（16分）完成下列各題：
⑴K2Cr2O7（橙色）、Cr2(SO4)3（綠色）、K2SO4、H2SO4、C2H5OH、CH3COOH和H2O分別屬于同一氧化還原反應中的反應物和生成物，該反應原理可以用于檢查司機是否酒后開車。
①若司機酒后開車，檢測儀器內(nèi)物質(zhì)顯示出              色。
②寫出并配平該反應的化學方程式：                                       。
③如果在反應中生成1mol氧化產(chǎn)物，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為                       。
⑵在汽車上安裝三效催化轉(zhuǎn)化器，可使汽車尾氣中的主要污染物（CO、NOx、碳氫化合物）進行相互反應，生成無毒物質(zhì)，減少汽車尾氣污染。
已知：N2(g)+ O2(g)="2NO(g)   " △H=+180.5 kJ/mol   
2C(s)+ O2(g)="2CO(g)   " △H=－221.0 kJ/mol
C(s)+ O2(g)=CO2(g)     △H=－393.5 kJ/mol
①尾氣轉(zhuǎn)化的反應之一：2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)  △H ＝           。
②為了提高尾氣轉(zhuǎn)化的反應的速率和NO的轉(zhuǎn)化率，采取的正確措施為         。
A．加催化劑同時升高溫度B．加催化劑同時增大壓強
C．升高溫度同時充入N2D．降低溫度同時增大壓強
③該反應達到平衡時若增大壓強，則混合氣體的平均相對分子質(zhì)量           ，若升高溫度，則該反應的平衡常數(shù)            (均填“增大”、“減小”或“不變”)。
⑶已知NH4A溶液為中性，又知將HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出，試推斷：①(NH4)2CO3溶液的pH            7（填＜、＞、＝）。
②相同溫度下，等物質(zhì)的量濃度的下列四種鹽溶液按pH由大到小的排列順序為            。（填序號）
a．NH4HCO3        b．NH4A       c．(NH4)2CO3       d．NH4Cl
（16分）
⑴①綠色（1分）
②2K2Cr2O7 + 3C2H5OH + 8H2SO4 ＝2Cr2(SO4)3 + 3CH3COOH + 2K2SO4 + 11H2O  （3分）
③2.408×1024或4NA（2分）
⑵①－746.5 kJ/mol （2分）     ②B（2分）　      ③增大　減小（2分）
⑶ ①＞（2分）    ②c＞a＞b＞d（2分）
略
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將 lmolSO2和 l mol O2通入體積不變的密閉容器中，在一定溫度和催化劑作用下，反應達到平衡時 SO3為0.3mol，若此時移走 0.5mol O2和 0.5mol SO2則反應達到新的平衡時，SO3的物質(zhì)的量是
A．0.3molB．0.15mol
C．小于 0.15molD．大于0.15mol而小于 0.3mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（13分）
Ⅰ 某溫度下，密閉容器中充入1 mol N2和3 mol H2，使之反應合成NH3，平衡后，測得NH3的體積分數(shù)為w，如果溫度不變，只改變起始加入量，使之反應平衡后NH3的體積分數(shù)仍為w，N2、H2、NH3的物質(zhì)的量分別用x、y、z表示．
（1）恒溫恒容條件下：若x＝0.75 mol, 則y＝________，z＝________.
（2）恒溫恒壓條件下，x、y、z（均不小于0）滿足的一般條件是_______________________．
Ⅱ 一定條件下，可逆反應X(g)+Y(g)2Z(g)達到平衡時，各物質(zhì)的平衡濃度為c(X)=0.5mol/L；c(Y) ="0.1" mol /L ; c (Z)="1.6" mol /L若用a、ｂ、ｃ　分別表示X　Y　 Z的初始濃度（mol/L）則ａ、ｂ應滿足的關系是________    ____, a的取值范圍為_______________
Ⅲ 在10℃和4×105Pa的條件下，當反應aA(g)dD(g)＋eE(g)，建立平衡后，維持溫度不變而壓強改變，測得D的濃度變化如下：
壓強（Pa）
4×105
6×105
10×105
20×105
D的濃度（mol/L）
0.085
0.126
0.200
0.440
（1）壓強從4×105Pa增加到6×105Pa時，平衡向        （填“正”或“逆”）方向移動，理由是_________________________________________________________________
（2）壓強從10×105Pa增加到20×105Pa時，平衡向_______（填“正”或“逆”）方向移動

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在容積可變的密閉容器中，2mol和8mol在一定條件下反應，達到平衡時，的轉(zhuǎn)化率為25％，則平衡時氨氣的體積分數(shù)接近于
A．5％B．10％C．15％D．20％

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）已知N2＋3H22NH3，根據(jù)下圖判斷：

A是_____________的物質(zhì)的量濃度變化情況。反應開始時，C(N2)="_____________" ；2min時C(NH3)=_____________________，
0－2min內(nèi)氫氣的平均反應速率v(H2)= ___________________。
(2)一定條件下，可逆反應A2＋B22C達到了化學平衡狀態(tài)，經(jīng)測得平衡時C（A2）= 0.5mol／L，C（B2）="0.1mol/L" C（C）=" 1.6" mol/L。若A2、B2、C的起始濃度分別以a mol/L、b mol/L、cmol/L表示，請回答：
①a、b應滿足的關系是______________。
②a的取值范圍是________，說明理由___________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定條件下，達到平衡的標志是
A．NO、O2、NO2分子數(shù)目比是2:1:2
B．反應混合物中各組分物質(zhì)的濃度相等
C．混合氣體的顏色不再變化
D．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量改變

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）已知反應：CO(g) + H2O(g)H2(g) + CO2(g)  ΔH=" Q" kJ·mol-1，其平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表：
溫度/℃
400
500
850
平衡常數(shù)
9.94
9
1
請回答下列問題：
（1）上述可逆反應中Q      0（填“大于”或“小于”）。
（2）850℃時在體積為10L反應器中，通入一定量的CO和H2O（g）發(fā)生上述反應，CO和H2O(g)濃度變化如下圖。試回答：

①0～4 min的平均反應速率v(CO)="______" mol/(L·min)
②下列表述能作為該可逆反應達到平衡標志的是__________(填序號)。
A．當混合氣體的密度保持不變時
B．當反應消耗0.1molCO(g) 同時也生成0.1molH2O(g)時
C．當CO(g)的質(zhì)量分數(shù)保持不變時
D．當該反應的ΔH不變時
（3）若要加快該反應速率，同時還要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施為_____(填序號)。
A．增加水蒸氣的量     B．降低溫度
C．使用催化劑          D．增大壓強          E．不斷移走CO2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

如圖所示，隔板K1固定不動，活塞K2可自由移動。T℃時，M、N兩個容器中均發(fā)生反應N2（g）+3H2（g）2NH3（g），向容器M、N中各充入l mol N2和3 mol H2，初始M、N的容積和溫度相同，并保持溫度不變。下列有關說法中不正確的是           （   ）
A．反應達到平衡時N2的轉(zhuǎn)化率：M>N
B．H2的體積分數(shù)：M>N
C．容器N中達到平衡，測得容器中含有1．2mol NH3，此時N的容積為VL，則該反應在此條件下的平衡常數(shù)
D．該反應在T℃時的平衡常數(shù)K：M=N

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分）等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)，經(jīng)5 min后，測得D的濃度為0.5 mol/L，c(A)：c(B)＝3：5，C的平均反應速率是0.1mol/(L·min)，則5min時，A的濃度為___  ___，B的平均反應速率為____      __，x的值是__  ____。

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