Question

氫氣是一種高效而沒(méi)有污染的能源．
（1）氫氣在氧氣中燃燒生成1mol水蒸汽，同時(shí)放出熱量241.8KJ/mol．寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

 

．
（2）在一定條件下，將H2和CO2放在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下反應(yīng)：CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）
①該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=

 

②判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡的依據(jù)是

 

（多選扣分）
a．容器內(nèi)壓強(qiáng)不變           b．混合氣體中c（CO）不變
c．v_正（H₂）=v_逆（H₂O）            d．c（CO₂）=c（CO）

Answer 1

考點(diǎn)：熱化學(xué)方程式,化學(xué)平衡常數(shù)的含義,化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷

專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化,化學(xué)平衡專題

分析：（1）書寫熱化學(xué)方程式時(shí)，物質(zhì)的狀態(tài)影響到物質(zhì)所具有的能量，所以必須標(biāo)上物質(zhì)的狀態(tài)，而且物質(zhì)的計(jì)量數(shù)要和放出或吸收的熱量成比例；
（2）①依據(jù)平衡常數(shù)概念書寫，用生成物平衡濃度的冪次方乘積除以反應(yīng)物平衡濃度的冪次方乘積；
②化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是正逆反應(yīng)速率相同，個(gè)組分含量保持不變，即”變量不變”是判斷依據(jù)．

解答： 解：（1）氫氣在氧氣中燃燒生成1mol水蒸汽，同時(shí)放出熱量241.8KJ/mol，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（g）；△H=-241.8 kJ/mol；
故答案為：H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（g）；△H=-241.8 kJ/mol；
（2）①CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g），依據(jù)平衡常數(shù)的概念書寫得到K=

c(CO)c(H2O)

c(CO2)c(H2)

；
故答案為：

c(CO)c(H2O)

c(CO2)c(H2)

；
②CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g），反應(yīng)是氣體體積不變的反應(yīng)
a．反應(yīng)前后氣體體積不變，反應(yīng)過(guò)程中和平衡狀態(tài)下容器內(nèi)壓強(qiáng)始終不變，不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故a不符合；           
b．混合氣體中c（CO）不變是濃度不變，是化學(xué)平衡的標(biāo)志，故b符合；
c．化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式計(jì)量數(shù)之比為正反應(yīng)速率之比，v_正（H₂）=v_逆（H₂O），說(shuō)明水的正逆反應(yīng)速率相同，故C符合；            
d．物質(zhì)的濃度相同和起始量變化量有關(guān)，c（CO₂）=c（CO）濃度相同不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故d不符合；
故選bc

點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的分析判斷，熱化學(xué)方程式書寫，平衡常數(shù)的概念理解，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單．