【題目】海水資源的利用具有非常廣闊的前景。下列關于海水資源利用的說法不正確的是（ ）

A.電解法分解海水，制取潔凈的熱能資源氫氣

B.采用太陽光照射法曬制工業(yè)用食鹽

C.針對能源現(xiàn)狀，大力開發(fā)潮汐能

D.鈾是海水中的微量元素，核工業(yè)的鈾主要從海水中提取

【答案】A

【解析】

A．氫氣是清潔能源，但電解海水制備氫氣需要消耗大量能源，得不償失，A錯誤；

B．氯化鈉溶解度隨溫度變化不大，采用太陽光照射法使水分蒸發(fā)，曬制得到工業(yè)用食鹽，B正確；

C．大力開發(fā)潮汐能和波浪能，減少化石燃料燃燒，減少環(huán)境污染，C正確；

D．鈾是重要的核電原料，鈾資源的存儲量關系到核電的可持續(xù)發(fā)展，全球海水中鈾的總量高達45億噸，被公認為是核電的未來，是開發(fā)利用的研究方向，D正確；

故合理選項是A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有一包粉末可能含有K＋、Fe3＋、Al3＋、Cl－、SO42-、CO32-中的若干種，現(xiàn)進 行以下實驗：

（1）取少量固體，加入稀硝酸攪拌，固體全部溶解，沒有氣體放出；

（2）向（1）溶液中加入一定量Ba（OH）2溶液，生成有色沉淀，過濾后在濾液中滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成；

（3）取（2）中的有色沉淀加入足量的稀鹽酸后，沉淀全部溶解；

（4）重新取少量固體加入適量蒸餾水攪拌后，固體全部溶解，得到澄清溶液；

（5）向（4）的溶液中加入氨水使溶液呈堿性，有沉淀生成，過濾。往得到的沉淀中加入過量的NaOH溶液，沉淀減少。

根據(jù)上述實驗：這包粉末中一定不含有的離子是________，肯定含有的離子是 ________，不能確定是否含有的離子是________，可通過________來進一步確定該離子。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某無色溶液可能含有Cl－、SO42-、CO32-、Fe3+、Ba2＋和K＋。

(1)取該溶液中加足量BaCl2溶液，得到白色沉淀X，過濾。

(2)取白色沉淀X加入足量鹽酸，產(chǎn)生氣泡，但仍有部分沉淀殘留。

(3)取(1)中濾液，加入足量硝酸銀與稀硝酸，得到白色沉淀

由此可知原溶液中 (　　)

A.至少有4種離子

B.Cl－一定存在

C.SO42-、CO32-一定存在，Cl－可能不存在

D.Fe3+、Ba2＋一定不存在，K＋可能存在

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于100mL0.1mol/LNa2SO4溶液的說法中，正確的是（ ）

A.分散質粒子直徑大于1nm

B.所含硫酸鈉的物質的量是0.1mol

C.與50mL0.2mol/LNaCl溶液中所含c(Na+)相同

D.取出50mL溶液后，剩余溶液中溶質的物質的量濃度為0.05mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于同系物、同分異構體的敘述不正確的是（ ）

A.同系物之間也可以互為同分異構體

B.同分異構體具有相同的相對分子質量

C.兩個同系物之間相對分子質量相差14或14的整數(shù)倍

D.同系物具有相似的化學性質

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溶液中可能含有下列5種離子中的幾種：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、Cl-。為確認該溶液組成進行如下實驗：①取20.0 mL該溶液，加入32.5 mL 4.00 molL-1 NaOH溶液加熱，有白色沉淀產(chǎn)生，無刺激氣味氣體生成。過濾、洗滌、干燥，得沉淀2.03 g。再將濾液稀釋至100mL，測得濾液中c(OH-)=0.2 molL-1；②另取20.0 mL該溶液，加入足量的AgNO3溶液，生成白色沉淀14.35 g。關于原溶液組成結論正確的是

A.一定含有Mg2+、Al3+、Cl-，不含有Na+、NH4+

B.一定含有Na+、Mg2+、Cl-，不含有NH4+、可能含有Al3+

C.c(Mg2+)為1.75 molL-1，c(Na+)為1.50 molL-1

D.c(Cl-)為5.00 molL-1，c(Al3+)為1.00 molL-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】能源是現(xiàn)代文明的原動力，通過化學方法可使能量按人們所期望的形式轉化，從而開辟新能源和提高能量轉化率。請回答下列問題：

（1）能源危機是當前全球性的問題，“開源節(jié)流”是應對能源危機的重要舉措。下列做法有助于能源“開源節(jié)流”的是__(填序號)。

a.大力發(fā)展農(nóng)村沼氣，將廢棄的秸稈轉化為清潔高效的能源

b.大力開采煤、石油和天然氣以滿足人們日益增長的能源需求

c.開發(fā)太陽能、水能、風能、地熱能等新能源，減少使用煤、石油等化石燃料

d.減少資源消耗，增加資源的重復使用、資源的循環(huán)再生

（2）已知一定條件下，白磷轉化為紅磷釋放出能量，故白磷比紅磷穩(wěn)定性___(填“強”、“弱”)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】通過簡單地推理或計算填空。

(1)X原子有兩個電子層，K 層電子數(shù)是L層電子數(shù)的一半，X是_______(寫元素符號)元素。

(2)若某元素形成的簡單離子的電子層數(shù)和最外層電子數(shù)與 Ne原子相同，其可能的離子中半徑最小的是__________(填離子符號)。

(3)元素R能夠與某非金屬元素 W 形成化合物 RWn，已知 RWn 分子中各原子核外最外層電子總數(shù)為26，核外電子數(shù)總和為66 ，則 W 是 ___________(寫元素符號)元素，n=_____________。

(4)位于三個不同周期的四種短周期主族元素 A、B、C、D，其部分元素特征信息如下表：

元素編號

元素特征信息

A

其單質是密度最小的物質

B

陰離子帶兩個單位負電荷，其單質是空氣的主要成分之一

C

在短周期主族元素中金屬性最強

D

最高價氧化物對應水化物的酸性最強

①寫出常溫下D的單質與A、B、C形成的化合物的稀溶液反應的化學方程式：________________。

②D的最高價氧化物對應的水化物與 A、B、C形成的化合物的水溶液反應的離子方程式為________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關敘述正確的是

A.標準狀況下，2.24 L苯中含有碳碳雙鍵數(shù)為0.3NA

B.0.1molN2和0.3molH2在高溫、高壓及催化劑下充分反應，產(chǎn)物的分子數(shù)為0.2NA

C.0.1molCH4與0.1molCl2混合充分光照，生成CH3Cl分子數(shù)為0.1 NA

D.0.1mol甲烷和乙烯組成的混合氣體完全燃燒，生成的水分子數(shù)為0.2NA

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