【題目】利用核磁共振技術測定有機物分子的三維結(jié)構的研究曾獲得諾貝爾化學獎。在有機物分子中，不同位置的氫原子的核磁共振譜中給出的峰值(信號)也不同。根據(jù)峰值(信號)可以確定有機物分子中氫原子的種類和數(shù)目。

(1)下列分子中，其核磁共振氫譜中只有一種峰(信號)的物質(zhì)是_______(多選)。

A.CH3-CH3 B.CH3COOH C.CH3COOCH3 D.CH3COCH3

(2)化合物A和B的分子式都是C2H4Br2，A的核磁共振氫譜如下圖所示，則A的結(jié)構簡式為_______，請預測B的核磁共振氫譜上有______個峰(信號)。

(3)用核磁共振氫譜的方法來研究C2H6O的結(jié)構，請簡要說明根據(jù)核磁共振氫譜的結(jié)果來確定C2H6O分子結(jié)構的方法是____________。

【答案】AD BrCH2CH2Br 2 通過其核磁共振譜中的峰信號可以判斷有3個信號時，分子結(jié)構為CH3CH2OH；1個信號時分子結(jié)構為CH3-O-CH3

【解析】

(1)核磁共振氫譜中峰值數(shù)等于有機物中氫原子的種類數(shù)，核磁共振氫譜中只給出一種峰，說明該分子中的H原子都是等效的，只有一種H原子；

(2)由A的核磁共振氫譜可知，分子中只有一種H原子，A分子中2個Br原子連接在兩個不同的碳原子，B與A互為同分異構體，B分子中2個Br原子連接在同一碳原子上，結(jié)合分子中H原子種類判斷核磁共振氫譜圖的特征峰值；

(3)通過核磁共振氫譜中的信號峰可以判斷；若有3個信號峰，則為乙醇；若只有1個信號峰時物質(zhì)為甲醚。

(1)核磁共振氫譜中只給出一種峰，說明該分子中的H原子都是等效的，只有1種H原子。

A. CH3CH3中6個H原子都是等效的，核磁共振氫譜中只給出一種峰，A符合題意；

B. CH3COOH中甲基中的H原子與羧基中的H原子所處化學環(huán)境不同，CH3COOH有2種不同位置的H原子，核磁共振氫譜中有2個峰，B不符合題意；

C. CH3COOCH3中2個甲基所處化學環(huán)境不同，則兩種甲基H原子不同，故物質(zhì)分子中有2種不同位置的H原子，故核磁共振氫譜中有2個峰，C不符合題意；

D. CH3COCH3中2個甲基連在同一個羰基上，6個H原子都是等效的，則其核磁共振氫譜中只給出1個峰，D符合題意；

故合理選項是AD；

(2)由A的核磁共振氫譜可知，A分子中只有一種位置的H原子，A分子中2個Br原子連接在兩個不同的碳原子，故A的結(jié)構簡式為：BrCH2CH2Br；B與A互為同分異構體，則B分子中2個Br原子連接在同一碳原子上，B結(jié)構簡式為CH3CHBr2，該物質(zhì)分子中有2種不同位置的H原子，故其核磁共振氫譜圖有2個峰；

(3)通過核磁共振氫譜中的信號峰可以判斷；若有3個信號峰，則該物質(zhì)為乙醇，分子結(jié)構為CH3CH2OH；若只有1個信號峰時，物質(zhì)為甲醚，分子結(jié)構為CH3-O-CH3。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】SCR和NSR技術可有效降低柴油發(fā)動機在空氣過量條件下的NOx排放。

（1）SCR（選擇性催化還原）工作原理：

①尿素[CO(NH2)2]水溶液熱分解為NH3和CO2，請寫出CO2的電子式___________________。

②反應器內(nèi)NH3還原NO2過程中，若還原產(chǎn)物比氧化產(chǎn)物少1mol，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)__________個（用NA表示）。

③當燃油中含硫量較高時，尾氣中SO2在O2作用下會形成(NH4)2SO4，使催化劑中毒。用化學方程式表示(NH4)2SO4的形成_______________________________________________。

④尿素溶液濃度影響NO2的轉(zhuǎn)化，測定溶液中尿素（M=60 g·mol1）含量的方法如下：取a g尿素溶液，將所含氮完全轉(zhuǎn)化為NH3，所得NH3用過量的v1 mL c1 mol·L1 H2SO4溶液吸收完全，剩余H2SO4用v2 mL c2 mol·L1 NaOH溶液恰好中和，則尿素溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是________

（2）NSR（NOx儲存還原）工作原理：NOx的儲存和還原在不同時段交替進行，如圖a所示。

① 通過BaO和Ba(NO3)2的相互轉(zhuǎn)化實現(xiàn)NOx的儲存和還原。儲存NOx的物質(zhì)是_________。

② 用H2模擬尾氣中還原性氣體研究了Ba(NO3)2的催化還原過程，該過程分兩步進行，圖b表示該過程相關物質(zhì)濃度隨時間的變化關系。第一步反應消耗的H2與Ba(NO3)2的物質(zhì)的量之比是__________。

③ 還原過程中，有時會產(chǎn)生笑氣（N2O）。用同位素示蹤法研究發(fā)現(xiàn)笑氣的產(chǎn)生與NO有關。在有氧條件下15NO與NH3以一定比例反應時，得到的笑氣幾乎都是15NNO。將該反應的化學方程式補充完整：______________________________15NNO+ ________H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在100℃時,將0.01mol的四氧化二氮氣體充入0.1L的密閉容器中,發(fā)生反應,隔一定時間對該容器內(nèi)的物質(zhì)進行分析,得到如下表格:

時間/s

濃度/(mol/L)

0

20

40

60

80

100

c(N2O4)

0.100

0.070

0.050

c3

a

b

c(NO2)

0

0.060

c2

0.120

0.120

0.120

請?zhí)羁?/span>:

（1）該反應的化學方程式為____________。達到平衡時N2O4的轉(zhuǎn)化率為____________,表中c2____________c3;a____________b(填“>”“<”或“=”)。

（2）在0~20s內(nèi),N2O4的平均反應速率為____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】1999年在一些國家的某些食品中“二惡英”含量嚴重超標，一時間掀起了席卷歐洲的“二惡英”恐慌癥。“二惡英”是二苯基-1,4-二氧六環(huán)及其衍生物的通稱，其中一種毒性最大的結(jié)構是，關于這種物質(zhì)的敘述中不正確的是

A.該物質(zhì)是一種芳香族化合物

B.該物質(zhì)是一種鹵代烴

C.該物質(zhì)是一種強烈致癌物

D.該物質(zhì)分子中所有原子可能處在同一平面上

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】合成氨工業(yè)對化學和國防工業(yè)具有重要意義。

（1）實驗室欲用下圖所示裝置(夾持固定裝置略去)制備并收集氨氣。

①請在圖中燒瓶內(nèi)繪出導管所缺部分______________。

②試管中反應的化學方程式是____________________。

③為吸收多余的氨氣，燒杯中的試劑是__________________。

（2）氨有很多重要性質(zhì)。

①將酚酞溶液滴加到氨水中溶液呈紅色，其原因是_______________________________。

②管道工人曾經(jīng)用濃氨水檢驗氯氣管道是否漏氣，如出現(xiàn)白煙，說明有氯氣泄露，同時還有一種相對分子質(zhì)量為28的氣體生成，該反應的化學方程式是__________________________。

（3）寫出氨的兩種用途__________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】正常人心臟在一次搏動中泵出血液約80 mL，正常人血壓(可看作心臟壓送血液的壓強)平均值為1.6×104Pa，心跳每分鐘約70次。設人類消耗體內(nèi)的葡萄糖產(chǎn)生的熱量最高可有80%(睡眠時)用來維持心臟的跳動，葡萄糖與氧氣反應產(chǎn)生熱量的化學方程式為：C6H12O6(s)＋6O2(g)―→6CO2(g)＋6H2O(g)(放出熱量2804 kJ)

（1）心臟工作的平均功率約為______________；

（2）由于心臟跳動每天需消耗葡萄糖的質(zhì)量是____________________________；

（3）維持生命每天需消耗氧氣的體積是___________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以鉻鐵礦(含FeO·Cr2O3、Al2O3、SiO2等)為原料制備二草酸鉻鉀的實驗步驟如下:

回答下列問題：

（1）若“熔融”在坩堝中進行，其材質(zhì)可以是____(填“鐵”、“陶瓷”或“SiO2”)。

（2） FeO·Cr2O3與KClO3及Na2CO3發(fā)生反應，生成Fe2O3、KCl、Na2CrO4和CO2的化學方程式為____________________________。

（3）熔融后的固體中含Na2CrO4、Fe2O3、Na2SiO3、NaAlO2、KCl等, 步驟①包含兩次過濾操作：一是水浸后過濾；二是調(diào)節(jié)所得濾液pH為7~8，加熱煮沸半小時，趁熱過濾。第一次過濾濾渣中的主要成分為______，第二次過濾濾渣的主要成分為_________。

（4）步驟②需加入酸，則加入稀硫酸時發(fā)生反應的離子方程式為___________。

（5）步驟④包含的具體操作有_____、_____，過濾、洗滌，再經(jīng)干燥得到K2Cr2O7晶體。(有關物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示)

（6）已知K[Cr(C2O4)2]的相對分子質(zhì)量為267。采用熱重分析法測定K[Cr(C2O4)2]·nH2O樣品所含結(jié)晶水數(shù)目，將樣品加熱到80 ℃時，失掉全部結(jié)晶水，失重16.8%。K[Cr(C2O4)2]·nH2O晶體中n=____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定條件下，有下列物質(zhì)：①8gCH4、②6.02×1023個HCl分子、③2mol O2。按由小到大的順序填寫下列空白(填寫序號)：

(1)摩爾質(zhì)量____________________。

(2)物質(zhì)的量____________________。

(3)分子數(shù)目____________________。

(4)原子數(shù)目____________________。

(5)質(zhì)量____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】激光雷達的核心部件需要一種氮化鋁（AlN）導熱陶瓷片�，F(xiàn)取氮化鋁樣品5.0g（假設雜質(zhì)只含有炭黑）與50mL2.0molL-1的NaOH溶液恰好完全反應，求氮化鋁樣品中AlN的質(zhì)量分數(shù)___？

已知：AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑。

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