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一定溫度下，反應(yīng)2SO₂(g)+O₂(g)

2SO₃(g),達(dá)到平衡時(shí)，n(SO₂)∶n(O₂)∶n(SO₃)=2∶3∶4。縮小體積，反應(yīng)再次達(dá)到平衡時(shí)，n(O₂)=0.8 mol,n(SO₂)=1.4 mol,此時(shí)SO₂的物質(zhì)的量應(yīng)是( )

A.0.4 mol B.0.6 mol C.0.8 mol D.1.2 mol

解析： 2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)

n₀(mol) 2a 3a 4a

n_變(mol) 2x x 2x

n_平衡(mol) 2a-2x 3a-x 4a+2x

由題意知，3a-x=0.8 mol,4a+2x=?1.4 mol,聯(lián)立兩式得：a=0.3 mol,x=0.1 mol,2a-2x=2×0.3 mol-2×0.1 mol=0.4 mol,故應(yīng)選A。

答案：A

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖，一定溫度下，分別往容積均為 5L 的甲（恒壓容器）、乙（恒容容器）中加入 0.5mol無(wú)色的N₂O₄氣體，立即出現(xiàn)紅棕色．當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到 2s時(shí)，測(cè)得乙容器中N₂O₄的濃度為 0.09mol?L-1．經(jīng)過(guò) 60s，乙容器中的反應(yīng)達(dá)到平衡．（反應(yīng)過(guò)程中兩個(gè)容器的溫度均保持恒定）
（1）容器中氣體出現(xiàn)紅棕色的原因（用化學(xué)方程式表示）是：

N₂O₄?2NO₂

．
（2）前 2s內(nèi)乙容器中以N₂O₄的濃度變化表示的反應(yīng)速率為

0.005mol/L?s

．
（3）達(dá)到平衡時(shí)，甲容器中反應(yīng)所需的時(shí)間

大于

60s（填“大于”、“小于”或“等于”，以下同）；容器內(nèi)N₂O₄的濃度甲

小于

乙；反應(yīng)過(guò)程中吸收的能量甲

小于

乙．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

偏二甲肼與N₂O₄是常用的火箭推進(jìn)劑，二者發(fā)生如下化學(xué)反應(yīng)：
（CH₃）₂NNH₂（l）+2N₂O₄（l）=2CO₂（g）+3N₂（g）+4H₂O（g）（Ⅰ）
（1）反應(yīng)（Ⅰ）中還原劑是

（CH₃）₂NNH₂

．
（2）火箭殘骸中�，F(xiàn)紅棕色氣體，原因?yàn)椋篘₂O₄（g）?2NO₂（g）（Ⅱ）
當(dāng)溫度降低時(shí)，氣體顏色變淺，則反應(yīng)（Ⅱ）為

吸熱

（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
（3）一定溫度下，反應(yīng)（Ⅱ）的焓變?yōu)椤鱄．現(xiàn)將1molN₂O₄充入一恒壓密閉容器中，下列示意圖正確且能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是

．

若在相同溫度下，上述反應(yīng)改在體積為1L的恒容密閉容器中進(jìn)行，平衡常數(shù)

不變

（填“增大”“不變”或“減小”），反應(yīng)2s后NO₂的物質(zhì)的量為0.8mol，則0～2s的平均反應(yīng)速率v（N₂O₄）=

0.2

mol?L^-1?s^-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有如下化學(xué)反應(yīng)：2A（g）+B（g）?2C（g），△H＜0．
（1）若將4molA和2molB在2L的容器中混合，經(jīng)2s后測(cè)得C的濃度為0.6mol?L^-1，用物質(zhì)A表示的平均反應(yīng)速率為

；2s時(shí)物質(zhì)B的濃度為

；
（2）若把a(bǔ)molA和bmolB充入一密閉容器中，達(dá)到平衡時(shí)它們的物質(zhì)的量滿足：n（A）+n（B）=n（C），則A的轉(zhuǎn)化率為

；
（3）若將4molA和2molB加入體積可變的等壓容器中，一定溫度下達(dá)到平衡狀態(tài)，測(cè)得氣體總物質(zhì)的量為4.2mol．此時(shí)，混合氣體中C的體積分?jǐn)?shù)為

；若再通入少量B氣體，體系中A的體積分?jǐn)?shù)

（填“增大”、“減小”或“不變”），若要使A的體積分?jǐn)?shù)再達(dá)到與原平衡狀態(tài)相同，可采取的措施有

．
（4）如圖是一定條件下該反應(yīng)過(guò)程中，體系內(nèi)各物質(zhì)濃度的變化情況．反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時(shí)間是

，t₂時(shí)曲線發(fā)生變化的原因是

，若在t₄時(shí)將B的濃度增大0.1mol?L^-1，請(qǐng)?jiān)谏蠄D中畫出各物質(zhì)濃度的變化情況．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012-2013學(xué)年福建省廈門大學(xué)附屬科技中學(xué)高二下學(xué)期期中考化學(xué)卷（帶解析） 題型：填空題

Ⅰ．在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系如下：CO₂(g)+H₂(g) CO(g)+H₂O(g)，其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：

t（℃）	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）該反應(yīng)為反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）。
（2）800℃，固定容器的密閉容器中，放入混合物，其始濃度為c(CO) =" 0.01" mol/L，c(H₂O) =" 0.03" mol/L，c(CO₂) =" 0.01" mol/L，c(H₂) =" 0.05" mol/L，則反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，H₂O的消耗速率比生成速率 __ _(填“大”、“小”或“不能確定”)。
Ⅱ．超音速飛機(jī)在平流層飛行時(shí)，尾氣中的NO會(huì)破壞臭氧層。科學(xué)家正在研究催化技術(shù)將尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變成CO₂和N₂，其反應(yīng)為：2NO＋2CO

2CO₂＋N₂。為了測(cè)定在某種催化劑作用下的反應(yīng)速率，在某溫度下用氣體傳感器測(cè)得不同時(shí)間的NO和CO濃度如表：

時(shí)間(s)	0	1	2	3	4	5
c(NO) (mol/L)	1.00×10^－³	4.50×10^－⁴	2.50×10^－⁴	1.50×10^－⁴	1.00×10^－⁴	1.00×10^－⁴
c(CO) (mol/L)	3.60×10^－³	3.05×10^－³	2.85×10^－³	2.75×10^－³	2.70×10^－³	2.70×10^－³

請(qǐng)回答下列問(wèn)題（均不考慮溫度變化對(duì)催化劑催化效率的影響）：
（1）在上述條件下反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行，則反應(yīng)的△H       0（填寫“＞”、“＜”、“＝”）。
（2）前2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(N₂)＝                。
（3）在該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝              。
（4）假設(shè)在密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)下列措施能提高NO轉(zhuǎn)化率的是       。
A．選用更有效的催化劑                                 B．升高反應(yīng)體系的溫度
C．降低反應(yīng)體系的溫度                                 D．縮小容器的體積
（5）若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣，則平衡          移動(dòng)（填“向左”“向右”或“不”）；使用催化劑，上述反應(yīng)的△H________（填“增大” “減小” 或“不改變”）。

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