現(xiàn)有以下物質(zhì)，①NaCl晶體  ②蔗糖晶體  ③純醋酸  ④鐵  ⑤硫酸鋇晶體  ⑥SO2  ⑦CH4  ⑧熔化的KNO3，⑨稀硫酸，⑩KOH溶液．這些物質(zhì)中（填序號）：其中，屬于電解質(zhì)的是
 
，屬于非電解質(zhì)的是
 
．
考點：電解質(zhì)與非電解質(zhì)
專題：
分析：電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铮环请娊赓|(zhì)：在熔融狀態(tài)和水溶液中都不能導(dǎo)電的化合物，依此解題．
解答： 解：①NaCl晶體不能導(dǎo)電，在水溶液中能導(dǎo)電，是電解質(zhì)；
②蔗糖（C12H22O11）晶體在水溶液或熔融狀態(tài)都不能導(dǎo)電，是非電解質(zhì)；
③純醋酸不能導(dǎo)電，在水溶液中能夠?qū)щ�，是電解質(zhì)；
④鐵為金屬單質(zhì)，存在自由移動的電子，能導(dǎo)電，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；
⑤BaSO4固體不能導(dǎo)電，在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姡请娊赓|(zhì)；
⑥SO2不能導(dǎo)電，且自身不能電離，是非電解質(zhì)；
⑦甲烷在水溶液或液態(tài)都不能導(dǎo)電，是非電解質(zhì)；
⑧熔化的KNO3能導(dǎo)電，是電解質(zhì)；
⑨稀硫酸是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；
⑩KOH溶液是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；
屬于電解質(zhì)的是 ①③⑤⑧；屬于非電解質(zhì)的是 ②⑥⑦；
故答案為：①③⑤⑧；②⑥⑦．
點評：本題考查電解質(zhì)、非電解質(zhì)概念的辨析，難度不大．解題時緊抓住電解質(zhì)非電解質(zhì)必須是化合物．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有X、Y、Z、W四種元素，已知：
（1）它們都是短周期元素，X和Z在同一周期；在常溫下W元素的單質(zhì)是黃綠色氣體
（2）它們可以組成：X2Z、ZY2、ZY3 化合物；
（3）ZY3與水化合生成一種常見的強酸，此強酸與X2Z發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成一種氣體A．
根據(jù)以上推斷回答下列問題：
（1）X、Y、Z、W四種元素的元素符號依次為：
 

（2）畫出 z2-的原子結(jié)構(gòu)示意圖：
 

（3）用電子式表示X2Z的形成過程：
 
，用電子式表示氣體A的形成過程：
 

（4）ZY3與水化合生成的強酸與X2Z反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
 

（5）A和W元素的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式是：
 

（6）X單質(zhì)與Y單質(zhì)在加熱時得到的產(chǎn)物中含有的化學(xué)鍵有
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有機物A能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，其蒸氣的密度是氫氣的22倍．現(xiàn)有如下反應(yīng)：

請回答：
（1）A的結(jié)構(gòu)簡式是
 
，B中所含官能團名稱是
 
，C的核磁共振氫譜有
 
組峰．
（2）寫出②與③的反應(yīng)方程式
②
 
．
③
 
．
（3）若A發(fā)生銀鏡反應(yīng)后有4.32g銀析出，則參與反應(yīng)的A的物質(zhì)的量為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

目前世界上60%的鎂是從海水提取的．海水提鎂的主要流程如下：

提示：①MgCl2晶體的化學(xué)式為MgCl2?6H2O；
　　�、贛gO的熔點為2852℃，無水MgCl2的熔點為714℃．
（1）操作①的名稱是
 
，操作②的名稱是
 
、
 
、過濾．
（2）試劑a的名稱是
 
．
（3）用氯化鎂電解生產(chǎn)金屬鎂的化學(xué)方程式為：
 
．
（4）工業(yè)上是將氫氧化鎂轉(zhuǎn)變?yōu)槁然V，再電解氯化鎂來制取鎂單質(zhì)；而不采用：加熱Mg（OH）2得到MgO，再電解熔融MgO的方法制金屬鎂，其原因是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某芳香族化合物A在一定條件下能發(fā)生如圖轉(zhuǎn)化，部分產(chǎn)物已略去．F是形成溫室氣體的主要因素，F(xiàn)相對氫氣的密度為22．請按要求回答下列問題：
（1）F的電子式是
 
；B的結(jié)構(gòu)式為
 
；
（2）C的含氧官能團有羥基、
 
、
 
（寫名稱）；反應(yīng)⑦的反應(yīng)類型是
 
．
（3）設(shè)計反應(yīng)①、⑥的目的是
 
．
（4）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：反應(yīng)④：
 
；反應(yīng)⑦：
 
．
（5）A的結(jié)構(gòu)簡式是
 
．
（6）己知有機物H比C的分子少一個CH2，且H具有如下性質(zhì)：①一定條件下能發(fā)生水解反應(yīng)②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)③核磁共振氫譜有五個吸收峰④1mol H與足量的濃溴水反應(yīng)質(zhì)量增加158g寫出符合上述列條件的有機物H的結(jié)構(gòu)簡式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖用交叉分類法表示了一些物質(zhì)或概念之間的從屬或包含關(guān)系，其中正確的是 （　�。�
XYZ
A置換反應(yīng)氧化還原反應(yīng)離子反應(yīng)
B銅單質(zhì)非電解質(zhì)
C石灰水電解質(zhì)分散系
D液氨化合物純凈物
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

電鍍廠曾采用有氰電鍍工藝，由于排放的廢水中含有的劇毒CN-離子，而逐漸被無氰電鍍工藝替代．處理有氰電鍍的廢水時，可在催化劑TiO2作用下，先用NaClO將CN-離子氧化成OCN-，再在酸性條件下繼續(xù)被NaClO氧化成N2和CO2．環(huán)保工作人員在密閉系統(tǒng)中用如圖裝置進行實驗，以證明處理方法的有效性，并測定CN-被處理的百分率．將濃縮后含CN-離子的污水與過量NaClO溶液的混合液共200mL（其中CN-的濃度為0.05mol?L-1）倒入甲中，塞上橡皮塞，一段時間后，打開橡皮塞和活塞，使溶液全部放入乙中，關(guān)閉活塞．回答下列問題：
（1）乙中反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（2）乙中生成的氣體除N2和CO2外，還有副產(chǎn)物HCl及Cl2等，上述實驗是通過測定二氧化碳的量來確定對CN-的處理效果．則丙中加入的除雜試劑是
 
（填字母）
A．飽和食鹽水       B．飽和NaHCO3溶液   C．濃NaOH溶液       D．濃硫酸
（3）丁在實驗中的作用是
 
．裝有堿石灰的干燥管的作用是
 
．
（4）戊中盛有含Ca（OH）2 0.02mol的石灰水，若實驗中戊中共生成0.82g沉淀，則該實驗中測得CN-被處理的百分率等于
 
．若該測得值與實際處理的百分率相比偏低，請簡要說明可能的任意一個原因
 
．
（5）請?zhí)岢鲆粋�能提高準確度的建議（要有可操作性，不宜使操作變得過于復(fù)雜）
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鉻及其化合物在現(xiàn)代工業(yè)上的應(yīng)用廣泛，可用于電鍍，鞣制羊毛，皮革；鉻還用于照相材料，膠版印刷及化工觸媒劑等．但化工廢料鉻渣對人體健康有很大危害．
Ⅰ：某工廠對制革工業(yè)污泥中Cr（Ⅲ）回收與再利用工藝如圖（硫酸浸取液中金屬離子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+）：

部分陽離子常溫下以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：
陽離子Fe3+Fe2+Mg2+Al3+Cu2+Cr3+
開始沉淀時的pH1.97.0----4.7--
沉淀完全時的pH3.29.011.186.79 （＞9溶解）
（1）實驗室用18.4mol?L-1的濃硫酸配制250mL 4.8mol?L-1的硫酸溶液，所用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒和吸量管（一種能精確量取一定體積液體的儀器）外，還需
 
．
（2）酸浸時，為了提高浸取率可采取的措施是
 
（至少答一點）．
（3）調(diào)節(jié)溶液的pH=8是為了除去
 
離子．鈉離子交換樹脂的原理為：Mn++nNaR→MRn+nNa+，被交換的雜質(zhì)離子是
 
．
（4）Cr（OH）3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr（OH）3（s）?Cr3+（aq）+3OH-（aq）
常溫下，Cr（OH）3的溶度積Ksp=c(Cr3+)?c3(OH-)=10-32，要使c（Cr3+）降至10-5mol/L，溶液的pH應(yīng)調(diào)至
 
．
（5）還原過程發(fā)生以下反應(yīng)（請配平）：
 
Na2Cr2O7+
 
 SO2+
 
 
=
 
 Cr（OH）（H2O）5SO4+
 
Na2SO4；
Ⅱ：工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它們會對人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大損害，必須進行處理．
其中一種處理方法為電解法：該法用Fe做電極，電解含Cr2O72-的酸性廢水，隨著電解進行，陰極附近溶液pH升高，產(chǎn)生Cr（OH）3沉淀．用Fe做電極的原因為
 
，在陰極附近溶液pH升高的原因是（用電極反應(yīng)解釋）
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

硫酸渣是用黃鐵礦制造硫酸過程中排出的廢渣，主要化學(xué)成分為SiO2（約45%）、Fe2O3（約40%）、Al2O3（約10%）和MgO（約5%）．某同學(xué)設(shè)計了如下方案，分離樣品中各種金屬元素．請回答下列問題．

（1）試寫出溶液B中的溶質(zhì)是
 
；
（2）請你按以下框圖形式進一步完成由“溶液C”到“Al2O3”的流程（注明試劑、條件和操作），并寫出相應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式（或離子反應(yīng)方程式）
 
；

（3）為了分析某硫酸渣中鐵元素的含量，可先將硫酸渣預(yù)處理，把鐵元素還原成Fe2+，再用KMnO4標準溶液在酸性條件下進行氧化還原滴定．
①判斷到達滴定終點的現(xiàn)象是
 
；
②某同學(xué)稱取2.000g硫酸渣，預(yù)處理后在容量瓶中配制成100mL溶液，移取25.00mL試樣溶液，用0.0050mol/L KMnO4標準溶液滴定，達到滴定終點時，消耗標準溶液20.00mL，則殘留物中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)是
 
．（列式計算）

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