【題目】同周期的X、Y、Z三種元素，已知最高價氧化物的水化物的酸性由強到弱的順序為HXO4>H2YO4>H3ZO4，則下列判斷錯誤的是

A. 非金屬性: X>Y>Z

B. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性: HX>H2Y>ZH3

C. 原子半徑: X>Y>Z

D. 陰離子的還原性: > X-

【答案】C

【解析】分析：同周期的X、Y、Z三種元素，已知最高價氧化物的水化物的酸性由強到弱的順序為HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，則X是Cl，Y是S，Z是P，結(jié)合元素周期律解答。

詳解：A. 同周期自左向右非金屬性逐漸增強，則非金屬性X＞Y＞Z，A正確；

B. 非金屬性X＞Y＞Z，非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HX＞H2Y＞ZH3，B正確；

C. 同周期自左向右原子半徑逐漸減小，則原子半徑Z＞Y＞X，C錯誤；

D. 非金屬性越強，相應(yīng)陰離子的還原性越弱，則陰離子的還原性Z3－＞Y2－＞X－，D正確。答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】己二酸是一種重要的有機二元酸，能夠發(fā)生成鹽反應(yīng)、酯化反應(yīng)、酰胺化反應(yīng)等，并能與二元胺或二元醇縮聚成高分子聚合物等，是合成尼龍-66的原料，工業(yè)上環(huán)己醇用硝酸氧化可得到己二酸，是典型的氧化還原反應(yīng)。

△H<0

相關(guān)物理常數(shù):

名稱

相對分子質(zhì)量

密度(20℃) g/cm3

熔點(℃)

沸點(℃)

溶解度S(g100g溶劑)

水

乙醇

乙醚

環(huán)己醇

100

0.96

25.2

161

可溶

易溶

己二酸

146

1.36

151

265

可溶(S隨溫度降低而減小)

易溶

微溶

I.己二酸粗產(chǎn)品的制備

操作步驟:裝置C中加入50mL中等濃度的硝酸(過量)，投入沸石，并逐一安 裝裝置A、裝置B和溫度計，磁力攪拌，將溶液混合均勻，并加熱到80℃。用裝置A滴加2滴環(huán)己醇，反應(yīng)立即開始，溫度隨即上升到85~90℃，從裝置A中小心地逐滴加入環(huán)己醇，將混合物在85-90℃下加熱2-3 分鐘，共加入1.000g環(huán)己醇。

請回答下列問題:

（1）反應(yīng)需維持溫度在85~90℃，最好采取______控溫；試分析維持溫度在85~90℃的原因:__________。

（2） 裝置右側(cè)燒杯中的NaOH 溶液的作用是:_______________。

II.己二酸粗產(chǎn)品的提純及應(yīng)用

操作流程：趁熱倒出裝置C 中的產(chǎn)品，在冷水中降溫冷卻，析出的晶體在布氏漏斗上進行抽濾，將晶體進行重結(jié)晶，再分別用3mL 冰水和乙醚洗滌己二酸晶體，繼續(xù)抽濾，晶體再用3mL冰水洗滌一次，再抽濾。取出產(chǎn)品，干燥后稱重，得干燥的己二酸0.860g。

請回答下列問題:

（3） 相比于普通過濾，抽濾的優(yōu)點在于：_________

（4）在抽濾過程中，用冰水洗滌析出的己二酸晶體的原因：___________。

（5）該實驗的產(chǎn)率為: _______% (結(jié)果保留3 位有效數(shù)字)

（6）工業(yè)上用己二酸與乙二醇反應(yīng)形成鏈狀高分子化合物，寫出化學(xué)方程式:________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)焰色反應(yīng)的表述正確的是

A.焰色反應(yīng)是離子的特有性質(zhì)

B.焰色反應(yīng)是單質(zhì)的特有性質(zhì)

C.焰色反應(yīng)是元素的特有性質(zhì)

D.焰色反應(yīng)是化合物的特有性質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲、乙兩電池電極材料都是鐵棒與碳棒，請回答下列問題：

(1)若兩電池中均為CuSO4溶液，反應(yīng)一段時間后：

①有紅色物質(zhì)析出的是甲池中的________棒，乙池中的________棒．(填“Fe”或“C”)

②乙池中的陽極反應(yīng)式為：________________．

③乙池中總反應(yīng)的化學(xué)方程式為：________________．

(2)若兩池中均為飽和NaCl溶液，溶液中滴兩滴酚酞．

①乙池中總的離子方程式為：________________．

②甲池C極上的電極反應(yīng)式為：________________．

③甲池中首先出現(xiàn)紅色的是_____極；乙池中首先出現(xiàn)紅色的是______極(填“Fe”或“C”)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】溫度會影響微生物的生存和繁殖．下表為大腸桿菌在不同溫度下繁殖l代所用的時間（min）．根據(jù)表格可直接得出哪項結(jié)論（ ）

溫度

10℃

15℃

20℃

25℃

30℃

35℃

40℃

45℃

50℃

時間

860

120

90

40

29

22

1

5

2

0

80

A．10℃時細菌繁殖最快 B．溫度越高酶活性越強

C．低溫可抑制細菌繁殖 D．酶的活性受時間控制

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】短周期主族元素a、b、c、d、e的原子序數(shù)依次增大，b是地殼中含量最高的元素，e的單質(zhì)的熔點在同周期元素中最高，a、b的原子序數(shù)之和等于e的原子序數(shù)，d原子的核外電子層數(shù)等于最外層電子數(shù)：分別向cdb2溶液、c2eb3溶液中通入氣體ab2，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與通入氣體的體積的定性關(guān)系都可用右圖表示。下列說法不正確的是

A. 原子半徑：c>d>e>a>b

B. 工業(yè)上通常采用ab高溫還原d2b3的方法冶煉d的單質(zhì)

C. 同溫下，0.1mol·L-1c2eb3溶液的pH大于0.1mol·L-1c2ab3溶液

D. 簡單氫化物的熱穩(wěn)定性：b>a>e

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】MnCO3可用于制備活性電極材料MnO2。以菱錳礦(含MnCO3、SiO2、FeCO3和少量Al2O3等)為原料制備碳酸錳粗產(chǎn)品的流程如下：

已知：①常溫下，Ksp[Fe(OH)3]=8.0×10-38，Ksp[Al(OH)3]=4.0×10-34。

②氫氧化物沉淀的條件：Al3+、Fe3+完全沉淀的pH分別為4.6、3.4；Mn2+開始沉淀的pH為8.1。

（1）“酸浸”過程中不能用濃鹽酸替代硫酸，原因是_________________________________。

（2）用離子方程式表示“氧化”過程中加MnO2的目的：_______________________________。

（3）“調(diào)pH”時，向含有硫酸鐵和硫酸鋁的混合溶液中滴加氫氧化鈉溶液至兩種沉淀共存，當(dāng)c(Fe3+)=1.0×10-5mol·L-1時，c(Al3+)=______________mol·L-1。

（4）①“沉錳”過程中，反應(yīng)的離子方程式為_____________________。

②“沉錳”過程中沉錳速率與溫度的關(guān)系如圖所示。當(dāng)溫度高于60℃時，沉錳速率隨著溫度升高而減慢的原因可能是_____________________________。

（5）從濾液3中可分離出一種不含碳元素的氮肥，它的化學(xué)式為_____________________________。

（6）工業(yè)上，可以將碳酸錳制成硫酸錳，再用惰性電極電解酸性硫酸錳溶液來制備活性二氧化錳，電解時的陽極反應(yīng)式為________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定條件下，將3 mol A和1 mol B兩種氣體混合于固定容積為2 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）＋B（g）xC（g）＋2D（g）。2 min末該反應(yīng)達到平衡，生成0.8 mol D，并測得C的濃度為0.2 mol·L－1。下列判斷錯誤的是

A. x＝1

B. B的轉(zhuǎn)化率為80%

C. 2 min內(nèi)A的平均反應(yīng)速率為0.3 mol·(L·min)－1

D. 若混合氣體的密度不變則表明該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】生理鹽水是指質(zhì)量分數(shù)為0.9%的NaCl溶液．下列有關(guān)該溶液說法正確的是（　�。�
A.100g溶液中含有0.9 g NaCl
B.100 g水中含有0.9 g NaCl
C.100 g溶液中含有0.9 mol NaCl
D.100 g水中含有0.9 mol NaCl

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同步練習(xí)冊答案