【題目】往1.0 mol·L－1KI溶液中加入固體I2，發(fā)生反應(yīng)：I2(aq）+I－(aq）I3－(aq） △H；I－的物質(zhì)的量濃度c(I－）隨溫度T的變化曲線如圖所示。已知反應(yīng)第一次達(dá)到平衡時(shí)用時(shí)10s，則下列說(shuō)法正確的是

A. 該反應(yīng)的△H＞0

B. a、c兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的I－反應(yīng)速率相等

C. b點(diǎn)時(shí)0~10s I－的平均反應(yīng)速率為0.04mol·L－1·s－1

D. d點(diǎn)時(shí)該反應(yīng)在對(duì)應(yīng)溫度下處于平衡狀態(tài)

【答案】D

【解析】

試題升高溫度I－的物質(zhì)的量濃度增大，平衡逆向移動(dòng)，△H<0，故A錯(cuò)誤；a、c兩點(diǎn)，c點(diǎn)溫度高，c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的I－反應(yīng)速率大，故B錯(cuò)誤；b點(diǎn)時(shí)0~10s I－的平均反應(yīng)速率為0.06mol·L－1·s－1，故C錯(cuò)誤；d點(diǎn)時(shí)該反應(yīng)在對(duì)應(yīng)溫度下處于平衡狀態(tài)，故D正確。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Ⅰ.同溫、同壓下，A、B兩容器分別充滿O2和O3，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

若兩容器所含O2和O3分子總數(shù)相等,則A容器和B容器的容積之比是________；

若兩容器中所含原子總數(shù)相等,則A容器和B容器的容積比是_______；

Ⅱ.等質(zhì)量的CO和CO2原子數(shù)之比為________

Ⅲ.用下列物質(zhì)序號(hào)填空:

①金屬銅 ②固態(tài)NaCl③石墨棒④NaCl溶液 ⑤CO2 ⑥熔融的KNO3 ⑦ HCl ⑧稀硫酸 ⑨酒精溶液

其中能導(dǎo)電的是_________ ，非電解質(zhì)是__________ ，強(qiáng)電解質(zhì)的是_______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法中，不正確的是：（ ）

①金屬鈉、氫氣都能在氯氣中燃燒，生成白色的煙霧；②銅絲在氯氣中燃燒，生成藍(lán)綠色的氯化銅；③液氯就是氯氣的水溶液，它能使干燥的有色布條褪色；④久置的氯水，因氯氣幾乎完全揮發(fā)掉，剩下的就是水

A.①B.①②C.①③④D.①②③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】二氧化氯（ClO2）是極易溶于水且不與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的黃綠色氣體，沸點(diǎn)為11℃，可用于處理部分含硫廢水。某小組在實(shí)驗(yàn)室中利用下列裝置制備ClO2（此制備方法中經(jīng)空氣稀釋的SO2與ClO2不反應(yīng)）。

回答下列問(wèn)題：

（1）儀器X的名稱是________。

（2）欲選擇上圖中的裝置收集ClO2，其連接順序?yàn)閍→_________________________（按氣流方向，用小寫字母表示）。

（3）裝置C的作用是_________，裝置E中反應(yīng)的離子方程式為________________________。

（4）處理含硫（Na2S）堿性廢水時(shí)，ClO2與Na2S反應(yīng)（S2-被氧化為SO42-）的離子方程式為__________；處理含硫堿性廢水時(shí)，相同條件下同體積的ClO2相對(duì)于Cl2的優(yōu)點(diǎn)是__________________________。

（5）ClO2很不穩(wěn)定，需現(xiàn)用現(xiàn)配，為測(cè)定所得溶液中ClO2的含量，進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：

步驟1：準(zhǔn)確量取V1 mL ClO2溶液加入錐形瓶中。

步驟2：用稀硫酸調(diào)節(jié)ClO2溶液的pH≤2.0，再加入足量KI晶體，靜置片刻。

步驟3：加入指示劑，用c mol·L-1的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)時(shí)，消耗V2 mL Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液。

（已知：2ClO2+8H++10I-===2C1-+5I2+4H2O；2S2O32-+I2===2I-+S4O62-）

①配制100mL c mol·L-1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，用到的玻璃儀器有燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管和______。

②原溶液中ClO2的含量為____________（用含c、V1、V2的代數(shù)式表示）g·L-1。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H＝－92.4 kJ·mol－1。在恒容密閉容器內(nèi)，投入2mol N2和6mol H2發(fā)生反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，下列說(shuō)法不正確的是

A. 當(dāng)其他條件不變的情況下，升高溫度，原有的平衡被破壞，逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小

B. 一定存在2v（H2）正=3 v（N2）逆

C. 反應(yīng)過(guò)程中可能放出92.4 kJ的熱量

D. 容器內(nèi)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再發(fā)生變化時(shí)，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】通過(guò)對(duì)淀粉水解產(chǎn)物的綜合利用，可以獲得多種有機(jī)物。它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下（含有相同官能團(tuán)的有機(jī)物通常具有相似的化學(xué)性質(zhì)）：

已知B能與Na2CO3反應(yīng)，B的催化氧化產(chǎn)物不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且1mol B與足量金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生1mol H2。

請(qǐng)回答：

（1）D中所含官能團(tuán)名稱是___________。（2）B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_______________。

（3）C+D→E的化學(xué)方程式是____________。

（4）下列說(shuō)法正確的是_________。

A．將一小粒鈉投入C中，鈉始終浮在液面上緩慢放出氣泡，同時(shí)得到能使酚酞試液變紅的物質(zhì)

B．在一定條件下，D和E都能通過(guò)加聚反應(yīng)生成高聚物

C．共mg A和B的混合物在氧氣中完全燃燒，消耗22.4m/30 L氧氣

D．B在濃硫酸作用下反應(yīng)可能生成六元環(huán)狀化合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】“一碳化學(xué)”是指以研究分子中只含有一個(gè)碳原子的化合物(如CO、CO2、CH3OH等)為原料合成一系列化工產(chǎn)品的化學(xué)。

(一)工業(yè)上，在Cu2O/ZnO作催化劑的條件下發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH

(1)已知：CH3OH(l)=CH3OH (g) ΔH=+35.2 kJ·mol-1，根據(jù)下表：

物質(zhì)

H2(g)

CO(g)

CH3OH(l)

燃燒熱/kJ·mol-1

-285.8

-283.0

-726.5

反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的ΔH=_____ kJ·mol-1。

(2)向2L恒容密閉容器中通入1molCO(g)和2molH2(g)，發(fā)生反應(yīng)合成甲醇，反應(yīng)過(guò)程中n(CH3OH)與時(shí)間(t)及溫度的關(guān)系如圖所示。在500℃恒壓條件下，請(qǐng)?jiān)趫D中畫出反應(yīng)體系中n(CH3OH)與時(shí)間(t)變化總趨勢(shì)圖________。

(二)CO2和H2在催化劑Cu/ZnO作用下可發(fā)生兩個(gè)平行反應(yīng)：

反應(yīng)I：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH1= -48.5kJ·mol-1

反應(yīng)II：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH2= +41.2kJ·mol-1

(3)控制CO2和H2初始投料比為1:3時(shí)，溫度對(duì)CO2平衡轉(zhuǎn)化率及甲醇和CO的產(chǎn)率的影響如圖所示：

①由圖可知溫度升高CO產(chǎn)率上升，其主要原因是_____。

②由圖可知獲取甲醇最適宜的溫度是_____。

(4)控制CO2和H2初始投料比為1:1.6，在300℃時(shí)，反應(yīng)I已達(dá)到平衡狀態(tài)，CO2的轉(zhuǎn)化率為50%，甲醇的選擇性為60%，此時(shí)容器體積為1.0L，若CO2初始加入量為2.0mol，則反應(yīng)I的平衡常數(shù)是_____。

(三)以甲醇為主要原料電化學(xué)合成碳酸二甲酯[(CH3O)2CO]的反應(yīng)原理如下：4CH3OH+2CO+O22(CH3O)2CO+2H2O

(5)由圖可知B極為電源_____(填“正”或“負(fù)”)極，陽(yáng)極電極反應(yīng)式是_____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定溫度下，在某容積一定的密閉容器中，建立下列化學(xué)平衡：C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)。不能確定上述可逆反應(yīng)在一定條件下已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（　�。�

A. 體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化

B. v正(CO)=v逆(H2)

C. 1 mol H—H鍵斷裂的同時(shí)斷裂2 mol H—O鍵

D. 生成n mol CO的同時(shí)消耗n mol H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】三種有機(jī)物A、B、C互為同分異構(gòu)體，均由C、H、O三種元素組成，且分子中C、H、O元素的質(zhì)量比為15:2:8，其相對(duì)分子質(zhì)量通過(guò)質(zhì)譜法測(cè)得為100。又知化合物A能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，屬于直鏈結(jié)構(gòu)，分子中有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫，且原子個(gè)數(shù)比為1:1:2。B為五元環(huán)酯。C的紅外光譜表明其分子中存在甲基。其它物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：

完成下列填空：

（1）A的分子式是______________，A分子中的官能團(tuán)名稱是_________________。

（2）B和G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別是_____________、_____________。

（3）D→C反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________________。

（4）由單體F發(fā)生加聚反應(yīng)生成的產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________。

（5）試設(shè)計(jì)一條以為主要原料制備的合成路線_____，（合成路線常用的表示方式為：甲乙 目標(biāo)產(chǎn)物）

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