鎳鎘（Ni-Cd）可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應用。已知某鎳鎘電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，其充、放電按下式進行：

Cd + 2NiOOH + 2H2OCd(OH)2 + 2Ni(OH)2，有關該電池的說法正確的是：

A．充電時陽極反應：Ni(OH)2 — e—+ OH—== NiOOH + H2O

B．充電過程是化學能轉(zhuǎn)化為電能的過程

C．放電時負極附近溶液的堿性不變

D．放電時電解質(zhì)溶液中的OH—向正極移動

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


營養(yǎng)平衡、合理用藥是保證人體健康和生活質(zhì)量的重要途徑。

（1）人體需要的營養(yǎng)素主要有糖類、      、蛋白質(zhì)、無機鹽、維生素和水。人們每天攝取的熱能中大約有75%來自糖類，淀粉是一種重要的多糖，它在人體內(nèi)水解的最終產(chǎn)物是           （填分子式）。維生素C能防治壞血病并具有還原性，驗證維生素C有還原性可以使用淀粉溶液和           （填試劑名稱）共同完成。

（2）下列物質(zhì)中，具有解熱鎮(zhèn)痛療效的是         (填字母，下同)，治療胃酸過多的是          。

    a．氨基酸                         b．阿司匹林             c．青霉素           d．復方氫氧化鋁

（3）在食品加工或餐飲業(yè)中，特別要嚴加控制用量的物質(zhì)是         (填字母)。

a．氯化鈉                         b．碳酸氫鈉         c．亞硝酸鈉

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科目：高中化學 來源： 題型：


化合物丙由如下反應得到：C4H10O                C4H8            C4H8Br2

                            甲                    乙               丙

丙的結(jié)構簡式不可能是：

A．CH3CH2CHBrCH2Br             B．CH3CH(CH2Br)2

C．CH3CHBrCHBrCH3              D．(CH3)2CBrCH2Br

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科目：高中化學 來源： 題型：


鉛蓄電池上有兩個接線柱，一個接線柱旁標有“＋”，另一個接線柱旁標有“－”。關于標有“＋”的接線柱，下列說法中正確的是：(　　)

A．充電時作陽極，放電時作正極            B．充電時作陽極，放電時作負極

C．充電時作陰極，放電時作負極            D．充電時作陰極，放電時放正極

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科目：高中化學 來源： 題型：


關于下列各裝置圖的敘述中，不正確的是：(　　)

①            ②                 ③                ④

A．用裝置①精煉銅，則a極為粗銅，電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液

B．裝置②的總反應是：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+

C．裝置③中鋼閘門應與外接電源的負極相連

D．裝置④中的鐵釘幾乎沒被腐蝕

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科目：高中化學 來源： 題型：


I、有六種元素，其中A、B、C、D、E為短周期主族元素，F(xiàn)為第四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。請回答問題。

A元素的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等，也是宇宙中最豐富的元素

B元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1

C原子的第一至第四電離能分別是:  I1=738kJ/mol  I2 = 1451 kJ/mol  I3 = 7733kJ/mol  I4 = 10540kJ/mol

D原子核外所有p軌道全滿或半滿

E元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為4

F是前四周期中除稀有氣體外電負性最小的元素

（1）B原子最外層共有      種不同運動狀態(tài)的電子，

（2）C的第一電離能比F 的     (填“大”或“小”)，

（3）D與E可形成 DE3分子，其 中心原子的雜化方式為          ，其空間構型為        。

II、原子序數(shù)依次增加的A、B、C、D、E、F六種常見元素中，A、B、C、D是短周期非金屬元素，B、C、D同周期，E、F是第四周期的金屬元素，F(xiàn)＋的三個能層電子全充滿。下表是主要化合價及原子半徑數(shù)據(jù)：

A

B

C

D

E

F

主要化合價

-1

-3  +5

-2  +6

-1  +7

+2

+1  +2

原子半徑

0.071

0.11

0.102

0.099

0.197

0.117

（1）B、C、D三種元素第一電離能數(shù)值由小到大的順序是              (填元素符號)；

（2）F2＋與NH3 形成配離子時提供空軌道的為        （填寫微粒的化學式）；往某種藍色溶液中加入氨水，形成藍色沉淀，繼續(xù)加入氨水，難溶物溶解變成深藍色透明溶液，可得到含有上述配離子的配合物。寫出沉淀溶解的離子方程式                                       。

（3）圖中四條折線分別表示ⅣA族、ⅤA族、ⅥA族、ⅦA族元素氣態(tài)氫化物沸點變化，請選出字母C所對應元素的氫化物所在的折線     （填n、m、x或y）。

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科目：高中化學 來源： 題型：


對化學反應：A(g) + 3B(g)===2C(g) +2D(g)來說，下列四種不同情況下的反應速率最快的是（　  ）

A．υ(A)= 0.005mol/(L·s)                

B．υ(B)= 0.6 mol/(L·min)

C．υ(C)= 0.5 mol/(L·min)               

D．υ(D)= 0.45 mol/(L·min)

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科目：高中化學 來源： 題型：


中學常見的某反應的化學方程式為：

A ＋ B → C ＋ D ＋H2O（未配平，且反應條件略去）。

請回答下列有關問題。

（1）若A是銅，B是稀硝酸（過量），則此反應的離子方程式為：      

                                                        。

（2）若C、D均為氣體，且都能使澄清石灰水變渾濁，某探究性學習小組利用下圖中所列裝置設計實驗，證明上述反應中有C、D生成。

則①B瓶溶液的作用是：                              

C瓶溶液的作用是：                               

②若不使用C瓶溶液，只使用B瓶溶液，也可以達到原來B、C瓶所起的作用，此時B瓶溶液中的實驗現(xiàn)象應為：                 。

（3）若C是無色有刺激性氣味的氣體，其水溶液呈弱堿性。寫出C發(fā)生催化氧化反應的化學方程式                                          。

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科目：高中化學 來源： 題型：


在一定溫度下，固定體積為2 L密閉容器中，發(fā)生反應：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH<0，n(SO2)隨時間的變化如表：

時間/min

0

1

2

3

4

5

n(SO2)/mol

0.20

0.16

0.13

0.11

0.08

0.08

則下列說法正確的是(　　)

A．當v(SO2)＝v(SO3)時，說明該反應已達到平衡狀態(tài)

B．用O2表示0～4 min內(nèi)該反應的平均速率為0.005 mol/(L·min)

C．若升高溫度，則SO2的反應速率會變大，平衡常數(shù)K值會增大

D．平衡時再通入O2，平衡右移，O2轉(zhuǎn)化率減小，SO2轉(zhuǎn)化率增大

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