【題目】硫酸亞鐵是一種重要的化工原料，可以制備一系列物質(zhì)（如圖所示）。下列說法錯誤的是

A. 堿式硫酸鐵水解能產(chǎn)生Fe(OH)3膠體，可用作凈水劑

B. 為防止NH4HCO3分解，生產(chǎn)FeCO3需在較低溫度下進行

C. 可用KSCN溶液檢驗(NH4)2Fe(SO4)2是否被氧化

D. 常溫下，(NH4)2Fe(SO4)2在水中的溶解度比FeSO4的大

【答案】D

【解析】

A.堿式硫酸鐵中水解產(chǎn)生膠體，膠體可以吸附水中懸浮物，用作凈水劑，故A正確；

B.加熱易分解，為防止其分解，生產(chǎn)需在較低溫度下進行，故B項正確；

C.中含有，若被氧化則生成，與溶液產(chǎn)生血紅色物質(zhì)，故C正確；

D.冷卻結(jié)晶時，溶解度小的物質(zhì)先析出，常溫下，在水中的溶解度比的小，故D錯誤；

本題答案為D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】銅板上鐵鉚釘處的吸氧腐蝕原理如圖所示，下列有關說法中錯誤的是

A. 此過程中鐵被腐蝕

B. 此過程中電子從Fe移向Cu

C. 正極電極反應式為：2H＋＋2e－===H2↑

D. 此過程中還涉及反應：4Fe(OH)2＋2H2O＋O2===4Fe(OH)3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我國城市為了減少燃煤造成的大氣污染，對于作民用燃料的煤進行了多方面的改進。

（1）為了除去煤中的含硫化合物，采用FeCl3脫硫，即用FeCl3溶液浸洗煤粉，發(fā)生如下反應：FeS2＋14FeCl3＋8H2O=2FeSO4＋13FeCl2＋16HCl。

①該反應中的氧化劑是________，若有1 mol FeS2被除去，則發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量是________。

②為了充分利用Fe2＋并減少酸（HCl）污染，本方法中可利用工業(yè)廢鐵屑和氯氣讓廢液重新利用生成FeCl3。請寫出這一過程中有關的離子方程式：_____________。

（2）另一種方法是采用“固硫法”，即在燃料中加入生石灰，使含硫煤在燃燒時生成的SO2不能逸出而進入爐渣中，試用化學方程式表示這一“固硫”過程：_______、________。

（3）某城市采用了以油制氣代替煤作民用燃料的做法。油制氣的主要成分是丙烷，請寫出其燃燒的化學方程式：_____________。

（4）綠色能源是人類的理想能源，不會造成環(huán)境污染，下列能源屬于綠色能源的是________。

A 氫能源 B 太陽能 C 風能 D 石油

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列化學用語的表述正確的是

A. NH4Cl的水解常數(shù)表達式：K=

B. NaHCO3水解的離子方程式：HCO3－＋H2OH3O＋＋CO32－

C. 結(jié)構示意圖為的陰離子都不能破壞水的電離平衡

D. H2SO3的電離方程式：H2SO32H＋＋SO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將一定量純凈的氨基甲酸銨置于密閉真空恒容容器中(固體試樣體積忽略不計)，在恒定溫度下使其達到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)。判斷該分解反應已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)的是（ ）

A. 2v(NH3)=v(CO2) B. 密閉容器中c(NH3)∶c(CO2)=2∶1

C. 密閉容器中混合氣體的密度不變 D. 密閉容器中氨氣的體積分數(shù)不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫下，用0.1 mol·Lˉ1 NaOH溶液分別滴定體積均為20mL、濃度均為0.1 mol·Lˉ1 HCl溶液和HX溶液，溶液的pH隨加入NaOH溶液體積變化如圖，下列說法不正確的是（ ）

A. HX為弱酸

B. M點c(HX)—c(X-)﹥c(OH-)—c(H+)

C. 將P點和N點的溶液混合，呈酸性

D. 向N點的溶液中通入HCl至pH=7：c(Na＋) ﹥c(HX)=c(Cl-) >c(X-)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】二氧化氯(ClO2)是一種高效消毒劑，可用如下反應制得：2NaClO3+Na2SO3+H2SO42ClO2↑+2Na2SO4+H2O，下列說法正確的是（ ）

A. 該反應屬于復分解反應

B. NaClO3被還原,發(fā)生還原反應

C. 反應中Na2SO3作氧化劑

D. 生成6.75 g ClO2時,轉(zhuǎn)移0.2 mol電子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A(C3H6)是基本有機化工原料，由A制備聚合物C和合成路線如圖所示（部分條件略去）。

已知：，R-COOH

(1)A的名稱是_____________；B中含氧官能團名稱是________________。

(2)C的結(jié)構簡式________________；D→E的反應類型為________________

(3)E→F的化學方程式為___________________________。

(4)B的同分異構體中，與B具有相同官能團且能發(fā)生銀鏡反應，其中核磁共振氫譜上顯示3組峰，且峰面積之比為6:1:1的是__________________（寫出結(jié)構簡式）。

(5)等物質(zhì)的量的 分別與足量NaOH、NaHCO3 反應，消耗NaOH、NaHCO3 的物質(zhì)的量之比為__________；檢驗其中一種官能團的方法是______________（寫出官能團名稱、對應試劑及現(xiàn)象）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】從廢舊鋰離子二次電池(主要成分為，還含有少量石墨和金屬鋼売、鋁箔等雜質(zhì))中回收鈷和鋰的工藝流程如下：回答下列問題：

(1)的電子式為__________。“堿浸”的目的是____________。

(2)“酸浸”過程中發(fā)生反應的離子方程式為______________，浸渣中含有的主要成分是_______________________。

(3)“萃取凈化”除去的雜質(zhì)離子除外，還有________(填離子符號)

(4)“苯取分離“中鈷、鋰的萃取率與平衡時溶液的關系如圖所示，一般選擇5左右，理由是_____________________________________。

(5)“沉鋰“中的溶解度隨溫度變化的曲線如圖所示：

①根據(jù)平衡原理分析在水中的溶解度隨溫度變化的原因______________。

②為獲得高純，提純操作依次為熱過濾、_______、烘干。

③若“沉鋰”中，加入等體積等濃度溶液，則此時沉鋰率為________________。(已知的為)

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