【題目】以下物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化通過一步反應(yīng)不能實現(xiàn)的是（ ）

A．HCl →Cl2→HClO→NaClO

B．Na→Na2O2→Na2CO3→NaHCO3

C．Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3

D．Al→NaAlO2 →Al（OH）3→Al2O3

【答案】C

【解析】

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)等電子原理：由短周期元素組成的粒子，只要其原子數(shù)相同，各原子最外層電子數(shù)之和相同，可互稱為等電子體，它們具有相似的結(jié)構(gòu)特性。以下各組粒子結(jié)構(gòu)不相似的是

A. CO和N2 B. O3和NO2— C. CO2和N2O D. N2H4和C2H4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】二氧化鈰（CeO2）是一種重要的稀土氧化物，平板電視顯示屏生產(chǎn)過程中產(chǎn)生大量的廢玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物質(zhì)）。某課題組以此粉末為原料，設(shè)計如下工藝流程對資源進行回收，得到純凈的CeO2和硫酸鐵銨晶體。

已知：CeO2不溶于稀硫酸，也不溶于NaOH溶液。

（1）稀酸A的分子式是___________________。

（2）濾液1中加入H2O2溶液的目的是________________________________。

（3）某同學(xué)設(shè)計實驗證明濾液1中含有Fe2+，他所用的試劑為________________。

（4）已知溶液中的Fe2+可以和難溶于水的FeO(OH)反應(yīng)生成Fe3O4，請書寫該反應(yīng)的離子方程式___________________________________。

（5）由濾液2生成Ce(OH)4的離子方程式_____________________。

（6）硫酸鐵銨晶體[Fe2(SO4)3·2(NH4)2SO4·3H2O]廣泛用于水的凈化處理，請用離子方程式解釋其作用原理：______________________________，相對于去除中性廢水，其在去除酸性廢水中的懸浮物時效率_________（填“增強”或“降低”）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸，密度為1.84g/mL，下列有關(guān)說法不正確的是

A. 該硫酸物質(zhì)的量濃度為18.4mol/L

B. 取10mL該溶液，加等質(zhì)量的水混合后，所得硫酸物質(zhì)的量濃度小于9.2mol/L

C. 取10g該溶液，加入等體積水混合后，所得硫酸質(zhì)量百分比濃度大于49%

D. 將該硫酸盛放在U型干燥管中，可用來干燥H2、SO2、H2S等氣體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列分子中，具有極性鍵而不是極性分子的是

A. H2O B. HCl C. NH3 D. CH4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，若使pH=3的鹽酸與pH=9的Ba(0H)2溶液混合使其成為pH=7的溶液，混合時兩溶液的體積比為( )。

A．1：60 B．3：1 C．100：l D．1：100

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】【化學(xué)－物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】氮的化合物在無機化工領(lǐng)域有著重要的地位。請回答下列問題：

（1）基態(tài)氮原子的價電子排布圖為 。

（2）氮的最高價氧化物為無色晶體，它由兩種離子構(gòu)成：已知其陰離子構(gòu)型為平面正三角形，則其陽離子的構(gòu)型為 形，陽離子中氮的雜化方式為 。

（3）某氮鋁化合物X具有耐高溫、抗沖擊、導(dǎo)熱性好等優(yōu)良性質(zhì)，廣泛用于陶瓷工業(yè)等領(lǐng)域。工業(yè)上用氮氣、氧化鋁和碳在一定條件下反應(yīng)生成CO和X (X的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示），工業(yè)制備 X 的化學(xué)方程式為 。

（4）X晶體中包含的化學(xué)鍵類型為 （填字母標(biāo)號）。

A ．離子鍵 B ．共價鍵 C ．配位鍵 D ．金屬鍵

（5）已知氮化硼與X晶體類型相同，且氮化硼的熔點比X高，其原因是 。

（6）若X的密度為ρg/cm3，則晶體中最近的兩個Al 原子的距離為 cm （阿伏加德羅常數(shù)用 NA表示，不必化簡）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有機物的結(jié)構(gòu)簡式可以用“鍵線式”表示，其中線表示鍵，線的交點與短點處代表碳原子，并用氫原子補足四價，但C、H原子未標(biāo)記出來。己知利用某寫有機物之間的轉(zhuǎn)化可貯存太陽能，如降冰片二烯(NBD)經(jīng)太陽光照射轉(zhuǎn)化成四環(huán)烷(Q)的反應(yīng)為：，下列敘述中錯誤的是

A. 該反應(yīng)為放熱反應(yīng) B. Q的氯代物只有3種

C. NBD和Q互為同分異構(gòu)體 D. NBD的同分異構(gòu)體可能是芳香烴

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】室溫下，將0.10 mol·L－1鹽酸滴入20.00 mL 0.10mol·L－1氨水中，溶液中pH和pOH隨加入鹽酸體積變化曲線如圖所示。已知：pOH＝－lg c(OH－)，下列說法正確的是

A. M點所示溶液中c(NH4+)+c(NH3·H2O)＝c(Cl－)

B. N點所示溶液中溶質(zhì)一定含NH4Cl，可能還含HCl

C. Q點消耗鹽酸的體積等于氨水的體積

D. Q點所示溶液中c(NH4+)> c(Cl－)> c(NH3·H2O)> c(OH-)> c(H+)

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