Question

18．在恒容條件下N₂+3H₂═2NH₃，表明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（　　）

• A． C（H₂）：C（N₂）：C（NH₃）=3：1：2
• B． 壓強(qiáng)不變
• C． 2v（H₂）=3v（NH₃）
• D． 密度不變

Answer 1

分析 可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變、物質(zhì)的量濃度不變、百分含量不變以及由此引起的一系列物理量不變，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．C（H₂）：C（N₂）：C（NH₃）=3：1：2時(shí)，該反應(yīng)不一定達(dá)到平衡狀態(tài)，與反應(yīng)初始濃度及轉(zhuǎn)化率有關(guān)，故A錯(cuò)誤；
B．該反應(yīng)前后氣體計(jì)量數(shù)之和減小，所以在未達(dá)到平衡狀態(tài)之前，壓強(qiáng)在不斷減小，當(dāng)恒容條件下壓強(qiáng)不變時(shí)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故B正確；
C．無(wú)論是否達(dá)到平衡狀態(tài)，都存在2v（H₂）=3v（NH₃），所以不能據(jù)此判斷平衡狀態(tài)，故C錯(cuò)誤；
D．反應(yīng)前后混合氣體質(zhì)量不變、容器體積不變，所以密度始終不變，不能根據(jù)密度判斷平衡狀態(tài)，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)判斷，為高頻考點(diǎn)，只有反應(yīng)前后改變的物理量才能作為平衡狀態(tài)判斷依據(jù)，利用反應(yīng)速率判斷平衡狀態(tài)時(shí)要注意反應(yīng)方向及計(jì)量數(shù)關(guān)系，題目難度不大．