Question

下表是元素周期表的一部分．

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
一	①
二	②			③	④	⑤	⑥
三	⑦	⑧				⑨	⑩
四	?		?				?

（1）元素

 

的單質室溫下呈液態(tài)；元素

 

的氫化物最穩(wěn)定；元素

 

的最高價氧化物的水化物的酸性最強；元素

 

的高價氧化物的水化物的堿性最強（填寫“元素符號”）；
（2）表中元素③與⑨形成穩(wěn)定化合物的結構式是

 

；
（3）表中元素①③⑤組成的“A₄B₂C₂”型物質，分子內含有

 

鍵型是

 

；
A．離子鍵和共價鍵      B．僅為共價鍵
C．僅為極性共價鍵      D．極性共價鍵和非極性共價鍵
（4）表中元素

 

的氫化物的分子間存在氫鍵（填寫“數字序號”）．

Answer 1

考點：元素周期律和元素周期表的綜合應用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：依據所給的元素周期表可知，元素①-?分別為：H、Li、C、N、O、F、Na、Mg、S、Cl、K、Ga、Br；
（1）溴的單質室溫下呈液態(tài)，元素的非金屬性越強，其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，對應最高價氧化物的水合物的酸性越強；元素的金屬性越強，其最高價氧化物的水化物的堿性越強，據此解答；
（2）表中元素C與S形成穩(wěn)定化合物為：CS₂，類比二氧化碳結構式書寫即可；
（3）表中元素HCO組成的“A₄B₂C₂”型物質即：H₄C₂O₂，據該分子式判斷為草酸，據此解答即可；
（4）N、O、F三種元素的氫化物的分子間存在氫鍵．

解答： 解：根據元素在周期表中的分布，可以確定①-?分別為：H、Li、C、N、O、F、Na、Mg、S、Cl、K、Ga、Br；
（1）溴的單質在室溫下呈液態(tài)，元素的非金屬性越強，其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，對應最高價氧化物的水合物的酸性越強，故最穩(wěn)定的元素是F，由于F無含氧酸，故最高價氧化物的水化物酸性最強的是高氯酸，化學式為：HClO₄；元素的金屬性越強，其最高價氧化物的水化物的堿性越強，金屬性最強的是K，故KOH的堿性最強，
故答案為：Br；F；Cl；K；
（2）表中元素C與S形成穩(wěn)定化合物為：CS₂，二氧化碳中C與O形成2對共價鍵，是直線形分子，故CS₂的結構式為S=C=S，故答案為：S=C=S；
（3）C、H、O組成的“A₄B₂C₂”型物質即：H₄C₂O₂，據該分子式判斷為草酸，草酸中存在C-C非極性鍵和C-H或O-H極性鍵，均為共價鍵，故答案為：BD；
（4）N、O、F三種元素的氫化物的分子間存在氫鍵，故答案為：④⑤⑥．

點評：本題考查學生元素周期表中元素分布以及元素周期律的知識，可以根據所學知識來回答，難度不大．