Question

2．關(guān)于海水綜合利用問題，下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�

• A． 從能量轉(zhuǎn)換角度來(lái)看，氯堿工業(yè)中的電解飽和食鹽水是一個(gè)將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的過程
• B． 在過程②中若要獲得無(wú)水MgCl₂不可直接蒸干灼燒
• C． 除去粗鹽中雜質(zhì)（Mg²⁺、SO₄^2-、Ca²⁺），加入的藥品順序?yàn)椋篘aOH溶液→Na₂CO₃溶液→BaCl₂溶液→過濾后加鹽酸
• D． 第③④步的目的是為了濃縮富集溴

Answer 1

分析 海水蒸發(fā)溶劑得到粗鹽和母液，粗鹽通過精制得到精鹽，電解飽和食鹽水得到氯氣、氫氣和氫氧化鈉；母液加氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，氫氧化鎂和酸反應(yīng)生成氯化鎂，制得氯化鎂，母液通入氯氣氧化溴離子為溴單質(zhì)，被二氧化硫吸收后發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成溴化氫，富集溴元素，通入氯氣氧化溴化氫為溴單質(zhì)得到高濃度的溴．
A．電解原理分析，電解飽和食鹽水是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能；
B．氯化鎂易水解，為防止水解，過程②中結(jié)晶出的MgCl₂•6H₂O要一定條件下加熱脫水制得無(wú)水MgCl₂；
C．過程①加入的藥品順序?yàn)椋築aCl₂溶液→NaOH溶液→Na₂CO₃溶液→過濾后加鹽酸；
D．溴離子被氧化為溴單質(zhì)后，被二氧化硫吸收生成溴離子，加入氧化劑氧化溴離子為溴單質(zhì)，富集溴元素．

解答 解：A．根據(jù)電解原理分析，電解飽和食鹽水是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，故A正確；
B．氯化鎂為強(qiáng)酸弱堿鹽易水解，為防止水解，過程②中結(jié)晶出的MgCl₂•6H₂O要氯化氫氛圍中加熱脫水制得無(wú)水MgCl₂，故B正確；
C．過程①加入的藥品順序?yàn)椋篘aOH溶液→Na₂CO₃溶液→BaCl₂溶液→過濾后加鹽酸，氫氧化鈉沉淀鎂離子，碳酸根離子除去鈣離子，鋇離子除去硫酸根離子，過濾后加鹽酸，稀鹽酸不能除去氯化鋇溶液，所以會(huì)產(chǎn)生雜質(zhì)，故C錯(cuò)誤；
D．溴離子被氧化為溴單質(zhì)后，被二氧化硫吸收生成溴離子，加入氧化劑氧化溴離子為溴單質(zhì)，富集溴元素，從第③步到第④步的目的是為了濃縮富集溴，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了海水資源的綜合利用，明確該過程中發(fā)生的反應(yīng)及反應(yīng)原理是解本題關(guān)鍵，注意除雜劑的滴加順序、除去粗鹽中雜質(zhì)加入的藥品順序，為易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度中等．