Question

下列敘述正確的是（　　）

A．HBr分子的電子式為

B．PCl₃和BCl₃分子中所有原子的最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

C．SiH₄的沸點(diǎn)高于CH₄，可推測PH₃的沸點(diǎn)高于NH₃

D．熔點(diǎn)由高到低的順序是；金剛石＞碳化硅＞晶體硅

Answer 1

分析：A、溴化氫是共價(jià)化合物，不存在離子鍵．
B、對于共價(jià)化合物，若|化合價(jià)|+該元素原子的最外層電子數(shù)=8，則滿足8電子結(jié)構(gòu)．
C、氨氣分子間存在氫鍵，NH₃沸點(diǎn)高于PH₃的沸點(diǎn)．
D、都是原子晶體，共價(jià)鍵越短，化學(xué)鍵越穩(wěn)定，原子晶體的熔點(diǎn)越高．

解答：解：A、溴化氫是共價(jià)化合物，不存在離子鍵，電子式為，故A錯(cuò)誤；
B、PCl₃中P元素化合價(jià)為+3，P原子最外層電子數(shù)為5，所以3+5=8，氯元素化合價(jià)為-1價(jià)，氯原子最外層電子數(shù)為7，1+7=8，分子中所有原子的最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；BCl₃中B元素化合價(jià)為+3，B原子最外層電子數(shù)為3，所以3+3=6，B原子最外層都不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，氯元素化合價(jià)為-1價(jià)，氯原子最外層電子數(shù)為7，1+7=8，氯原子最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故B錯(cuò)誤；
C、SiH₄與CH₄，的結(jié)構(gòu)相似，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強(qiáng)，沸點(diǎn)越高，所以SiH₄的沸點(diǎn)高于CH₄，但氨氣分子間存在氫鍵，氫鍵比分子間作用力強(qiáng)，NH₃沸點(diǎn)高于PH₃的沸點(diǎn)，C錯(cuò)誤；
D、都是原子晶體，鍵長C-C＞C-Si＞Si-Si，共價(jià)鍵越短，化學(xué)鍵越穩(wěn)定，原子晶體的熔點(diǎn)越高，所以熔點(diǎn)金剛石＞碳化硅＞晶體硅，故D正確．
故選：D．

點(diǎn)評：考查電子式、分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、原子晶體及性質(zhì)等，難度不大，要整體把握基礎(chǔ)．注意氫鍵對物質(zhì)性質(zhì)、結(jié)構(gòu)的影響．