Question

5．純水中c（H⁺ ）=5.0×10^-7 mol/L，則此時(shí)純水中的c（OH^-）=5.0×10^-7mol/L；若溫度不變，滴入稀硫酸使c（H⁺）=5.0×10^-3mol/L，則c（OH^-）=5.0×10^-11mol/L；在該溫度時(shí)，往水中滴入NaOH溶液，溶液中的c（OH^-）=5.0×10^-2 mol/L，則溶液中c（H⁺ ）=5.0×10^-12mol/L．

Answer 1

分析 根據(jù)純水中c（OH^-）=c（H⁺），溶液顯示中性進(jìn)行分析；
根據(jù)該溫度下純水中氫離子濃度和氫氧根離子濃度，計(jì)算出水的離子積，
若溫度不變，根據(jù)稀硫酸溶液中氫離子濃度和水的離子積計(jì)算出溶液中氫氧根離子的濃度，
若溫度不變，依據(jù)氫氧化鈉溶液中氫氧根離子濃度，結(jié)合離子積常數(shù)計(jì)算溶液中氫離子濃度．

解答 解：純水顯示中性，c（OH^-）=c（H⁺）=5.0×10^-7mol/L；
此溫度下，水的離子積為：K_w=5.0×10^-7×5.0×10^-7=2.5×10^-13，
若溫度不變，滴入稀硫酸使c（H⁺）=5.0×10^-3mol/L，硫酸溶液中氫離子濃度c（H⁺）=5.0×10^-3mol/L，c（OH^-）=$\frac{2.5×10{\;}^{-13}}{5.0×10{\;}^{-3}}$mol/L=5.0×10^-11 mol/L，
在該溫度時(shí)，往水中滴入NaOH溶液，溶液中的c（OH^-）=5.0×10^-2mol/L，則溶液中c（H⁺）=$\frac{2.5×10{\;}^{-13}}{5.0×10{\;}^{-2}}$mol/L=5.0×10^-12mol/L，
故答案為：5.0×10^-7mol/L；5.0×10^-11mol/L；5.0×10^-12mol/L．

點(diǎn)評 本題考查了水的離子積常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，注意水的離子積常數(shù)只與溫度有關(guān)，與溶液的酸堿性無關(guān)，題目難度中等．