【題目】以下措施都能使海洋鋼質(zhì)鉆臺(tái)增強(qiáng)抗腐蝕能力，其中屬于“犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法”的是（ ）

A.對(duì)鋼材“發(fā)藍(lán)”（鈍化）B.選用鉻鐵合金

C.外接電源負(fù)極D.連接鋅塊

【答案】D

【解析】

犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法指的是原電池的負(fù)極金屬易被腐蝕，而正極金屬被保護(hù)的原理，為防止鋼鐵被腐蝕，應(yīng)連接活潑性較強(qiáng)的金屬，以此解答。

犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法是原電池的負(fù)極金屬易被腐蝕，而正極金屬被保護(hù)的原理，是原電池原理的應(yīng)用，利用被保護(hù)的金屬做正極被保護(hù)選擇，為減緩電解質(zhì)溶液中鐵片的腐蝕，應(yīng)選擇比鐵活潑的金屬做負(fù)極，在電池內(nèi)電路為陽(yáng)極，稱(chēng)為犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法，題目中選擇鋅做陽(yáng)極，故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】NH3與Cl2反應(yīng)的產(chǎn)物不可能是

A.N2、HClB.NH4Cl、H2

C.N2、NH4ClD.N2、HCl、NH4Cl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某同學(xué)研究濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響，下列說(shuō)法正確的是（ ）

已知：

步驟：

現(xiàn)象：
待試管b中顏色不變后與試管a比較，溶液顏色變淺．
滴加濃硫酸，試管c溫度略有升高，溶液顏色與試管a相比，變深．


A.該反應(yīng)是一個(gè)氧化還原反應(yīng)
B.待試管b中溶液顏色不變的目的是使Cr2O72﹣完全反應(yīng)
C.該實(shí)驗(yàn)不能證明減小生成物濃度，平衡正向移動(dòng)
D.試管c中的現(xiàn)象說(shuō)明影響平衡的主要因素是溫度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】H2SO4溶液和KOH溶液反應(yīng)時(shí)有熱量放出，已知反應(yīng)物的總能量為E1，生成物的總能量為E2。試回答下列問(wèn)題：

（1）用離子方程式表示中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì) 。

（2）判斷E1和E2的大小關(guān)系：E1 E2。

（3）已知H+(aq)+OH(aq)H2O(l) ΔH=57.3 kJ/mol，計(jì)算下列中和反應(yīng)中放出的熱量。

①用20 g NaOH配成稀溶液與足量稀鹽酸反應(yīng)，能放出 kJ的熱量。

②用0.1 mol Ba(OH)2配成稀溶液跟足量稀硝酸反應(yīng)，能放出 kJ的熱量。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知二甲苯的同分異構(gòu)體有三種，從而可推知四氯苯的同分異構(gòu)體數(shù)目是（ ）
A.1
B.2
C.3
D.4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】右圖表示在某溶液中滴加Ba(OH)2 溶液時(shí)，沉淀的物質(zhì)的量隨Ba(OH)2 的物質(zhì)的量的變化關(guān)系。該溶液的成分可能是

A. MgSO4 B. Al2 (SO4 )3 C. Fe2 (SO4 )3 D. NaAlO2

【答案】B

【解析】A、氫氧化鎂不溶于氫氧化鋇溶液，沉淀量達(dá)最大后，再加氫氧化鋇溶液，沉淀量不變，A錯(cuò)誤；B、由圖可知溶解氫氧化鋁需要1mol氫氧化鋇，由Al(OH)3＋OH－===AlO2－＋2H2O可知沉淀中Al(OH)3為2mol，故Al2(SO4)3為1mol，加入3mol氫氧化鋇，可以生成硫酸鋇3mol，n（Al3+）：n（OH-）=2mol：6mol=1：3，發(fā)生反應(yīng)Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓，可以得到2molAl(OH)3，沉淀為3mol+2mol=5mol，B正確；C、硫酸鐵與氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成氫氧化鐵，氫氧化鐵不溶于氫氧化鋇，則沉淀量達(dá)最大后，再加氫氧化鋇溶液，沉淀的量不變，與圖象不一致，C錯(cuò)誤；D、偏鋁酸鈉與氫氧化鋇不反應(yīng)，不能產(chǎn)生沉淀，D錯(cuò)誤；答案選B。

點(diǎn)睛：本題以圖象為載體考查鎂鋁化合物的性質(zhì)，明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答的關(guān)鍵，反應(yīng)發(fā)生的先后順序是學(xué)生解答中的難點(diǎn)，注意圖象比例關(guān)系，注意氫氧化鋁兩性特點(diǎn)。

【題型】單選題
【結(jié)束】
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【題目】如圖所示是向MgCl2和AlCl3的混合溶液中加入NaOH溶液和鹽酸時(shí)沉淀的物質(zhì)的量y mol與加入NaOH溶液和鹽酸的體積x mL的關(guān)系圖，根據(jù)圖示判斷，下列結(jié)論中不正確的是

A. N點(diǎn)時(shí)溶液中的溶質(zhì)只有NaCl

B. 原混合溶液中c (MgCl2)∶c (AlCl3)=1∶2

C. c (NaOH)=c (HCl)

D. M點(diǎn)之前加入的是NaOH溶液，M點(diǎn)之后加入的是鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有機(jī)物不能由CH2＝CH2通過(guò)加成反應(yīng)制取的是(　　)

A. CH3CH2ClB. CH2Cl—CH2Cl

C. CH3—CH2OHD. CH3—COOH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)有下列幾個(gè)離子反應(yīng)：

① Cr2O＋14H＋＋6Cl－===2Cr3＋＋3Cl2↑＋7H2O

② 2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－ ③ 2Br－＋Cl2=== Br2＋2Cl－

④ 2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO＋4H＋

下列有關(guān)性質(zhì)的比較中正確的是(　 　)。

A. 氧化性：Cr2O>Cl2>Fe3＋ B. 氧化性：Cl2>Br2>Cr2O

C. 還原性：SO2<Fe2＋<Br－ D. 還原性：Cl－>Cr3＋>Fe2＋

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】1000ml某無(wú)色待測(cè)液中除含有0.2molL﹣1的Na+外，還可能含有下列離子中的一種或多種：

陽(yáng)離子

K+、NH4+、Fe3+、Ba2+

陰離子

Cl﹣、CO32﹣、HCO3﹣、SO42﹣

現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)操作（所加試劑均過(guò)量）：（已知：NH4++OH﹣（濃）=NH3↑+H2O）

（1）原溶液中肯定存在的離子是（除Na+） ， 肯定不存在的離子是 ．
（2）寫(xiě)出生成白色沉淀B的離子方程式： ． 寫(xiě)出沉淀A溶于稀硝酸的離子方程式： ．
（3）將濾液A和沉淀A分開(kāi)的操作是過(guò)濾，洗滌．洗滌的操作是 ．

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