【題目】一定溫度下,在2 L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):A(s)2B(g)2C(g) ΔH<0,反應(yīng)過程中BC的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖1;反應(yīng)達(dá)平衡后在t1、t2t3、t4時(shí)分別都只改變了一種條件,逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖2.下列有關(guān)說法正確的是

A. 反應(yīng)開始2 min內(nèi),v(B)0.1 mol/(L·min)

B. t1時(shí)改變的條件可能是升高溫度

C. t3時(shí)改變的條件可能是加壓,此時(shí)c(B)不變

D. t4時(shí)可能是使用了催化劑,此時(shí)c(B)不變

【答案】D

【解析】A、通過圖1可知,vB=="0.05" mol/Lmin),故A錯誤;

B、正反應(yīng)為放熱反應(yīng),當(dāng)降低溫度,反應(yīng)正向移動,正逆速率都減小,并且正反應(yīng)速度降低的幅度小,故B錯誤;

C、反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變,增大壓強(qiáng),速率增大,平衡不移動,容器體積減小,此時(shí)cB)變大,故C錯誤;

D、使用催化劑,加快反應(yīng)速率,平衡不移動,此時(shí)cB)不變,故D正確.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】兩個化學(xué)興趣小組進(jìn)行了以下探究活動:第一組:為研究鐵質(zhì)材料與熱濃硫酸的反應(yīng).
(1)稱取鐵釘(碳素鋼)12.0g放入30.0mL濃硫酸中,加熱,充分反應(yīng)后得到溶液X并收集到氣體Y.①甲同學(xué)認(rèn)為X中除Fe3+外還可能含有Fe2+ . 若要確認(rèn)其中是否含有Fe2+ , 應(yīng)選擇加入的試劑為(選填序號).
a.KSCN溶液和氯水 b.鐵粉和KSCN溶液 c.濃氨水 d.酸性KMnO4溶液
②乙同學(xué)取672mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體Y通入足量溴水中,發(fā)生反應(yīng):SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4然后加入足量BaCl2溶液,經(jīng)適當(dāng)操作后得到干燥固體4.66g.據(jù)此推知?dú)怏wY中SO2的體積分?jǐn)?shù)為(保留小數(shù)點(diǎn)后一位)分析上述實(shí)驗(yàn)中SO2體積分?jǐn)?shù)的結(jié)果,丙同學(xué)認(rèn)為氣體Y中還可能含量有H2和CO2氣體.為此設(shè)計(jì)了下列探究實(shí)驗(yàn)裝置(圖中夾持儀器省略).

③寫出產(chǎn)生CO2的化學(xué)方程式
④裝置A中試劑的作用是 , 裝置G中試劑的作用是
⑤簡述確認(rèn)氣體Y中含有CO2的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
⑤如果氣體Y中含有H2 , 預(yù)計(jì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象應(yīng)是
(2)第二組:擬用下列裝置定量分析空氣中SO2的含量: ①KMnO4溶液中導(dǎo)管末端做成球狀多孔結(jié)構(gòu)的作用是
②該實(shí)驗(yàn)中已經(jīng)知道的數(shù)據(jù)有氣體流速aL/min、酸性KMnO4溶液的體積bL,其濃度為cmol/L.若從氣體通入到紫色恰好褪去,用時(shí)5分鐘.則此次取樣處的空氣中二氧化硫含量為g/L.(己知KMnO4被還原的產(chǎn)物通常為Mn2+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鋁、鈉混合物投入足量的水中,充分反應(yīng)后,得到澄清溶液,并收集到4.48L H2(標(biāo)準(zhǔn)狀況),若鈉的物質(zhì)的量為0.1mol,則鋁的物質(zhì)的量為(
A.0.1 mol
B.0.2 mol
C.0.05 mol
D.0.025 mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于丙烯酸的說法不正確的是

A.與乙酸互為同系物B.能與NaHCO3溶液反應(yīng)

C.能與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)D.能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】合成氨技術(shù)的創(chuàng)立開辟了人工固氮的重要途徑,其研究自正確的理論指導(dǎo),合成氨反應(yīng)N2+3H22NH3的平衡常數(shù)K值和溫度的關(guān)系如下:

溫度/

360

440

520

K

0.036

0.010

0.0038

1①由表中數(shù)據(jù)可知該反應(yīng)為______反應(yīng)(填放熱吸熱

②理論上,為了增大平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率,可采取的措施是______________填字母序號)。

a.增大壓強(qiáng) b.使用合適的催化劑

c.升高溫度 d.及時(shí)分離出產(chǎn)物中的NH3

2)原料氣H2可通過反應(yīng)CH4g+H2Og COg+3H2g獲取,已知該反應(yīng)中,當(dāng)初始混合氣中的恒定時(shí),溫度、壓強(qiáng)對平衡混合氣中CH4含量的影響如圖所示:

①圖中,兩條曲線表示壓強(qiáng)的關(guān)系是p1________p2“>”“<”)。

②該反應(yīng)為________反應(yīng)吸熱放熱)。

3)原料氣H2還可通過反應(yīng)COg+H2OgCO2g+H2g獲取。T ℃時(shí),向容積固定為2 L的容器中充入1 mol水蒸氣和1 mol CO,反應(yīng)達(dá)平衡后,測得CO2的濃度為0.3 mol·L1,則平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將4molSO2與2molO2放入4L的密閉容器中,在一定條件下反應(yīng)達(dá)到平衡:2SO2+O22SO3 測得平衡時(shí)SO3的濃度為0.5mol/L,求:
(1)平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度;
(2)平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率;
(3)該條件下的平衡常數(shù)K.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】加熱試管中的NH4HCO3,使放出的氣體依次通過盛有足量過氧化鈉的干燥管、足量濃硫酸的洗氣瓶,最后得到的氣體是

A. NH3 B. O2 C. H2O D. CO2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】按要求填空①寫出硫酸鋁的電離方程式
②寫出稀硝酸跟氧化鈉固體反應(yīng)的離子方程式
③寫出硫酸跟碳酸鎂反應(yīng)的離子方程式
④寫出Cu2++2OH═Cu(OH)2↓的化學(xué)方程式

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】硫酸亞鐵銨俗名摩爾鹽.化學(xué)式為x(NH42SO4yFeSO4zH2O,可用來凈水或治療缺鐵性貧血等.某實(shí)驗(yàn)小組利用下面的方法來測定其組成.
①NH4+含量測定:稱取9.8g硫酸亞鐵銨晶體,加適量水溶解,注人如圖所示的三頸瓶中,然后逐滴加人足量lO%NaOH溶液,通入水蒸氣,將樣品液中的氨全部蒸出,用lOOmL 1.0molL1的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液吸收.
蒸氨結(jié)束后取下接收瓶,用1.0molL1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的HCl,到終點(diǎn)時(shí)消耗50mlNaOH溶液.
②Fe2+含量測定:向上述實(shí)驗(yàn)后的三頸瓶中加入過量的3%的雙氧水,充分反應(yīng)后過濾、洗滌、灼燒得到2.0g固體.
③結(jié)晶水含量測定:稱取9.8g硫酸亞鐵銨晶體,在質(zhì)量為15g的坩堝中加熱至200℃,恒溫一段時(shí)間,置于空氣中冷卻,稱量質(zhì)量為22.3g;重復(fù)上述加熱、冷卻、稱量過程,發(fā)現(xiàn)兩次稱量結(jié)果相同.回答下列問題:

(1)裝置中安全管的作用原理是
(2)冰鹽水的作用是
(3)用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的HCl時(shí),可使用的指示劑是
(4)測定Fe2+時(shí).加人雙氧水發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
(5)如果在測定NH4+含量的過程中,亞鐵元素部分被氧化,對Fe2+含量的測定(填“有”或“無”)影響.
(6)根據(jù)①、②的數(shù)據(jù),該摩爾鹽晶體中n(NH4+):n(Fe2+):n(SO42 )= , z=
(7)根據(jù)③的數(shù)據(jù),發(fā)現(xiàn)結(jié)晶水含量測定結(jié)果偏低.從實(shí)驗(yàn)過程分析,可能原因是

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