如表列出了①～⑥六種元素在元素周期表中的位置．
ⅠA ⅡA  ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅤⅡA 0
2        ①    ② ③  
3  ④    ⑤      ⑥    
請(qǐng)回答下列問題：
（1）①、②、③三種元素相比較，非金屬性最強(qiáng)的是
 
（填寫元素符號(hào)）；
（2）元素①③⑥的氫化物的分子式分別是
 
；
 
；
 
．
（3）④、⑤兩種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物在溶液中相互反應(yīng)的離子方程式是
 
．
考點(diǎn)：元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：由元素在周期表中的位置可知，①為C、②為O、③為F、④為Na、⑤為Al、⑥為S，
（1）同周期自左而右元素非金屬性增強(qiáng)；
（2）元素①③⑥分別為：C、F、S，它們的最低負(fù)化合價(jià)分別為-4、-1、-2，據(jù)此書寫氫化物化學(xué)式；
（3）④、⑤兩種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別為氫氧化鋁、NaOH，二者反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與水．
解答： 解：由元素在周期表中的位置可知，①為C、②為O、③為F、④為Na、⑤為Al、⑥為S，
（1）①、②、③同周期，原子序數(shù)依次增大，自左而右元素非金屬性增強(qiáng)，故F元素非金屬性最強(qiáng)，故答案為：F；
（2）元素①③⑥分別為：C、F、S，它們的最低負(fù)化合價(jià)分別為-4、-1、-2，其氫化物化學(xué)式為CH4、HF、H2S，故答案為：CH4；HF；H2S；
（3）④、⑤兩種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別為氫氧化鋁、NaOH，二者反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與水，反應(yīng)離子方程式為：Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O，
故答案為：Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．
點(diǎn)評(píng)：本題考查元素周期表與元素周期律等，難度不大，注意整體把握元素周期表，理解元素周期律．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、Cu（OH）2與稀HNO3混合：OH-+H+=H2O
B、CaCO3與鹽酸反應(yīng)：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
C、MgSO4與Ba（OH）2溶液反應(yīng)：SO42-+Ba2+=Ba SO4↓
D、Na2O與鹽酸反應(yīng)：O2-+2H+=H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列做法相關(guān)的化學(xué)原理不正確的是（　�。�
選項(xiàng) 具體做法 相關(guān)原理
A 將食物儲(chǔ)存在冰箱里 溫度降低，反應(yīng)速率減小
B 醫(yī)院透視用硫酸鋇作“鋇餐” 硫酸鋇既不溶于水也不溶于酸
C 實(shí)驗(yàn)室制備氫氣用粗鋅代替純鋅 形成微型原電池，加快反應(yīng)速率
D 醫(yī)療上血液透析 利用了膠體的丁達(dá)爾效應(yīng)
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

《有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)》
（1）了解有機(jī)物的分類和命名，有助于更好地研究有機(jī)物．
①下列物質(zhì)屬于醇的是
 
．

②鄰羥基苯甲酸的結(jié)構(gòu)式為
 
．

③有機(jī)物的名稱為
 
．
a.2一甲基一2一乙基丙烷    b．3，3一二甲基-丁烷   c.2，2一二甲基-丁烷
（2）在有機(jī)化學(xué)中，同分異構(gòu)是普遍存在的現(xiàn)象，對(duì)于分子式為C4H10O的有機(jī)物．
①核磁共振氫譜有
 
個(gè)峰．
②屬于醚類的同分異構(gòu)體有
 
種．
③能發(fā)生消去反應(yīng)且只生成1一丁烯的化學(xué)方程式為
 

（3）Nomex纖維是一種新型阻燃性纖維，結(jié)構(gòu)式為
①該纖維是通過
 
 （填反應(yīng)類型）反應(yīng)得到，該高聚物的兩種單體結(jié)構(gòu)式為
 
和
 
．
②兩種單體，一種可由一種烴用酸性高錳酸鉀氧化得到，該烴可能是
 
（寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）；另一種可由一種二硝基化合物還原得到，寫出該二硝基化合物與鐵及鹽酸反應(yīng)生成該單體的化學(xué)程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

海帶含有豐富的碘，為了從海帶中提取碘，設(shè)計(jì)并進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：完成下列填空：

（1）步驟①灼燒海帶時(shí)，不需要用到的儀器是
 
（選填編號(hào)）

（2）步驟③的操作名稱是
 
；步驟⑤的操作名稱是
 
．
（3）步驟④所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是
 
．
（4）步驟⑤中不能用酒精代替苯的理由是
 
．
（5）檢驗(yàn)提取碘后的水層是否還含有單質(zhì)碘的方法是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列框圖題中，已知A、E、F、H是單質(zhì)，其中只有A是一種常見的金屬單質(zhì)，其它都是氣體，且H是呈黃綠色；B是最常見液體，C是一種淡黃色粉末，G的焰色反應(yīng)呈黃色，L是白色沉淀，M是紅褐色沉淀．部分反應(yīng)的某些產(chǎn)物未標(biāo)出．

回答下列問題：
（1）寫出C化學(xué)式：
 
；I的電子式
 
；
（2）寫出離子方程式：K+H：
 
；
（3）寫出化學(xué)方程式：①B+C：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Ⅰ．（1）事實(shí)證明，原電池中發(fā)生的反應(yīng)通常是放熱反應(yīng)．利用下列化學(xué)反應(yīng)可以設(shè)計(jì)成原電池的是
 
；
A．C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H＞0
B．NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H＜0
C．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H＜0
（2）以KOH溶液為電解質(zhì)溶液，依據(jù)所選反應(yīng)設(shè)計(jì)一個(gè)原電池，其負(fù)極反應(yīng)式為
 
；
Ⅱ．電解原理在化學(xué)工業(yè)中有著廣泛的應(yīng)用．如圖所示電解池，其中a為CuSO4溶液，X和Y是兩塊惰性電極板，則電解時(shí)的化學(xué)方程式為
 
；通電一段時(shí)間后如果轉(zhuǎn)移了0.4mole-，若想使電解質(zhì)溶液恰好恢復(fù)到電解前的濃度和pH，則需加入
 
g
 
（填化學(xué)式）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將等物質(zhì)的量的A和B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（氣）+B（氣）?2C（氣）+2D（氣），
經(jīng)5min后達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)知D的濃度為0.5mol/L，C（A）：C（B）=3：5．
求：達(dá)到平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率是多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：①H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=-183kJ/mol
②MgO（s）+C（s）═CO（g）+Mg（g）△H=+641.5kJ/mol
③2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g）△H=-746.5kJ/mol
請(qǐng)回答：
（1）放出熱量的反應(yīng)是
 
（填序號(hào)）．
（2）吸收熱量的反應(yīng)是
 
（填序號(hào)）．
（3）生成1mol Mg（g）時(shí)，△H=
 
kJ/mol．
（4）30g NO（g）完全反應(yīng)時(shí)，△H=
 
kJ/mol．

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