（10分）用下圖裝置加以必要的導線連接后達到粗銅精煉的目的。

⑴A燒杯是________________(填〝電解池〞或〝原電池〞),
B燒杯是________________(填〝電解池〞或〝原電池〞)。
⑵其中Zn接B燒杯中的__   ______，（填“粗銅”或“純銅”），B燒杯中應該盛____   _____溶液。
⑶分別寫出石墨棒和純銅棒的電極反應式
石墨棒：                                     ，
純銅棒：                                    。
⑷若鋅減少了0.65 g，則純Cu的質量增加了        g。
（10分）
⑴A燒杯是__原電池_, B燒杯是_電解池_。   ⑵純銅，__CuSO4_。
⑶石墨棒：    2H++2e-=H2↑   ，純銅棒：     Cu2++2e -="Cu      " 。
⑷若鋅減少了0.65 g，則純Cu的質量增加了 0.64 g。
略
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在理論上不能用于設計原電池反應的是(　　)
A．Al(OH)3(s)＋NaOH(aq)===NaAlO2(aq)＋H2O(l)；ΔH<0
B．CH3CH2OH(l)＋3O2―→2CO2(g)＋3H2O(l)；ΔH<0
C．4Fe(OH)2(s)＋2H2O(l)＋O2(g)===4Fe(OH)3(s)；ΔH<0
D．H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)；ΔH<0

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

關于下圖所示裝置，下列敘述中正確的是
A．銅是負極，鋅片上有氣泡產(chǎn)生
B．鋅片逐漸減輕，銅片逐漸增重
C．電流從鋅片經(jīng)導線流向銅片
D．氫離子在銅片表面得電子被還原

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

由鋁，鐵，銅，銀和稀硫酸，可以組成原電池的總數(shù)為
A．3種B．4種C．5種D．6種

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于銅、鋅和稀硫酸構成的原電池說法正確的是
A．鋅是正極，銅是負極B．電子經(jīng)導線有鋅流向銅
C．電流沿導線有鋅流向銅D．H+在溶液中向鋅片移動

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(5分)某種電池的電極材料為Al和Mg，電解質溶液為KOH，
(1) 電池的負極的電極反應式為__________                          
正極發(fā)生的是_______________反應(填反應類型)；
(2) 總反應______________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(5分) 請觀察下圖裝置,回答下列問題:

(1) 負極是________,發(fā)生_______反應(填氧化或還原)
(2) 正極是________,發(fā)生_______反應(填氧化或還原)
(3) 正極的電極反應式:__________________________.

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某原電池裝置如下圖所示，下列有關敘述中，正確的是
A．Fe作正極，發(fā)生氧化反應
B．負極反應：2H＋＋2e－＝H2↑
C．工作一段時間后，兩燒杯中溶液pH均不變
D．工作一段時間后，NaCl溶液中c(Cl－)增大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

用銅片、鋅片和200mL稀H2SO4等組成原電池（如圖）。若整個實驗過程有6．5 g鋅溶解，此時H2SO4恰好全部用完。回答下列問題：

（1）寫出正極的電極反應式                       ，正極發(fā)生的現(xiàn)象是                           ，負極的電極反應式為                                  。
（2）試計算：銅片上共放出        L氣體（標準狀況），整個實驗過程轉移電子     mol，稀硫酸的物質的量濃度為              mol／L。

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