下列說法正確的是（　　）
A、原電池的負(fù)極是電子流出的一極，電極上發(fā)生氧化反應(yīng)
B、原電池反應(yīng)一定是釋放能量的置換反應(yīng)
C、電解可以使通常條件下不能發(fā)生的氧化還原反應(yīng)得以發(fā)生
D、電解池中，連接電源正極的一極叫陽(yáng)極，發(fā)生還原反應(yīng)
考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理
專題：電化學(xué)專題
分析：原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，而電解池是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置，原電池的負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)，電解池的陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極發(fā)生還原反應(yīng)，以此解答該題．
解答： 解：A．原電池的負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，為電子流出的一極，故A正確；
B．原電池不一定為置換反應(yīng)，如氫氧燃料電池，故B錯(cuò)誤；
C．電解可以將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，可以使通常條件下不能發(fā)生的氧化還原反應(yīng)得以發(fā)生，如以銅為陽(yáng)極，硫酸為電解質(zhì)時(shí)，可生成硫酸銅和氫氣，故C正確；
D．電解池中，連接電源正極的一極叫陽(yáng)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，故D錯(cuò)誤．
故選AC．
點(diǎn)評(píng)：本題考查原電池知識(shí)，為高考常見題型和高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握原電池的工作原理以及電極方程式的書寫，注重相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）已知反應(yīng)及幾種物質(zhì)中化學(xué)鍵斷裂時(shí)的能量變化如下所示：
H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=-184kJ?mol-1
4HCl（g）+O2（g）═2Cl2（g）+2H2O（g）△H=-115.6kJ?mol-1

①H2與O2反應(yīng)生成氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式為
 
；
②斷開1mol H-O鍵所需能量約為
 
kJ．
（2）已知某反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：K=
c(H2)c(CO)
c(H2O)
它所對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（3）已知反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0在400℃時(shí)K=0.5，此條件下在0.5L的密閉容器中進(jìn)行該反應(yīng)，一段時(shí)間后，測(cè)得N2、H2、NH3的物質(zhì)的量分別為2mol、1mol、2mol，則此時(shí)反應(yīng)υ（N2）正
 
υ（N2）逆（填“＞”、“＜”或“=”）．
欲使得該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率加快，同時(shí)使平衡時(shí)NH3的體積百分?jǐn)?shù)增加，可采取的措施是
 
（填序號(hào)）
A．縮小體積增大壓強(qiáng)  B．升高溫度  C．加催化劑 D．使氨氣液化移走
（4）在一定體積的密閉容器中進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：A（g）+3B（g）?2C（g）+D（s）△H，其化學(xué)平衡常數(shù)K與T的關(guān)系如表：
T/K 300 400 500 …
K/（mol?L-1 ）-2 4×106 8×107 1.2×109 …
①斷送該反應(yīng)的△H
 
0（填“＞”或“＜”）；
②在一定條件下，能判斷該反應(yīng)一定達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的是
 
（填序號(hào)）．
A.3υ（B）正=2υ（C）逆 B．A和B的轉(zhuǎn)化率相等 C．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變   D．混合氣體的密度保持不變．
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一定條件下，二氧化硫和氧氣發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）（△H＜0）．
（1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=
 
．
（2）降低溫度，該反應(yīng)K值
 
，二氧化硫轉(zhuǎn)化率
 
，化學(xué)反應(yīng)速率
 
（以上均填增大、減小或不變）．
（3）600℃時(shí)，在一密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，反應(yīng)過程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量變化如圖，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時(shí)間是
 
．
（4）據(jù)圖判斷，反應(yīng)進(jìn)行至20min時(shí)，曲線發(fā)生變化的原因是
 
（用文字表達(dá)）．
（5）10min到15min的曲線變化的原因可能是
 
（填寫編號(hào)）．
a．加了催化劑      b．縮小容器體積
c．降低溫度        d．增加SO3的物質(zhì)的量．
（6）能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
 
．
a．v（SO3）=2v（O2）        b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
c．v逆（SO2）=2v正（O2）    d．恒容容器內(nèi)物質(zhì)的密度保持不變
（7）為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是
 

a．及時(shí)分離出SO3氣體         b．適當(dāng)升高溫度
c．增大O2的濃度             d．選擇高效的催化劑．
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA代表阿伏伽德羅常數(shù)，下列對(duì)于0.3mol/L的K2SO4溶液的說法不正確的是（　�。�
A、2L溶液中含有0.6NA個(gè)S
O
2-
4
離子
B、2L溶液中K+離子的濃度為1.2mol/L
C、1L溶液中含K+離子的質(zhì)量是23.4g
D、1L溶液中含溶質(zhì)陰陽(yáng)離子的總數(shù)為0.9NA個(gè)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)操作能實(shí)現(xiàn)目的是（　�。�
A、
分離碘酒中的碘和酒精
B、
     實(shí)驗(yàn)室制氨氣
C、
       除去Cl2中的HCl
D、
       排水集氣法收集NO
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組離子因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是（　�。�
A、Fe2+、H+、NO3-、Cl-
B、Na+、H+、SO42-、ClO-
C、Ca2+、Na+、CO32-、NO3-
D、Fe3+、SO42-、SCN-、Na+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)．下列敘述不正確的是（　�。�
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L Cl2完全溶于足量的水中，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.1NA
B、常溫常壓下，11.0g C3H8中含有共價(jià)鍵的數(shù)目為2.5NA
C、常溫常壓下，1L 0.1mol?L-1 NH4NO3溶液中NO3-的數(shù)目為0.1NA
D、30g甲醛（HCHO）和醋酸的混合物中含碳原子數(shù)目為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法不正確的是（　�。�
A、分子式為C5H10O2的羧酸共有3種
B、分子式為C3H9N的異構(gòu)體共有4個(gè)
C、某烷烴CnH2n+2的一個(gè)分子中，含有共價(jià)鍵的數(shù)目是3n+1
D、某烷烴CnH2n+2的一個(gè)分子中，含有非極性鍵的數(shù)目是n-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有機(jī)化學(xué)中取代反應(yīng)范疇很廣，下列6個(gè)反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)范疇的是（填寫相應(yīng)的字母）
 
．
A．
B．
濃硫酸
△
CH3CH2CH=CHCH3+H2O
C．2CH3CH2OH
濃硫酸
140℃
CH3CH2OCH2CH3+H2O
D．（CH3）2CHCH=CH2+HI→（CH3）2CHCHICH3（多）+（CH3）2CHCH2CH2I（少）
E．CH3COOH+CH3CH2OH
濃硫酸
△
 CH3COOCH2CH3+H2O
F.2CH3CH2Br+2NaCH3CH2CH2CH3+2NaBr．
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同步練習(xí)冊(cè)答案
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