Question

7．幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表所示：

元素符號(hào)	X	Y	Z	W
原子半徑/pm	160	143	70	66
主要化合價(jià)	+2	+3	+5，+3，-3	-2

下列說(shuō)法中正確的是（　�。�

• A． 一定條件下，Z的單質(zhì)與W的常見(jiàn)單質(zhì)直接生成ZW₂
• B． Z最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與其氫化物能發(fā)生化合反應(yīng)生成離子化合物
• C． Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物溶于氨水
• D． 相同條件下，X，Y的單質(zhì)分別與鹽酸反應(yīng)時(shí)，后者反應(yīng)劇烈些

Answer 1

分析 W化合價(jià)為-2價(jià)，沒(méi)有最高正化合價(jià)+6價(jià)，故W為氧元素；Z元素化合價(jià)為+5、+3、-3，Z處于ⅤA族，原子半徑與氧元素相差不大，則Z與氧元素處于同一周期，則Z為氮元素；X化合價(jià)為+2價(jià)，應(yīng)為周期表第ⅡA族，Y的化合價(jià)為+3價(jià)，應(yīng)為周期表第ⅢA族元素，二者原子半徑相差較小，可知兩者位于同一周期相鄰主族，由于X、Y的原子半徑與W、Z原子半徑相差很大，則X、Y應(yīng)在第三周期，所以X為鎂元素，Y為鋁元素．結(jié)合元素周期律知識(shí)解答該題．

解答 解：W化合價(jià)為-2價(jià)，沒(méi)有最高正化合價(jià)+6價(jià)，故W為氧元素；Z元素化合價(jià)為+5、+3、-3，Z處于ⅤA族，原子半徑與氧元素相差不大，則Z與氧元素處于同一周期，則Z為氮元素；X化合價(jià)為+2價(jià)，應(yīng)為周期表第ⅡA族，Y的化合價(jià)為+3價(jià)，應(yīng)為周期表第ⅢA族元素，二者原子半徑相差較小，可知兩者位于同一周期相鄰主族，由于X、Y的原子半徑與W、Z原子半徑相差很大，則X、Y應(yīng)在第三周期，所以X為鎂元素，Y為鋁元素．
A．在放電條件下氮?dú)馀c氧氣可以化合生成NO，不能直接生成NO₂，故A錯(cuò)誤；
B．Z為N元素，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與其氫化物能發(fā)生化合反應(yīng)生成硝酸銨，為離子化合物，故B正確；
C．據(jù)此判斷可知X是Mg，Y是Al；Y的最高價(jià)氧化物的水化物是氫氧化鋁，其不溶于氨水，故C錯(cuò)誤；
D．X是Mg，Y是Al，Mg較活潑，與鹽酸反應(yīng)較劇烈，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素位置結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系及應(yīng)用，題目難度中等，從原子半徑的變化和元素的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)入手尋求突破，正確把握元素化合價(jià)、原子半徑與元素性質(zhì)的關(guān)系是解答該題的關(guān)鍵．