Question

選擇適當?shù)拇呋瘎┰诟邷叵驴蓪⑵�車尾氣中�?nbsp;CO、NO轉(zhuǎn)化為無毒氣體．
（1）已知：①2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H₁=a kJ?mol^-1
②2NO（g）+2CO（g）?N₂（g）+2CO₂（g）△H₂=b kJ?mol^-1
則反應N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）的△H=

 

kJ?mol^-1（用a、b表示）．
（2）在一定溫度下，向1L密閉容器中充入0.5mol NO、2mol CO，發(fā)生上述反應②，20S反應達平衡，此時CO的物質(zhì)的量為1.6mol．請回答下列問題：
①前20s內(nèi)平均反應速率v（NO）為

 

．
②在該溫度下反應的平衡常數(shù)K=

 

．
③關于上述反應，下列敘述不正確的是

 

（填編號）．
A．達到平衡時，移走部分CO₂，平衡將向右移動，正反應速率加快
B．縮小容器的體積，平衡將向右移動
C．在相同的條件下，若使用甲催化劑能使正反應速率加快10⁵倍，使用乙催化劑能使逆反應速率加快10⁸倍，則應該選用乙催化劑
D．若保持平衡時的溫度和壓強不變，再向容器中充入0.4molCO和0.8mol N₂，則此時v_正＞v_逆
④已知上述實驗中，c（CO）與反應時間t變化曲線Ⅰ．
若其它條件不變，將0.5mol NO、2mol CO投入2L容器進行反應，請在答題卡圖1中繪出c（CO）與反應時間t₁變化曲線Ⅱ．
（3）測試某汽車冷啟動時的尾氣催化處理CO、NO百分含量隨時間變化曲線如圖2

請回答：前0-10s 階段，CO、NO百分含量沒明顯變化的原因是

 

．

Answer 1

考點：化學平衡的計算,用蓋斯定律進行有關反應熱的計算,化學平衡的影響因素,產(chǎn)物的百分含量隨濃度、時間的變化曲線

專題：

分析：（1）依據(jù)熱化學方程式和蓋斯定律計算所得熱化學方程式；
（2）①反應速率=

△c

△t

；
②結合平衡三段式列式計算平衡濃度，平衡常數(shù)等于生成物平衡濃度冪次方乘積除以反應物平衡濃度冪次方乘積得到；
③依據(jù)化學平衡移動原理分析選項，改變條件，平衡向減弱這種改變的方向進行；
④反應前后氣體體積減小，若其它條件不變，將0.5mol NO、2mol CO投入2L容器進行反應，相當于原來的平衡狀態(tài)減小壓強，平衡濃度減小，反應速率減小，平衡向氣體體積增大的分析進行；
（3）汽車冷啟動時的尾氣催化處理CO、NO百分含量隨時間變化曲線變化分析，開始的氣體含量變化不大，說明溫度低，催化劑的作用未起作用；

解答： 解：（1）①2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H₁=a kJ?mol^-1
②2NO（g）+2CO（g）?N₂（g）+2CO₂（g）△H₂=b kJ?mol^-1
依據(jù)蓋斯定律計算①-②得到反應的熱化學方程式為：N₂（g）+O₂（g）=2NO（g），△H=（a-b）KJ/mol；
（2）在一定溫度下，向1L密閉容器中充入0.5mol NO、2mol CO，發(fā)生上述反應②，20S反應達平衡，此時CO的物質(zhì)的量為1.6mol，依據(jù)化學平衡三段式列式計算：
               2NO（g）+2CO（g）?N₂（g）+2CO₂（g）
起始量（mol）   0.5      2         0       0
變化量（mol）   0.4       0.4       0.2     0.4
平衡量（mol）   0.1      1.6       0.2     0.4
①前20s內(nèi)平均反應速率v（NO）=

0.4mol 1L

20s

=0.02mol?L^-1?S^-1；  
故答案為：0.02mol?L^-1?S^-1；  
②體積為1L，物質(zhì)的量數(shù)值為濃度數(shù)值，計算得到平衡常數(shù)K=

0.2×0．42

0．12×1．62

=1.25；
故答案為：1.25；       
③A．達到平衡時，移走部分CO₂，平衡將向右移動，正反應速率減小，故A錯誤；
B．反應是氣體體積減小的反應，縮小容器的體積，壓強增大，平衡將向右移動，故B正確；
C．催化劑對正逆反應速率影響程度相同，在相同的條件下，若使用甲催化劑能使正反應速率加快10⁵倍，使用乙催化劑能使逆反應速率加快10⁸倍，則應該選用乙催化劑，故C正確；
D．若保持平衡時的溫度和壓強不變，再向容器中充入0.4molCO和0.8mol N₂，濃度商Q=

1×0．42

0．12×22

=4＞K，平衡逆向進行，則此時v_正＜v_逆 ，故D錯誤；
故答案為：AD；
④若其它條件不變，將0.5mol NO、2mol CO投入2L容器進行反應，濃度減小一半，若平衡不動，得到c（CO）濃度應為0.8mol/L，但恒溫恒容條件下，將0.5mol NO、2mol CO投入2L容器，減少壓強，平衡逆向進行，一氧化碳濃度應略高于0.8mol/L，起點一氧化碳濃度為1mol/L；終點的時間比t長；c（CO） 比0.8略高些，畫出的圖象為：
；
故答案為：；
（3）汽車冷啟動時的尾氣催化處理CO、NO百分含量隨時間變化曲線變化分析，開始的氣體含量變化不大，說明溫度低，催化劑的作用未起作用；證明反應未達到催化劑工作溫度（或尚未達到反應的溫度）；
故答案為：尚未達到催化劑工作溫度（或尚未達到反應的溫度）；

點評：本題考查了熱化學方程式的書寫方法，化學平衡的計算分析判斷，平衡常數(shù)和轉(zhuǎn)化率，反應速率的概念的計算應用，圖象分析應用是解題關鍵，題目難度中等．