【題目】為亞硝酸鹽會(huì)使Fe2+離子轉(zhuǎn)變成Fe3+離子，生成高鐵血紅蛋白而喪失與O2結(jié)合的能力．服用維生素C可緩解亞硝酸鹽的中毒，這說(shuō)明維生素C具有（ ）
A.酸性
B.堿性
C.氧化性
D.還原性

【答案】D
【解析】解：由信息可知，亞硝酸鹽會(huì)使Fe2+離子轉(zhuǎn)變成Fe3+離子而中毒，服用維生素C可緩解亞硝酸鹽的中毒，即維生素C可將鐵離子轉(zhuǎn)化為亞鐵離子，
在維生素C可將鐵離子轉(zhuǎn)化為亞鐵離子中，F(xiàn)e元素的化合價(jià)降低，則維生素C中某元素的化合價(jià)升高，所以維生素C具有還原性，
故選D．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】利用H2還原鐵的氧化物并確定其組成的裝置如圖所示(Zn粒中往往含有硫化物等雜質(zhì)，焦性沒(méi)食子酸溶液可吸收少量氧氣)。

回答下列問(wèn)題:

（1）裝置Q(啟普發(fā)生器)用于制備H2，還可用于_____(填字母，下同)。

A.生石灰與濃氨水制NH3 B.過(guò)氧化鈉與水制O2

C.硫化鐵固體與稀硝酸制H2S D.大理石與稀鹽酸制CO2

（2）①②③中依次盛裝的試劑為__________________。

A.KMnO4酸性溶液、濃H2SO4、焦性沒(méi)食子酸溶液

B.焦性沒(méi)食子酸溶液、濃H2SO4、KMnO4酸性溶液

C. KMnO4酸性溶液、焦性沒(méi)食子酸溶液、濃H2SO4

KMnO4酸性溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________。

（3）“加熱管式爐”和“打開(kāi)活塞K”這兩步操作應(yīng)該先進(jìn)行的是__________，在這兩步之間還應(yīng)進(jìn)行的操作是_______________。

（4）反應(yīng)過(guò)程中G管逸出的氣體是___________，其處理方法是___________。

（5）結(jié)束反應(yīng)時(shí)，應(yīng)該___________，待裝置冷卻后稱量并記錄相應(yīng)數(shù)據(jù)。

（6）假設(shè)反應(yīng)完全后瓷舟中的固體只有Fe單質(zhì)，實(shí)驗(yàn)中測(cè)得了下列數(shù)據(jù): ①瓷舟的質(zhì)量為30.4g；②瓷舟和FexOy的總質(zhì)量為42.0g；③反應(yīng)前U形管及內(nèi)盛物的總質(zhì)量為98.4g；④反應(yīng)后U形管及內(nèi)盛物的總質(zhì)量為102.0g。由以上數(shù)據(jù)計(jì)算并確定該鐵的氧化物的化學(xué)式為____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)具有強(qiáng)氧化性的是（ ）

A. FeCl2 B. 濃硝酸 C. 濃硫酸 D. CH3COOH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將代表下列各分離物質(zhì)方法的字母，填在相應(yīng)的位置上：

A.過(guò)濾法；B.降溫結(jié)晶法；C.分液法；D.萃取法；E.蒸發(fā)法；F.蒸餾法

（1）提取碘水中的碘___；

（2）除去植物油中的水___；

（3）將溶液中的大量硝酸鉀與少量氯化鈉分離___；

（4）除去乙醇中溶解的微量食鹽可采用___。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是( )

A. 由圖甲可知，a點(diǎn)Kw的數(shù)值比b點(diǎn)Kw的數(shù)值大

B. 乙表示在相同的密閉容器中，不同溫度下的反應(yīng)，該反應(yīng)的ΔH>0

C. 丙表示0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L－1醋酸溶液的滴定曲線

D. 根據(jù)圖丁，除去CuSO4溶液中的Fe3＋，可加入CuO調(diào)節(jié)pH至3～4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH＜0.某溫度下，將2 mol SO2和1 mol O2置于 10 L密閉容器中，反應(yīng)達(dá)平衡后，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與體系總壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如圖甲所示。則下列說(shuō)法正確的是( )

A. 由圖甲知，B點(diǎn)SO2的平衡濃度為0.3mol·L-1

B. 由圖甲知，A點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下的平衡常數(shù)為80

C. 達(dá)平衡后，縮小容器容積，則反應(yīng)速率變化圖像可以用圖乙表示

D. 壓強(qiáng)為0.50 MPa時(shí)不同溫度下SO2轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系如丙圖，則T2＞T1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)將濃度相等、體積分別為V1、V2的CH3COOH、NaOH溶液混合，測(cè)量混合液溫度，結(jié)果如圖（已知：V1+V2=50 mL）。下列敘述錯(cuò)誤的是( )

A. 實(shí)驗(yàn)的環(huán)境溫度低于 22℃

B. P點(diǎn)的混合溶液的pH=7

C. 混合溶液的導(dǎo)電能力：M > N

D. 若將CH3COOH改為HCl，P點(diǎn)溫度高于 28℃

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】—定溫度下，水溶液中H+和OH-的濃度變化曲線如圖，下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. 升高溫度，可能引起由c向b的變化

B. 該溫度下，水的離子積常數(shù)為l.0×10-13

C. 該溫度下，加入FeCl3可能引起由b向a的變化

D. 該溫度下，稀釋溶液可能引起由c向d的變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各種冶煉方法中，可制得相應(yīng)金屬的為（ ）
A.加熱氫氧化鋁
B.加熱碳酸鈣
C.電解熔融氯化鎂
D.電解飽和食鹽水

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