將2．5 mol A和1．25 mol B通入容積為1L的真空密閉容器中，經(jīng)5s達到平衡狀態(tài)。3A(g)＋B(g)??pC(g)＋2D(g)，生成0．5 mol D，又知C的平均反應速率是0．1 mol/(L·s)，則下列說法中正確的是
①A的轉化率為20%�、贐的轉化率為25%�、跘的平均反應速率為0．1mol/(L·s)　④方程式中p＝2�、軧的平均反應速率為0．05mol/(L·s)
A．①②B．②③C．③④D．④⑤
D

試題分析：根據(jù)反應方程式可知每消耗3mol的A會產生2mol的D，現(xiàn)在產生0．5 mol D，所以反應消耗0．75 mol的A，因此A的轉化率為0．75 mol ÷2．5 mol =30%．因此①錯誤；根據(jù)反應方程式可知每消耗1mol的B會產生2mol的D，現(xiàn)在產生0．5 mol D，所以反應消耗0．25 mol的B，因此B的轉化率為0．25 mol ÷2．5 mol =10%．因此②錯誤；V(A)=3/2×V(C)= 3/2×0．1 mol/(L·s)=0．15 molmol/(L·s),所以③錯誤V(D)= 0．5 mol ÷1L÷5s =0．1mol/(L·s)=V(C)；故p=2則④正確；V(B)=1/2 V(C)= 0．05 mol/(L·s),所以⑤正確。故選項是D。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知化學反應2C（s）+O2（g）
點燃
.
2CO（g）；2CO（g）+O2（g）
點燃
.
2CO2（g）都是放熱反應．據(jù)此推斷，下列說法不正確的是（相同條件下）（　�。�
A．56g CO和32g O2所具有的總能量大于88g CO2所具有的總能量
B．12g C所具有的能量一定高于28g CO所具有的能量
C．12g C和32g O2所具有的總能量大于44g CO2所具有的總能量
D．將兩份碳燃燒，生成CO2的反應比生成CO的反應放出的熱量多

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知化學反應2C（s）+O2（g）
點燃
.
2CO（g），2CO（g）+O2（g）
點燃
.
2CO2（g）都是放熱反應．據(jù)此判斷，下列說法中不正確的是（　�。�
A．12gC所具有的能量一定高于28gCO所具有的能量
B．56gCO和32gO2所具有的總能量大于88gCO2所具有的總能量
C．12gC和32gO2所具有的總能量大于44gCO2所具有的總能量
D．將一定質量的C燃燒，生成CO2比生成CO時放出的熱量多

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（11分）
（1）在一密閉的2 L的容器里充入8 mol SO2和4 mol18O2，在一定條件下開始反應：
2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）2 min末測得容器中有7.2 mol SO2。試回答：
①反應后18O原子存在于哪些物質中________
②2 min末SO3的濃度為________
③用O2的濃度變化表示該時間段內的化學反應速率為________
（2）基本化工原料苯和乙烯，都有著十分廣泛的用途。請回答：
①可以用來鑒別苯蒸氣和乙烯的試劑是________（填序號）
A．水     B．溴的四氯化碳溶液     C．酸性高錳酸鉀溶液     D．氫氣
②苯分子具有平面正六邊形結構，所有原子共平面，則苯分子中在一條直線上的原子最多有________個
（3）下列營養(yǎng)物質在人體內發(fā)生的變化及其對人的生命活動所起的作用不正確的是
A．人體中的糖類、油脂和蛋白質都能為人的生命活動提供能量
B．淀粉和纖維素葡萄糖 CO2和H2O(釋放能量維持生命活動）
C．油脂甘油和高級脂肪酸CO2和H2O(釋放能量維持生命活動）
D．蛋白質氨基酸人體所需的蛋白質（人體生長發(fā)育、新陳代謝）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在恒溫恒容容器中進行反應A(g)2B(g)+C(g)，若A的濃度由0.1 mol·L降到0.06 mol·L 需20 s，那么由0.06 mol·L降到0.024 mol·L需要的時間
A．等于18s    B，等于12s    C，小于18s    D．大于18s

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一密閉容器中加入A、B、C三種氣體，保持一定溫度，在t1～t4時刻測得各物質的濃度如下表．據(jù)此判斷下列結論正確的是(　　)

A．在t3時刻反應已經(jīng)停止
B．A的轉化率比B的轉化率低
C．在t2～t3內A的平均反應速率為： [1/(t3－t2)]mol/(L·s)
D．在容器中發(fā)生的反應為：2A＋B2C

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(8分)甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應用前景。
（1） 工業(yè)上一般采用下列兩種反應合成甲醇：
反應Ⅰ：CO (g)＋2H2(g)CH3OH(g)　ΔH1
反應Ⅱ：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)　ΔH2
①上述反應符合“原子經(jīng)濟”原則的是________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。
②下表所列數(shù)據(jù)是反應Ⅰ在不同溫度下的化學平衡常數(shù)(K)。
溫度
250 ℃
300 ℃
350 ℃
K
2．041
0．270
0．012
由表中數(shù)據(jù)判斷，ΔH1______0(填“＞”、“＝”或“＜”)。
③某溫度下，將2 mol CO和6 mol H2充入2 L的密閉容器中，充分反應，達到平衡后，測得c(CO)＝0．2 mol·L－1，則CO的轉化率為________，此時的溫度為________(從上表中選擇)。
（2）下列各項能作為判斷反應Ⅰ在2 L的密閉容器中達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)的是_______（填序號字母）。
A．容器內CO、H2、CH3OH的濃度之比為1∶2∶1
B．2v(H2)(正)＝ v(CO)(逆)
C．容器內壓強保持不變
D．混合氣體的密度保持不變
（3）已知在常溫常壓下：
①2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(g)  ΔH1＝－1 275．6 kJ·mol－1
②2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)  ΔH2＝－566．0 kJ·mol－1
③H2O(g)===H2O(l)　ΔH3＝－44．0 kJ·mol－1
寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式：                

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在密閉容器中進行反應CH4(g)+H20(g) CO(g)+3H2(g)  ΔH>0測得c(CH4)隨反應時間(t)的變化如圖所示。下列判斷正確的是(          )
A．10 min時，改變的外界條件可能是溫度
B．0～5 min內，V(H2)=0．1 mol·L-·min—
C．恒溫下，縮小容器體積，平衡后c(H2)肯定減小
D．10—12 min時反應的平衡常數(shù)逐漸增大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下，10mL0.40mol/L H2O2發(fā)生催化分解。不同時刻測定生成O2的體積（已折算為標準狀況）如下表。
t/min
0
2
4
6
8
10
V(O2)/mL
0.0
9.9
17.2
22.4
26.5
29.9
下列敘述不正確的是（溶液體積變化忽略不計）
A．0~6min的平均反應速率：v（H2O2）mol/(L·min)
B．6~10min的平均反應速率：v（H2O2）＜mol/(L·min)
C．反應至6min時，c（H2O2）=0.3mol/L
D．反應至6min時，H2O2分解了50%

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