計(jì)算題
Fe和CuSO4溶液反應(yīng),若反應(yīng)后溶液的體積為100mL,生成的銅的質(zhì)量為3.2g.求:
(1)反應(yīng)消耗的Fe的質(zhì)量;
(2)反應(yīng)后溶液中FeSO4的物質(zhì)的量濃度.
分析:反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Fe+CuSO4=FeSO4+Cu,根據(jù)方程式計(jì)算.
解答:解:反應(yīng)的方程式為Fe+CuSO4=FeSO4+Cu,3.2g銅的物質(zhì)的量為:
3.2g
64g/mol
=0.05mol,設(shè)消耗的Fe的物質(zhì)的量為x,
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
1mol     1mol  1mol
x         x    0.05mol
n(Fe)=n(FeSO4)=n(Cu)=0.05mol,
(1)m(Fe)=n?M=0.05mol×56g/mol=2.8g,
答:反應(yīng)消耗的Fe的質(zhì)量為2.8g.
(2)c(FeSO4)=
0.05mol
0.1L
=0.5mol/L,
答:反應(yīng)后溶液中FeSO4的物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L.
點(diǎn)評(píng):本題考查化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算,題目難度不大,注意反應(yīng)化學(xué)方程式的書(shū)寫,把握有關(guān)物質(zhì)的量的計(jì)算公式的運(yùn)用.
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(1)反應(yīng)消耗的Fe的質(zhì)量;
28g
28g

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0.5mol/L
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