Question

【題目】某種只含Al、Fe、Cu的合金，稱取a g樣品，設計下列實驗流程分析該合金的組成
下列相關敘述正確的是（ ）
A.若向溶液F中加入K4[Fe（CN）6]溶液，產(chǎn)生藍色沉淀，說明溶液F中含有Fe2+
B.溶液N為深藍色，說明溶液N中含大量Cu2+
C.合金樣品中Cu的質(zhì)量分數(shù)為 ×100%
D.合金樣品中Al的質(zhì)量分數(shù)為 ×100%

Answer 1

【答案】D
【解析】解：ag只含Al、Fe、Cu的合金與足量濃硝酸反應生成紅棕色的二氧化氮氣體和硝酸鋁、硝酸銅和硝酸鐵溶液；則E為二氧化氮，F(xiàn)中含有硝酸鋁、硝酸銅和硝酸鐵，向F溶液中加入過量的氨水，銅離子生成絡合物，鐵離子和鋁離子反應生成M中的氫氧化鋁和氫氧化鐵沉淀；向M加入過量的氫氧化鈉溶液，氫氧化鋁溶解得到溶液Q，溶液Q中通入過量二氧化碳后生成沉淀R氫氧化鋁，加熱氫氧化鋁得到殘渣氧化鋁cg；沉淀P為氫氧化鐵，灼燒后得到bg殘渣氧化鐵，A．Fe2+遇到K3[Fe（CN）6]溶液才會生成藍色沉淀，故A錯誤；
B．加入過量的氨水，生成的銅氨絡離子為藍色，藍色物質(zhì)不是銅離子，故B錯誤；
C．最終得到成cg氧化鋁，則原混合物中鋁的質(zhì)量為cg× = g，氧化鐵的質(zhì)量為bg，則原混合物中Fe的質(zhì)量為：bg× = bg，所以原混合物中Cu的質(zhì)量分數(shù)為 ×100%= ×100%，故C錯誤；
D．原混合物中的鋁轉(zhuǎn)化成cg氧化鋁，則原混合物中鋁的質(zhì)量為：cg× = g，則合金樣品中Al的質(zhì)量分數(shù)為： ×100%= ×100%，故D正確；
故選D．