某亞硫酸鈉因長(zhǎng)期存放已部分變質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)來確定其純度：
第一步，稱取樣品A g，
第二步，將樣品溶解，該步用到的儀器主要有
 
．
第三步，在溶液中加入過量的用鹽酸酸化的BaCl2溶液，BaCl2溶液要用鹽酸酸化的原因是
 
；
BaCl2溶液要加過量的原因是
 
；
第四步，過濾和洗滌沉淀．判斷沉淀是否洗凈的方法是
 

第五步，烘干沉淀并計(jì)算．稱量烘干后的沉淀為B g，則亞硫酸鈉的純度計(jì)算式為
 
．
考點(diǎn)：探究物質(zhì)的組成或測(cè)量物質(zhì)的含量,含硫物質(zhì)的性質(zhì)及綜合應(yīng)用
專題：氧族元素
分析：測(cè)定亞硫酸鈉樣品的純度，是利用測(cè)定亞硫酸鈉變質(zhì)生成的硫酸鈉和鋇離子結(jié)合生成硫酸鋇沉淀的質(zhì)量分析計(jì)算；
第二步，樣品溶解需要在燒杯中加水溶解，用玻璃棒不斷攪拌加快溶解；
第三步，在溶液中加入過量的用鹽酸酸化的BaCl2溶液，鹽酸可以和亞硫酸根離子反應(yīng)，避免生成亞硫酸鋇沉淀；氯化鋇過量是為了更好的沉淀硫酸根離子；
第四步，過濾洗滌得到的硫酸鋇沉淀，洗滌干凈的方法是依據(jù)沉淀表面可能附著有的氯化鋇，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)氯離子存在或鋇離子的存在；
第五步，依據(jù)沉淀質(zhì)量計(jì)算物質(zhì)的量，結(jié)合硫元素守恒計(jì)算得到硫酸鈉的質(zhì)量，得到樣品中所含亞硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
解答： 解：某亞硫酸鈉因長(zhǎng)期存放已部分變質(zhì)，所以樣品中的成分為亞硫酸鈉和硫酸鈉，測(cè)定亞硫酸鈉樣品的純度，是利用測(cè)定亞硫酸鈉變質(zhì)生成的硫酸鈉和鋇離子結(jié)合生成硫酸鋇沉淀的質(zhì)量分析計(jì)算；
第一步，稱量樣品的質(zhì)量Ag，需要天平稱量；
第二步，樣品溶解需要在燒杯中加水溶解，用玻璃棒不斷攪拌加快溶解，需要的玻璃儀器為燒杯，玻璃棒；
第三步，在溶液中加入過量的用鹽酸酸化的BaCl2溶液，鹽酸可以和亞硫酸根離子反應(yīng)，避免生成亞硫酸鋇沉淀干擾實(shí)驗(yàn)測(cè)定；氯化鋇過量是為了更好的沉淀硫酸根離子；
第四步，過濾洗滌得到的硫酸鋇沉淀，洗滌干凈的方法是依據(jù)沉淀表面可能附著有的氯化鋇，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)氯離子存在或鋇離子的存在，實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)為：在最后洗滌過濾出的濾液中滴加硫酸鹽溶液（或稀硫酸或硝酸銀溶液），無沉淀生成，表明沉淀已洗凈；
第五步，依據(jù)沉淀質(zhì)量計(jì)算物質(zhì)的量，
硫酸鈉的質(zhì)量=
Bg
233g/mol
×142g/mol，則亞硫酸鈉的質(zhì)量=Ag-
Bg
233g/mol
×142g/mol，得到樣品中所含亞硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=
Ag-
Bg
233g/mol
×142g/mol
Ag
×100%=（1-
142B
233A
）×100%；
故答案為：燒杯、玻棒，防止生成亞硫酸鋇沉淀，使硫酸根沉淀完全，在最后洗滌過濾出的濾液中滴加硫酸鹽溶液（或稀硫酸或硝酸銀溶液），無沉淀生成，表明沉淀已洗凈；（1-
142B
233A
）×100%．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了物質(zhì)純度的測(cè)定實(shí)驗(yàn)方法設(shè)計(jì)和計(jì)算應(yīng)用，注意沉淀過程中奇談離子的干擾，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)中生成物總能量高與反應(yīng)物總能量的是（　　）
A、碳酸鈣受熱分解
B、乙醇燃燒
C、氫氣還原氧化銅
D、氧化鈣溶于水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

從輝銅礦（Cu2S）中利用火法煉銅可以提取銅，發(fā)生如下反應(yīng)：
①2Cu2S+3O2
 120℃ 
.
 
2Cu2O+2SO2    ②2Cu2O+Cu2S
 120℃ 
.
 
6Cu+SO2↑
下面是由Cu2S冶煉銅及制取CuSO4?5H2O的流程圖：
Cu2S
O2
△
Cu
焙燒
Cu2O、CuO
足量稀鹽酸
A
操作Ⅰ
B
蒸發(fā)結(jié)晶過濾
膽礬
（1）Cu2S中銅元素的化合價(jià)為
 
，當(dāng)有1molCu2S與O2反應(yīng)生成2molCu時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的
量是
 
．
（2）Cu2O、CuO中加入足量稀硫酸得到的體系A(chǔ)中看到溶液呈藍(lán)色，且有紅色物質(zhì)生成，請(qǐng)寫出生成紅色物質(zhì)的離子方程式
 
．
（3）若使A中單質(zhì)溶解，操作Ⅰ中加入的試劑最好是
 
．（選填字母代號(hào)）
A．適量的HNO3     B．適量的NaOH     C．適量的H2O2
該反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（4）取5.00 g膽礬樣品逐漸升高溫度使其分解，分解過程的熱重曲線（樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線）如下圖所示：
①由圖中可以看出，膽礬分解的最低溫度是
 
．
②通過計(jì)算確定258℃時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
，
e點(diǎn)對(duì)應(yīng)的化學(xué)式為
 
（計(jì)算過程略去）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室用固體燒堿配制0.1mol?L-1的NaOH溶液500mL，回答下列問題：
（1）計(jì)算需要NaOH固體的質(zhì)量
 
g．
（2）有以下儀器和用品：①燒杯②藥匙③250mL容量瓶④500mL容量瓶⑤玻璃棒⑥托盤天平．配制時(shí)，必須使用的儀器或用品有
 
（填序號(hào)）；還缺少的儀器是
 
．
（3）使用容量瓶前必須進(jìn)行的一步操作是
 
．
（4）配制時(shí)，一般分為以下幾個(gè)步驟：
①稱量②計(jì)算③溶解④搖勻⑤移液⑥洗滌⑦定容⑧冷卻，其正確的操作順序?yàn)?div id="tvsyqtu" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．（填序號(hào)）
（5）配制過程中，下列操作會(huì)引起結(jié)果偏低的是
 
（填序號(hào)）．
①未洗滌燒杯、玻璃棒
②NaOH溶液未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶
③容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水
④定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加水到刻度線．
⑤定容時(shí)仰視刻度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）某有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如右圖，請(qǐng)按要求寫出相應(yīng)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
①A跟NaOH溶液反應(yīng)
 
．
②A跟NaHCO3溶液反應(yīng)
 
．
③A跟Na反應(yīng)
 
．
（2）丙酸丙酯是一種香料，可以用下面的方案合成：

①寫出A、B、C、D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A
 
、B
 
、C
 
、D
 
；
②D有很多同分異構(gòu)體，其中含有羧基的同分異構(gòu)體中，烴基上的一氯代物有2種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表是A、B、C、D四種有機(jī)物的有關(guān)信息；
A B C D
①能使溴的四氯化碳溶液褪色；
②比例模型為：


③能與水在一定條件下反應(yīng)生成C		 ①由C、H兩種元素組成；
②球棍模型為
 ①由C、H、O三種元素組成；
②能與Na反應(yīng)，但不能與NaOH溶液反應(yīng)；
③能與D反應(yīng)生成相對(duì)分子質(zhì)量為100的酯E		 ①由C、H、O三種元素組成；
②球棍模型為
根據(jù)表中信息回答下列問題：
（1）寫出與A互為同系物且比A多一個(gè)碳原子的有機(jī)物在一定條件下生成高分子化合物的化學(xué)反應(yīng)方程式
 
．
（2）與B具有相同的分子式，分子中每個(gè)碳原都以3個(gè)鍵長(zhǎng)相等的單鍵分別跟其它碳原子相連，形成2個(gè)90°碳碳鍵角和1個(gè)60°的碳碳鍵角，該分子的鍵線式為
 
．
（3）C與D反應(yīng)能生成相對(duì)分子質(zhì)量為100的酯E，該反應(yīng)類型為
 
；其化學(xué)反應(yīng)方程式為：
 
．
請(qǐng)寫出所有滿足下列條件的E的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
 

Ⅰ．分子中不含支鏈并能使溴的四氯化碳溶液褪色
Ⅱ．能與NaHCO3溶液發(fā)生反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有以下物質(zhì)：①KCl晶體  ②食鹽水  ③液態(tài)的醋酸   ④I2  ⑤BaSO4固體 ⑥蔗糖（C12H22O11） ⑦酒精（C2H5OH）  ⑧熔融的NaOH⑨K2O ⑩SO2．請(qǐng)回答下列問題：
（1）以上物質(zhì)中能導(dǎo)電的是
 
（用序號(hào)）．
（2）以上物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是
 
（用序號(hào)）．
（3）以上物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是
 
（用序號(hào)）．
（4）從②溶液中得到氯化鈉固體，應(yīng)選擇下列裝置中的
 
（填代表裝置圖的字母，下同）；分離④與⑦的混合液，應(yīng)選擇下列裝置中的
 
．
（5）請(qǐng)寫出③和⑧中兩種物質(zhì)的溶液混合后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
 
．
（6）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，
 
L⑩與34.2g⑥中含有相同的氧原子數(shù)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某化學(xué)反應(yīng)2A（g）
催化劑
B（g）+D（g）在三種不同條件下進(jìn)行，B、D起始濃度為0，反應(yīng)物A的濃度（mol/L）隨反應(yīng)時(shí)間（min）的變化情況如下表：
實(shí)驗(yàn)
序號(hào)		 溫度 0 10 20 30 40 50 60
1 800℃ 1.0 0.80 0.67 0.57 0.50 0.50 0.50
2 800℃ 1.0 0.85 0.71 0.68 0.58 0.50 0.50
3 820℃ 2.0 0.90 0.65 0.60 0.60 0.60 0.60
（1）下列事實(shí)可以作為判斷該反應(yīng)已達(dá)平衡的標(biāo)志是
 
；
A．在恒溫恒容的容器中，氣體的密度不再變化；
B．在恒溫恒壓的容器中，物質(zhì)A的體積分?jǐn)?shù)不再變化；
C．在恒溫恒壓的容器中，物質(zhì)A、B的濃度之比保持不變；
D．在絕熱恒容的容器（與外界不發(fā)生能量交換）中，容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化；
（2）實(shí)驗(yàn)1中，10至20分鐘時(shí)間內(nèi)A的平均反應(yīng)速率
 
；
（3）實(shí)驗(yàn)2中，隱含的反應(yīng)條件可能是
 
；
（4）寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式
 
，當(dāng)溫度升高時(shí)，該平衡向
 
（填“正”或“逆”）方向移動(dòng)．
（5）如圖為實(shí)驗(yàn)1時(shí)，物質(zhì)D濃度隨時(shí)間的變化曲線圖，試在該圖中添加820℃時(shí)（其他反應(yīng)條件與實(shí)驗(yàn)1相同），物質(zhì)D濃度隨時(shí)間的變化曲線
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在研究化學(xué)反應(yīng)中的能量變化時(shí)，我們通常做下面的實(shí)驗(yàn)：

在一個(gè)小燒杯里，加入20g已研磨成粉末的Ba（OH）2?8H2O，將小燒杯放在事先已滴有3～4滴水的玻璃片上，然后向燒杯中加入約10g NH4Cl晶體，根據(jù)實(shí)驗(yàn)步驟，填寫下表，并回答問題．
實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論
將晶體混合，立即快速攪拌 有刺激性氣味能使?jié)駶?rùn)的紫色石蕊試紙變藍(lán)的
 
產(chǎn)生（1）
用手摸燒杯下部 感覺燒杯變涼說明此反應(yīng)是
 
反應(yīng)（2）
用手拿起燒杯 燒杯下面的帶有幾滴水的玻璃片粘到了燒杯底部
將粘有玻璃片的燒杯放在盛有熱水的燒杯上 玻璃片脫離上面燒杯底部
反應(yīng)后移走多孔塑料片觀察反應(yīng)物 混合物成糊狀，證明有
 
生成（3）
（4）寫出實(shí)驗(yàn)過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
（5）實(shí)驗(yàn)中要立即用玻璃棒迅速攪拌的原因是：
 
．
（6）在上述實(shí)驗(yàn)過程中，為什么用浸有稀硫酸的濕棉花置于多孔塑料板上？
 
．

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