【題目】下列對(duì)阿伏加德羅定律及推論的理解不正確的是(

A.同溫同壓下,氣體的體積之比等于它們的物質(zhì)的量之比

B.同溫同壓下,氣體的體積之比等于它們的質(zhì)量之比

C.同溫同壓下,相同體積的氣體質(zhì)量比等于它們的相對(duì)分子質(zhì)量之比

D.同溫同壓下,氣體的密度之比等于它們的相對(duì)分子質(zhì)量之比

【答案】B

【解析】

根據(jù)理想氣體狀態(tài)方程pV=nRT進(jìn)行分析。

A.同溫同壓下,氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比,A正確;

B.由于,同溫同壓下,Vm相同,因此當(dāng)氣體的摩爾質(zhì)量相同時(shí),氣體的體積之比等于它們的質(zhì)量之比,故B錯(cuò)誤;

C.由可知,同溫同壓下,相同體積的氣體的質(zhì)量比等于它們的相對(duì)分子質(zhì)量之比,C正確;

D,同溫同壓下,Vm相同,因此同溫同壓下,氣體的密度之比等于相對(duì)分子質(zhì)量之比,D正確.

故答案為B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下面是幾種有機(jī)化合物的轉(zhuǎn)換關(guān)系:

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)根據(jù)系統(tǒng)命名法,化合物A的名稱是__________。

(2)上述框圖中,①是__________反應(yīng),③是__________反應(yīng)(填反應(yīng)類型)。

(3)化合物E是重要的工業(yè)原料,寫出由D生成E的化學(xué)方程式:______________________。

(4)C2的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_________________________________F1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是__________________________________________,F1F2互為______________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】

我國(guó)科學(xué)家最近成功合成了世界上首個(gè)五氮陰離子鹽(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl(用R代表);卮鹣铝袉(wèn)題:

(1)氮原子價(jià)層電子對(duì)的軌道表達(dá)式(電子排布圖)為_____________。

(2)元素的基態(tài)氣態(tài)原子得到一個(gè)電子形成氣態(tài)負(fù)一價(jià)離子時(shí)所放出的能量稱作第一電子親和能(E1)。第二周期部分元素的E1變化趨勢(shì)如圖(a)所示,其中除氮元素外,其他元素的E1自左而右依次增大的原因是___________;氮元素的E1呈現(xiàn)異常的原因是__________。

(3)經(jīng)X射線衍射測(cè)得化合物R的晶體結(jié)構(gòu),其局部結(jié)構(gòu)如圖(b)所示。

①?gòu)慕Y(jié)構(gòu)角度分析,R中兩種陽(yáng)離子的相同之處為_________,不同之處為__________。(填標(biāo)號(hào))

A.中心原子的雜化軌道類型 B.中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)

C.立體結(jié)構(gòu) D.共價(jià)鍵類型

②R中陰離子N5-中的σ鍵總數(shù)為________個(gè)。分子中的大π鍵可用符號(hào)表示,其中m代表參與形成的大π鍵原子數(shù),n代表參與形成的大π鍵電子數(shù)(如苯分子中的大π鍵可表示為),則N5-中的大π鍵應(yīng)表示為____________。

③圖(b)中虛線代表氫鍵,其表示式為(NH4+)N-H┄Cl、____________、____________

(4)R的晶體密度為d g·cm-3,其立方晶胞參數(shù)為a nm,晶胞中含有y個(gè)[(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl]單元,該單元的相對(duì)質(zhì)量為M,則y的計(jì)算表達(dá)式為______________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】(1)已知:P4(s)+6Cl2(g)4PCl3(g) ΔH=akJ·mol-1,P4(s)+10Cl2(g)4PCl5(g) ΔH=bkJ·mol-1;破壞PCl51mol P—Cl鍵所需能量為ckJ·mol-1,破壞PCl31molP—Cl鍵所需能量為1.2ckJ·mol-1。則破壞Cl21molCl—Cl鍵所需的能量為___________________

(2)工業(yè)合成氨時(shí),合成塔中每生成1molNH3放出46kJ的熱量。其反應(yīng)過(guò)程的能量變化如圖。b值為________kJ。加入催化劑,a____(增大”“減小不變”,下同)。壓縮容器體積,b___。

(3)“嫦娥二號(hào)衛(wèi)星使用液態(tài)四氧化二氮和液態(tài)偏二甲肼(C2H8N2)作推進(jìn)劑。N2O4與偏二甲肼燃燒產(chǎn)物只有CO2(g)、H2O(g)、N2(g),并放出大量熱,已知10.0 g液態(tài)偏二甲肼與液態(tài)四氧化二氮完全燃燒可放出425 kJ熱量,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_____________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】對(duì)可逆反應(yīng)4NH3g+ 5O2g4NOg+ 6H2Og),下列敘述正確的是

A. 達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),O2= 5υNO

B. 若單位時(shí)間內(nèi)生成x mol NO的同時(shí),消耗x mol NH3 ,則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

C. 達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),若增加容器體積,則正反應(yīng)速率減少,逆反應(yīng)速率增大

D. 化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是:NH3= 3υH2O

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】一個(gè)密閉容器,中間有一可自由滑動(dòng)的隔板(厚度不計(jì))將容器分成兩部分,當(dāng)左邊充入8molN2,右邊充入COCO2的混合氣體共64g時(shí),隔板處于如圖位置(保持溫度不變),下列說(shuō)法正確的是( )

A.右邊COCO2分子數(shù)之比為1:3

B.右邊CO的質(zhì)量為42g

C.右邊氣體密度是相同條件下氧氣密度的2

D.若改變右邊COCO2的充入量而使隔板處于距離右端處,若保持溫度不變,則前后兩次容器內(nèi)的壓強(qiáng)之比為5:6

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】氯化鉀樣品中含有少量碳酸鉀、硫酸鉀和不溶于水的雜質(zhì)。為了提純氯化鉀,先將樣品溶于適量水中,充分?jǐn)嚢韬筮^(guò)濾,再將濾液按如下圖所示步驟進(jìn)行操作(注意事項(xiàng):①所加試劑必須過(guò)量;②過(guò)量試劑必須除去;③不能引入新的雜質(zhì))。

回答下列問(wèn)題:

(1)試劑Ⅰ的化學(xué)式為_______,

(2)試劑Ⅱ的化學(xué)式為______,②中加入試劑Ⅱ的目的是_____。

(3)試劑Ⅲ的名稱是_________,③中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某化工廠排放出大量含硫酸銨的廢水,技術(shù)人員設(shè)計(jì)如圖所示裝置處理廢水中的硫酸銨,并回收化工產(chǎn)品硫酸和氨水,廢水處理達(dá)標(biāo)后再排放。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 離子交換膜1為陽(yáng)離子交換膜,Y極發(fā)生氧化反應(yīng)

B. a口進(jìn)入稀氨水,d口流出硫酸

C. 陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為2H2O4e=4H++O2

D. 對(duì)含硫酸銨較多的廢水處理過(guò)程中若轉(zhuǎn)移0.2mol電子,則可回收19.6gH2SO4

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】Ⅰ、在528K、固定計(jì)提的容器中,反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)過(guò)程中能量變化如圖所示,曲線Ⅱ表示使用催化劑時(shí)的能量變化,若投入a molCO、2amolH2,平衡時(shí)能生成0.1amolCH3OH,反應(yīng)就具工業(yè)應(yīng)用價(jià)值。

(1)該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為______

(2)若按上述投料比使該反應(yīng)具有工業(yè)應(yīng)用價(jià)值,CO的平衡轉(zhuǎn)化率為______

(3)在容器容積不變的前提下,欲提高H2的轉(zhuǎn)化率,可采取的措施______;(答出兩項(xiàng)即可)

(4)關(guān)于反應(yīng)歷程Ⅰ與反應(yīng)歷程Ⅱ相比較,下列說(shuō)法正確的是______;

A.反應(yīng)歷程Ⅱ比反應(yīng)歷程Ⅰ放出的熱量少

B.反應(yīng)歷程Ⅱ比反應(yīng)歷程Ⅰ反應(yīng)速率快

C.反應(yīng)歷程Ⅱ比反應(yīng)歷程Ⅰ平衡常數(shù)小

D.反應(yīng)歷程Ⅱ和反應(yīng)歷程Ⅰ中CO轉(zhuǎn)化率相同

Ⅱ、已知:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H=-92.1kJ/mol,在容器中充入1.4mol/LN24 mol/LH2,其中N2NH3在達(dá)到平衡后改變某條件下的濃度變化如圖所示

(5)t2時(shí)刻改變的條件為______;

(6)t2=t3時(shí)刻的平衡常數(shù)為______(mol/L)-2

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