【題目】某類硝酸鹽受熱分解的產(chǎn)物為不含氮元素的固體物質(zhì)和NO2、O2氣體：

（1）某種硝酸鹽受熱分解后，若產(chǎn)生NO2和O2的物質(zhì)的量之比為6︰1，則金屬元素的價(jià)態(tài)在反應(yīng)過程中_______(填“升高”、“降低”、“不變”)

（2）現(xiàn)取mgCu(NO3)2無水晶體，強(qiáng)熱使其分解，得到NO2、O2和ng固體。將氣體用水充分吸收后，結(jié)果還有氣體剩余，同時(shí)得到100mL溶液。則：殘留固體成分可能是___________(用化學(xué)式表示)；所得溶液的物質(zhì)的量濃度是__________________（用只含m的代數(shù)式表示）；

（3）（2）中m = 3.76，n = 1.52。試通過計(jì)算確定殘留固體的成分__________________，

質(zhì)量為_____________________。

【答案】 升高 CuO、Cu2O 或Cu2O 10m/92 mol/L CuO、Cu2O CuO 0.8g Cu2O 0.72g

【解析】試題分析：（1）產(chǎn)物NO2和O2的物質(zhì)的量之比為6︰1可以確定升高的化合價(jià)為4，降低的化合價(jià)為6，根據(jù)得失電子數(shù)相等，則金屬元素的化合價(jià)升高。

（2）因?yàn)樯傻臍怏w用水充分吸收后，結(jié)果還有氣體剩余，說明生成的NO2和O2的比值不是4：1，則金屬的化合價(jià)一定降低，且NO2和O2的比值小于4：1，所以剩余的成分可能為Cu2O或CuO和Cu2O的混合物。根據(jù)N守恒，求得所得溶液的物質(zhì)的量濃度為。

（3）n(Cu)=，殘留固體的質(zhì)量為1.52g可知?dú)埩舻墓腆w為CuO和Cu2O。設(shè)CuO xmol，Cu2O ymol，則，解得x=0.01mol，y=0.005mol，CuO為0.8g，Cu2O為0.72g。

練習(xí)冊系列答案
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【題目】下列無色溶液中能大量共存離子組的是（ ）

A.Cu2+、Cl-、SO42-、K+B.Ca2+、HCO3-、Cl-、Na+

C.K+、OH-、HCO3-、Na+D.Ag+、NO3-、Cl-、K+

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【題目】對于反應(yīng) 2A2＋3B2＝2C 來說，以下表示中，反應(yīng)速率最快的是（ ）

A. v(B2)=0.8 mol/ (L·s) B. v(A2)=0.4 mol/ (L·s)

C. v(A2)=0.7 mol/ (L·s) D. v(C)=0.6 mol/ (L·s)

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【題目】下列營養(yǎng)素中，不能對人體提供能量的是（ ）

A. 脂肪 B. 水 C. 蛋白質(zhì) D. 糖類

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【題目】2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)反應(yīng)過程的能量變化如圖所示。

已知1mol SO2(g)氧化為1mol SO3(g)的ΔH= —99kJ·mol-1。請回答下列問題：

（1）圖中E的大小對該反應(yīng)的反應(yīng)熱________（填“有”或“無”）影響。該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑，加V2O5會(huì)使圖中B點(diǎn)___________ （填“升高”還是“降低”）。

（2）完成SO2氧化為SO3的熱化學(xué)方程式______________________________________。

（3）鋁元素在人體中積累可使人慢性中毒，1989年世界衛(wèi)生組織正式將鋁確定為食品污染源之一而加以控制。鋁及其化合物在下列場合使用時(shí)必須嚴(yán)格加以控制的是________（填字母）

A．用明礬凈水 B．制電線電纜 C．制包糖果用的鋁箔 D．制防銹油漆

（4）鋁在空氣中會(huì)被氧化生成一層致密的氧化膜（氧化物）而對鋁起保護(hù)作用，但這層氧化膜（氧化物）遇到強(qiáng)酸或強(qiáng)堿都會(huì)溶解，請寫出氧化膜與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________

（5）用氧缺位鐵酸銅（CuFe2O4-x）作催化劑，利用太陽能熱化學(xué)循環(huán)分解H2O可制H2，其物質(zhì)轉(zhuǎn)化如圖所示。寫出其中氧缺位鐵酸銅（CuFe2O4-x）與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】恒溫下，將a mol N2與b mol H2的混合氣體通入一個(gè)固體容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）
（1）若反應(yīng)進(jìn)行到某時(shí)刻t時(shí)，nt（N2）=13mol，nt（NH3）=6mol，計(jì)算 a= ．
（2）反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體的體積為716.8L（標(biāo)況下），其中NH3的含量（體積分?jǐn)?shù)）為25%．計(jì)算平衡時(shí)NH3的物質(zhì)的量 ．
（3）原混合氣體與平衡混合氣體的總物質(zhì)的量之比（寫出最簡整數(shù)比，下同），
n（ 始）：n（平）= ．
（4）原混合氣體中，a：b= ．
（5）達(dá)到平衡時(shí)，N2和H2的轉(zhuǎn)化率之比，a（N2）：a（H2）= ．
（6）平衡混合氣體中，n（N2）：n（H2）：n（NH3）= ．

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【題目】下列物質(zhì)中含氫原子數(shù)最多的是

A. 2molCH4 B. 3molNH3 C. 4molH3PO4 D. 5molH2

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【題目】在四個(gè)不同的容器中，在不同的條件下進(jìn)行合成氨反應(yīng)，根據(jù)下列在相同時(shí)間內(nèi)測得的結(jié)果判斷，生成氨的反應(yīng)速率最快的是（ ）
A.v（NH3）=0.3 mol/（Lmin）
B.v（N2）=0.01 mol/（Ls）
C.v（N2）=0.2 mol/（Lmin）
D.v（H2）=0.3 mol/（Lmin）

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【題目】下列物質(zhì)的水溶液因水解顯堿性的是

A.NH4ClB.NaOHC.CH3COOKD.CH3COOH

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