Question

相同溫度下，體積均為0.25L的兩個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：

X2（g）+3Y2（g） 2XY3（g） △H=－92.6kJ·mol－1

起始時各物質(zhì)物質(zhì)的量如下表所示：

容器 編號	起始時各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol
X2	Y2	XY3
①	1	3	0
②	0.6	1.8	0.8

達到平衡后，①容器中XY3的物質(zhì)的量為0.5mol。下列敘述正確的是

A．容器①、②中反應(yīng)的平衡常數(shù)不相等

B．達平衡時，容器②中XY3的物質(zhì)的量濃度為2mol·L—1

C．容器①中反應(yīng)達到平衡時放出的熱量為23.15 kJ

D．容器②中反應(yīng)達到平衡時放出熱量

 

Answer 1

BC

【解析】

試題分析：A、平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，對同一反應(yīng)平衡常數(shù)不變，所以容器①、②中反應(yīng)的平衡常數(shù)相等，錯誤；B、依據(jù)化學(xué)平衡三段式列式計算，實驗①中；

        X2（g）+3Y2（g）?2XY3（g）

起始量（mol）  1    3     0

變化量（mol） 0.25  0.75    0.5

平衡量（mol） 0.75  2.25    0.5

 ②起始量   0.6  1.8    0.8

轉(zhuǎn)化后     1    3      0

所以②與①為完全等效平衡，所以，平衡時②容器中X2、Y2和XY3的物質(zhì)的量也分別為0.75mol、2.25mol和0.5mol，達平衡時，容器②中 XY3的物質(zhì)的量濃度=0.5mol÷0.25L=2mol?L-1，正確；C、實驗①中

       X2（g）+3Y2（g）?2XY3（g）

起始量（mol） 1    3    0

變化量（mol） 0.25  0.75   0.5

平衡量（mol） 0.75  2.25   0.5

依據(jù)焓變計算容器①中反應(yīng)達到平衡時放出的熱量=0.25mol×92.6KJ/mol=23.15kJ，正確；D、上述計算可知平衡時①容器中X2、Y2和XY3的物質(zhì)的量分別為0.75mol、2.25mol和0.5mol，②與①為完全等效平衡，所以，平衡時②容器中X2、Y2和XY3的物質(zhì)的量也分別為0.75mol、2.25mol和0.5mol，可知②的反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進行，反應(yīng)過程需要吸收熱，錯誤。

考點：本題考查化學(xué)平衡移動、等效平衡、反應(yīng)熱。