Question

11．某地酸雨中可能含有下列離子：Na⁺、Mg²⁺、NH${\;}_{4}^{+}$、Cl^-、SO${\;}_{3}^{2-}$、SO${\;}_{4}^{2-}$、NO${\;}_{3}^{-}$和NO${\;}_{2}^{-}$等．為確定其組成，分別進(jìn)行下列4組實(shí)驗(yàn)：（已知：2MnO${\;}_{4}^{-}$+5NO${\;}_{2}^{-}$+6H⁺═2Mn²⁺+5NO${\;}_{3}^{-}$+3H₂O）
A．取試樣，滴加適量的淀粉KI溶液，呈藍(lán)色：
B．取試樣，滴加用鹽酸酸化的BaCl₂溶液，有白色沉淀析出；
C．取試樣，滴加NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)；
D．取試樣，滴加酸性KMnO₄溶液，不褪色．
回答下列問題：
（1）C 實(shí)驗(yàn)說明酸雨中含NH₄⁺（填化學(xué)式）
（2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果，你認(rèn)為是否含有NO${\;}_{2}^{-}$？不含有（填“含有”、“不含有”），其原因是若有NO₂^-，能使酸性KMnO₄褪色；
（3）寫出B實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的離子方程式SO₄^2-+Ba²⁺=BaSO₄↓．

Answer 1

分析 滴加適量的淀粉KI溶液，呈藍(lán)色，說明在該酸性溶液中有一種能將碘離子氧化為碘單質(zhì)的物質(zhì)存在，硝酸、亞硝酸都能將碘離子氧化為碘單質(zhì)，因此溶液中含有NO₂^-或NO₃^-，就一定不會(huì)含有SO₃^2-，因?yàn)镾O₃^2-具有較強(qiáng)的還原性，酸性條件下，與NO₃^-不能共存；滴加用鹽酸酸化的BaCl₂溶液，有白色沉淀析出，故一定含有SO₄^2-；滴加NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，則有氨氣生成，故一定含有NH₄⁺；滴加酸性KMnO₄溶液，不褪色，一定不含NO₂^-，若有NO₂^-，能使酸性KMnO₄褪色，據(jù)此分析．

解答 解：滴加適量的淀粉KI溶液，呈藍(lán)色，說明在該酸性溶液中有一種能將碘離子氧化為碘單質(zhì)的物質(zhì)存在，硝酸、亞硝酸都能將碘離子氧化為碘單質(zhì)，因此溶液中含有NO₂^-或NO₃^-，就一定不會(huì)含有SO₃^2-，因?yàn)镾O₃^2-具有較強(qiáng)的還原性，酸性條件下，與NO₃^-不能共存；滴加用鹽酸酸化的BaCl₂溶液，有白色沉淀析出，故一定含有SO₄^2-；滴加NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，則有氨氣生成，故一定含有NH₄⁺；滴加酸性KMnO₄溶液，不褪色，一定不含NO₂^-，若有NO₂^-，能使酸性KMnO₄褪色，
（1）C實(shí)驗(yàn)滴加NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，則有氨氣生成，故一定含有NH₄⁺，故答案為：NH₄⁺；
（2）滴加酸性KMnO₄溶液，不褪色，一定不含NO₂^-，若有NO₂^-，能使酸性KMnO₄褪色，故答案為：不含有；若有NO₂^-，能使酸性KMnO₄褪色；
（3）滴加用鹽酸酸化的BaCl₂溶液，有白色沉淀析出，故一定含有SO₄^2-，反應(yīng)的離子方程式為SO₄^2-+Ba²⁺=BaSO₄↓，故答案為：SO₄^2-+Ba²⁺=BaSO₄↓．

點(diǎn)評 本題是對離子共存知識(shí)以及離子的檢驗(yàn)知識(shí)的考查，該題型是現(xiàn)在考試的熱點(diǎn)和難點(diǎn)，注意常見離子的檢驗(yàn)方法，題目難度不大．