可逆反應A（g）+ 4B（g） C（g）+ D（g），在四種不同情況下的反應速率如下，其中反應進行得最快的是（  ）
A．vA==0.15mol/(L·min)B．vB="=0.6" mol/(L·min)
C．vC="=0.4" mol/(L·min)D．vD="=0.01" mol/(L·s)
D

試題分析：同一化學反應在不同條件下進行，表示化學反應速率的大小時，可以用同種物質(zhì)表示，然后再進行比較，我們不妨用A物質(zhì)來表示；A. vA==0.15mol/(L·min)；B. vA==0.15mol/(L·min)；C. vA="=0.4" mol/(L·min)；D. vA==0.60 mol/(L·min)。所以化學反應速率最快的是D。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知Zn（s）+H2SO4（aq）═ZnSO4（aq）+H2（g）△H＜0；則下列關于該反應的敘述不正確的是（　�。�
A．該反應中舊鍵斷裂需吸收能量，新鍵形成需放出能量，所以物質(zhì)總能量不變
B．上述熱化學方程式中的△H的值與反應物的用量無關
C．該反應的化學能可以轉(zhuǎn)化為電能
D．反應物的總能量高于生成物的總能量

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

（1）炭在火爐中燃燒很旺時，在往爐膛底內(nèi)的熱炭上噴灑少量水的瞬間，爐子內(nèi)火會更旺，這是因為______．
（2）如果燒去同量的炭，噴灑過水的和沒有噴灑過水的炭相比較，它們放出的總熱量______（填“相同”或“不相同”），這是因為______．
（3）如果欲使爐內(nèi)的炭燃燒更充分，下列措施可行的是______
A．向爐內(nèi)噴吹空氣B．把塊狀煤碾碎
C．使用H2O作催化劑D．提高爐膛內(nèi)的溫度．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于可逆反應N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，在不同條件下的化學反應速率如下，其中表示反應速率最快的是   
A．υ(H2)＝0.3mol/(L·min)B．υ(N2)＝0.2mol/(L·min)
C．υ(NH3)＝0.25mol/(L·min)D．υ(H2)＝0.4mol/(L·min)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在2A＋B 3C＋5D反應中，表示該反應速率最快的是
A．v(A)="0．5" mol/(L·s)            B．v(B)="0．3" mol/(L·s)
C．v(C)="0．8" mol／(L·s)          D．v(D)="1" mol/(L·ｓ)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在2A＋2BC＋5D反應中，表示該反應速率最快的是（  ）
A．v(A)="0.5" mol/(L·s)             B．v(B)="0.3" mol/(L·s)
C．v(C)="0.4" mol／(L·s)             D．v(D)="1" mol/(L·ｓ)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

工業(yè)上消除氮氧化物的污染，可用如下反應：CH4(g)＋2NO2(g)N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)  ΔH＝a kJ/mol 在溫度T1和T2時，分別將0．50 mol CH4和1．2 mol NO2充入體積為1 L的密閉容器中，測得n(CH4)隨時間變化數(shù)據(jù)如下表：
溫度
 時間/min
n/mol
0
10
20
40
50
T1
n(CH4)
0．50
0．35
0．25
0．10
0．10
T2
n(CH4)
0．50
0．30
0．18
……
0．15
下列說法不正確的是（     ）
A．10 min內(nèi)，T1時CH4的化學反應速率比T2時小     B．溫度：T1＜T2
C．ΔH：a < 0                                   D．平衡常數(shù)：K(T1)＜K(T2)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

如圖是關于反應A2(g)+B2(g) 2C(g)+D(g) △H<0的平衡移動圖像，影響平衡移動的原因可能是    (    )
A．升高溫度，同時加壓
B．壓強不變，降低溫度
C．壓強、溫度不變，充入一些與之不反應的惰性氣體
D．溫度、壓強不變，充入一些A2(g)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（9分）硝基苯甲酸乙酯在OH-存在下發(fā)生水解反應：O2NC6H4COOC2H5+OH-O2NC6H4COO-+C2H5OH.兩種反應物的初始濃度均為0.050mol/L,15 ℃時測得：O2NC6H4COOC2H5的轉(zhuǎn)化率α隨時間變化的數(shù)據(jù)如表所示�；卮鹣铝袉栴}：
t/s
0
120
180
240
330
30
600
700
800
α/%
0
33.0
41.8
48.8
58.0
69.0
70.4
71.0
71.0
（1）列式計算該反應在120～180s與180～240s區(qū)間的平均反應速率_______、__________。比較兩者大小可得到的結(jié)論是_______________________。
（2）列式計算15 ℃時該反應的平衡常數(shù)_________________。
（3）為提高O2NC6H4COOC2H5的平衡轉(zhuǎn)化率，除可適當控制反應溫度外，還可以采取的措施有_________（要求寫出兩條）。

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