【題目】下列化學(xué)用語表示正確的是

A. NaH中H的化合價(jià)：-1

B. 小蘇打的化學(xué)式：NaCO3

C. 氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖

D. NaClO的電離方程式:NaClO=Na＋＋Cl－＋O2－

【答案】A

【解析】A、金屬元素在化合物中均顯+1價(jià)，NaH中Na為-1價(jià)，根據(jù)電中性原理，H的化合價(jià)為-1價(jià)，故A正確；B、小蘇打?yàn)樘妓釟溻c，化學(xué)式為NaHCO3，NaCO3這種表達(dá)方式錯誤，Na為+1價(jià)，碳酸根為帶2個負(fù)電荷的離子， Na2CO3為蘇打，故B錯誤；C、氯離子為氯原子得到1個電子，核電荷數(shù)為17，核外電子數(shù)為18，圖中核電荷數(shù)表示錯誤，故C錯誤；D、NaClO由Na＋和ClO－組成，電離方程式為NaClO=Na＋＋ClO－，故D錯誤。故選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】溴酸鉀具有毒性，是一種常用的分析試劑和氧化劑，實(shí)驗(yàn)室中制備過程如下：

已知反應(yīng)②是復(fù)分解反應(yīng)，根據(jù)上述轉(zhuǎn)化關(guān)系回答下列問題：
（1）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為 ．
（2）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為 ．
（3）現(xiàn)向含6mol KI的硫酸溶液中逐滴加入KBrO3溶液，整個過程中含碘物質(zhì)的物質(zhì)的量與所加KBrO3的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示．請回答下列問題：

①已知b點(diǎn)時(shí)，KI反應(yīng)完全，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 ．
②b→c過程中，僅有一種元素的化合價(jià)發(fā)生了變化．則反應(yīng)時(shí)氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為 ．
③d點(diǎn)時(shí)，n（KBrO3）為 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對于反應(yīng)3Cl2+6NaOH==5NaCl+NaClO3+3H2O,以下敘述正確的是（ ）

A. Cl2是氧化劑，NaOH是還原劑

B. 被氧化的Cl原子和被還原的Cl原子的物質(zhì)的量之比為5∶1

C. Cl2既做氧化劑又做還原劑

D. 氧化劑得電子數(shù)與還原劑失電子數(shù)之比為5∶1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應(yīng)會生成黃綠色的易爆物二氧化氯。其變化可以表述為：

KClO3+ HCl(濃) → KCl+ ClO2↑+ Cl2↑+ H2O

（1）請完成該化學(xué)方程式并配平__________________

（2）濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是_______（填寫編號，多選倒扣）。

①只有還原性 ②還原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性

（3）產(chǎn)生0.1molCl2，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量是為_________mol。

（4）ClO2具有很強(qiáng)的氧化性。因此，常被用作消毒劑，其消毒的效率（以單位質(zhì)量得到的電子數(shù)表示）是Cl2的_______倍。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0.16mol充入10L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)X（g）+Y（g）2Z（g）；△H＜0，一段時(shí)間后達(dá)到平衡．反應(yīng)過程中測定的數(shù)據(jù)如下表：

t/min

2

4

7

9

n（Y）/mol

0.12

0.11

0.10

0.10

下列說法正確的是（ ）
A.0～2 min的平均速率v（Z）=2.0×10﹣3 molL﹣1min﹣1
B.其他條件不變，降低溫度，反應(yīng)達(dá)到新平衡前 v（正）＜v（逆）
C.該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=144
D.其他條件不變，再充入0.2 mol Z，平衡時(shí)X的體積分?jǐn)?shù)不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某種制取純堿的方法如下：

（1）寫出“反應(yīng)I ”的化學(xué)方程式：__。

（2）“反應(yīng)Ⅱ”為復(fù)分解反應(yīng)，反應(yīng)中所涉及物質(zhì)的溶解度如圖所示。寫出“反應(yīng)Ⅱ”的化學(xué)方程式：__。

（3）寫出“煅燒”反應(yīng)的化學(xué)方程式：__。

（4） “蒸氨”時(shí)需要加熱，寫出“蒸氨”時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式:___。

（5）寫出將“蒸氨”產(chǎn)生的氨氣通入Al2(SO4)3溶液中時(shí)反應(yīng)的離子方程式: __。

【答案】 NH3·H2O＋CO2＝NH4HCO3 NaCl＋NH4HCO3＝NaHCO3↓＋NH4Cl 2NaHCO3 Na2CO3＋CO2↑＋H2O 2NH4Cl＋Ca(OH)2 CaCl2＋2NH3↑＋2H2O Al3+＋3NH3·H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4＋

【解析】（1）氨水顯堿性，CO2為酸性氧化物，二者反應(yīng)生成鹽，CO2過量時(shí)生成酸式鹽即碳酸氫銨，故化學(xué)方程式為：NH3·H2O＋CO2＝NH4HCO3。

（2）氨氣極易溶于水，氨水的濃度非常大，可以溶解大量的氨氣，則反應(yīng)I得到濃度較大的碳酸氫銨溶液。向碳酸氫銨溶液中加入食鹽后，溶液中主要存在四種離子：Na+、NH4+、HCO3－、Cl－，根據(jù)溶解度曲線可知，同溫度下NaHCO3的溶解度最小，溶液中會析出晶體NaHCO3。反應(yīng)II為復(fù)分解反應(yīng)，則反應(yīng)方程式為NaCl＋NH4HCO3＝NaHCO3↓＋NH4Cl。

（3）過濾得到NaHCO3晶體，加熱，NaHCO3分解為Na2CO3、H2O、CO2，反應(yīng)方程式為：2NaHCO3 Na2CO3＋CO2↑＋H2O；

（4）向NH4Cl溶液中加入石灰乳，NH4+與OH－結(jié)合為NH3·H2O，加熱條件下，促進(jìn)NH3逸出，即為“蒸氨”，反應(yīng)方程式為2NH4Cl＋Ca(OH)2 CaCl2＋2NH3↑＋2H2O；

（5）氨氣溶于水得NH3·H2O，NH3·H2O堿性強(qiáng)于Al(OH)3，故將NH3通入Al2(SO4)3溶液中有Al(OH)3沉淀生成，離子方程式為：Al3+＋3NH3·H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4＋。

【題型】綜合題
【結(jié)束】
22

【題目】實(shí)驗(yàn)室制備氯化亞銅（一種難溶于水的白色固體）的流程如下：

（1）“反應(yīng)I”在加熱條件下進(jìn)行，同時(shí)有MnCl2生成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 __。

（2） “反應(yīng)Ⅱ”中雜質(zhì)與Cl2反應(yīng)的化學(xué)方程式為__。 ⑶實(shí)驗(yàn)所用SO2氣體可由銅和濃硫酸反應(yīng)制得，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__。

（4）“反應(yīng)Ⅲ”的離子方程式為___。

（5）若將等物質(zhì)的量的S02、Cl2通入水中，所得溶液幾乎沒有漂白性，該反應(yīng)的離子方程式為___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鉬是一種過渡金屬元素，通常用作合金及不銹鋼的添加劑，這種元素可增強(qiáng)合金的強(qiáng)度、硬度、可焊性及韌性，還可增強(qiáng)其耐高溫及耐腐蝕性能．如圖是化工生產(chǎn)中制備金屬鉬的主要流程圖．

（1）反應(yīng)①的尾氣可以用NH3H2O溶液吸收合成肥料，寫出反應(yīng)的離子方程式 ．
（2）鉬酸銨溶液中的主要陽離子的檢驗(yàn)方法： ．
（3）如果在實(shí)驗(yàn)室模擬操作1和操作2，則需要使用的主要玻璃儀器有 ．
（4）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式： ．
（5）工業(yè)上制備還原性氣體CO和H2的反應(yīng)原理為CO2+CH4 2CO+2H2 ， CH4+H2O CO+3H2 ． 含甲烷體積分?jǐn)?shù)為80%的a L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）天然氣與足量二氧化碳和水蒸氣的混合物在高溫下反應(yīng)，甲烷轉(zhuǎn)化率為90%，用產(chǎn)生的還原性氣體（CO和H2）還原MoO3制鉬，理論上能生產(chǎn)鉬的質(zhì)量為 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列導(dǎo)電能力最差的電解質(zhì)（ ）
A.熔融的NaOH
B.硫磺
C.石墨棒
D.KNO3晶體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列化學(xué)式中只能表示一種物質(zhì)的是（ ）
A.C3H7OH
B.C2H4
C.C2H6O
D.C3H6O2

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