17．現(xiàn)有以下物質：①食鹽水 ②二氧化碳 ③鹽酸 ④蔗糖 ⑤熔融的硫酸鉀 ⑥氧氣 ⑦液體醋酸 ⑧金屬銅 ⑨碳酸氫鈉固體 ⑩氫氧化鈉固體．請回答下列問題（用序號填寫）
（1）能導電的是①③⑤⑧；
（2）屬于電解質的是⑤⑦⑨⑩；
（3）屬于非電解質的是②④．

分析 （1）物質導電的條件：存在自由電子或者自由移動的離子；
（2）在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導電的化合物是電解質，包括酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物和水；
（3）非電解質是在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能導電的化合物，包括一些非金屬氧化物、氨氣、大多數(shù)有機物（如蔗糖、酒精等）．

解答 解：①食鹽水含有自由移動離子，導電，屬于混合物，不是電解質，也不是非電解質；
②二氧化碳不含有自由電子和自由移動離子，不導電，水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能導電，屬于非電解質；
③鹽酸含有自由移動離子，導電，屬于混合物，不是電解質，也不是非電解質；
④蔗糖不含有自由電子和自由移動離子，不導電，水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能導電，屬于非電解質；
⑤熔融的硫酸鉀含有自由移動的離子，能夠導電，屬于電解質；
⑥氧氣不含有自由電子和自由移動離子，不導電，屬于單質，不是電解質，也不是非電解質；
⑦液體醋酸，不含有自由電子和自由移動離子，不導電，水溶液里能夠導電，屬于電解質； 
⑧熔融的硫酸鉀含有自由移動的離子，能夠導電，屬于電解質； ⑧金屬銅含有自由電子，導電，屬于單質，不是電解質，也不是非電解質；
⑨碳酸氫鈉固體不含有自由電子和自由移動離子，不導電，水溶液里和熔融狀態(tài)下能導電，屬于電解質；
⑩氫氧化鈉固體不含有自由電子和自由移動離子，不導電，在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導電，是電解質；
（1）根據(jù)分析可知，以上物質能導電的是：①③⑤⑧，
故答案為：①③⑤⑧；
（2）以上物質屬于電解質的是：⑤⑦⑨⑩，
故答案為：⑤⑦⑨⑩；
（3）以上物質屬于非電解質的是：②④，
故答案為：②④．

點評 本題考查了電解質與非電解質的判斷，題目難度不大，明確電解質、非電解質的概念為解答關鍵，注意掌握溶液導電性的條件，試題培養(yǎng)了學生的靈活應用能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．100℃時，若將0.100mol N2O4氣體充入1L恒容密閉容器中達平衡時，發(fā)生反應：N2O4（g）?2NO2（g）△H＞0．c （NO2）和c（N2O4）隨時間（0～100s）變化如圖1，NO2和N2O4的生成速率與其濃度的關系如圖2．

（1）圖1中100～120s時段，化學反應速率v（NO2）=0.002mol/（L•s）；（下列能說明該反應達到平衡狀態(tài)的是cd（填字母）．
a．2v（N2O4）=v（NO2）b．混合氣體的密度不再改變
c．體系的顏色不再改變d．混合氣體的壓強不再改變
（2）根據(jù)圖1中有關數(shù)據(jù)，計算100℃時該反應的平衡常數(shù)K1=$\frac{{c}^{2}（N{O}_{2}）}{c（{N}_{2}{O}_{4}）}$=$\frac{0.1{2}^{2}}{0.04}$=0.36mol/L（列式并計算）．
（3）若100℃時達平衡后，改變反應溫度為T，c （NO2）以0.0020mol•L-1•s-1的平均速率升高，經(jīng)半分鐘又達到平衡．
①則T＞100℃（填“＞”、“＜”或“=”），溫度為T時反應的平衡常數(shù)K2=3.24mol/L．
②溫度T時反應達平衡后，將反應容器的容積增大一倍，N2O4的轉化率增大（填“增大”“減小”“不變”），判斷理由是體積增大，壓強減小，其它條件不變的，平衡向右移動，N2O4的轉化率增大．
（4）圖2中，A點時該反應所處的狀態(tài)為c（填字母）．
a．平衡狀態(tài)　b．向正反應方向移動   c．向逆反應方向移動　d．無法判斷
判斷理由是A點的NO2和N2O4的生成速率數(shù)值相同，根據(jù)計量數(shù)的比值可以看出v逆＞v正，平衡向逆反應方向移動．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．化學與生產(chǎn)、生活、社會密切相關，下列有關說法中正確的是（　�。�
A．煤炭經(jīng)氣化、液化和干餾等處理后，可轉化為清潔能源
B．“綠蟻新醅酒，紅泥小火爐”，“新醅酒”即新釀的酒，在釀酒的過程中，葡萄糖發(fā)生了水解反應
C．地溝油和礦物油的主要化學成分相同
D．聚氯乙烯可以用作食品包裝袋

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．硫是一種生命元素，組成某些蛋白質時離不開它．SO2是硫的一種重要氧化物，為探究SO2的性質，某化學興趣小組的同學設計了如下系列實驗：
（1）為驗證SO2具有還原性．將SO2氣體通入溴水中，溴水褪色．寫出反應的化學方程式SO2+Br2+2H2OH2SO4+2HBr．
（2）已知與SO2Na2O2的反應為進一步探究Na2O2與SO2的反應，用如圖所示裝置進行實驗．
①寫出A中反應的化學方程式H2SO4+Na2SO3 =Na2SO4+SO2↑+H2O．
②B裝置的作用是干燥吸水．
③在F處檢驗到有O2生成，據(jù)此甲同學認為Na2O2與SO2發(fā)生了反應，反應的化學方程式為2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2．
④乙同學認為Na2O2與SO2反應除生成Na2SO3和O2外，還有Na2SO4生成，為檢驗是否有Na2SO4生成，他們設計了如下實驗方案．

上述方案（“合理”或“不合理”）不合理，簡要說明理由稀硝酸能將亞硫酸鋇氧化為硫酸鋇，如果反應后的固體中還殘留Na2O2，它溶于水也能將亞硫酸根氧化成硫酸根．
⑤E裝置中溶液呈堿性，為檢驗吸收液中其他陰離子，完成下列實驗方案．
實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結論
取少量吸收液于試管中滴加BaCl2溶液至過量白色渾濁
吸收液中存在SO32-和SO42-
取步驟I中白色沉淀于試管中，加入過量的稀鹽酸固體部分溶解，產(chǎn)生氣泡

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

12．現(xiàn)用18.4mol•L-1的濃硫酸來配制500mL 0.2mol•L-1的稀硫酸，可供選擇的儀器有：①玻璃棒 ②燒杯 ③膠頭滴管 ④量筒 ⑤托盤天平
（1）上述儀器在配制過程中不需要用到的是⑤．（填序號）除上述儀器外，尚缺最重要的儀器是500mL容量瓶．
（2）計算所需濃硫酸的體積為5.4m L（保留1位小數(shù)）．
（3）實驗中用到玻璃棒，其作用分別是：攪拌、引流．
（4）配制時，一般可分為以下幾個步驟：
①量取 ②計算 ③稀釋 ④搖勻 ⑤轉移 ⑥洗滌 ⑦定容 ⑧冷卻．其正確的操作順序
為：②→①→③→⑧→⑤→⑥→⑦→④（填序號）
（5）在配制過程中，下列操作可引起所配溶液濃度偏低的有①④⑤（填序號）
①定容時，仰視刻度線．
②未冷卻至室溫就轉移到容量瓶中．
③容量瓶中含有少量蒸餾水．
④未洗滌稀釋濃硫酸時用過的燒杯和玻璃棒．
⑤定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線．
⑥用量筒量取所需濃溶液時，仰視刻度．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．若已知：
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（g）：△H=a kJ/mol
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）：△H=b kJ/mol
2H2O（g）=2H2（g）+O2（g）：△H=c kJ/mol
關于它們的下列表述正確的是（　�。�
A．a+b+c=0B．c=2aC．a＞bD．c=a+b

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列物質不屬于離子化合物的是（　�。�
A．KOHB．H2SO3C．KClD．NaNO3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列說法不正確的是（　�。�
A．0.2mol/L的NaHCO3溶液中：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（CO32-）
B．常溫下，將等體積pH=4的鹽酸和醋酸稀釋成pH=5的溶液，鹽酸需加的水多
C．常溫下，向氨水中逐滴滴入鹽酸至溶液的pH=7，則混合液中：c（NH4+）=c（Cl-）
D．pH=1的NaHSO4溶液：c（H+）=c（SO42-）+c（OH-）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．我國酒文化源遠流長．下列古法釀酒工藝中，以發(fā)生化學反應為主的過程是（　�。�
A．
酒曲搗碎		B．酒曲發(fā)酵C．高溫蒸餾D．
泉水勾兌

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