將4gNaOH固體溶于水配成250mL溶液，此溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為
 
mol/L．取出10mL此溶液，其中含有NaOH
 
g．將取出的溶液加水稀釋到100mL，稀釋后溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為
 
mol/L．
考點：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算
專題：計算題
分析：根據(jù)n=
m
M
計算氫氧化鈉的物質(zhì)的量，再根據(jù)c=
n
V
計算溶液物質(zhì)的量濃度，溶液是均勻的，取出10mL溶液的濃度與原溶液濃度相等，根據(jù)n=cV計算取出10mL溶液中氫氧化鈉的物質(zhì)的量，再根據(jù)m=nM計算氫氧化鈉的質(zhì)量，根據(jù)c=
n
V
計算稀釋后溶液物質(zhì)的量濃度．
解答： 解：4g NaOH的物質(zhì)的量為
4g
40g/mol
=0.1mol，溶于水配成250mL溶液，此溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為
0.1mol
0.25L
=0.4mol/L，溶液是均勻的，取出10mL溶液的濃度與原溶液濃度相等，取出10mL溶液中NaOH的物質(zhì)的量=0.01L×0.4mol/L=0.004mol，10mL溶液中氫氧化鈉的質(zhì)量=0.004mol×40g/mol=0.16g，將該10mL溶液加水稀釋到100mL，稀釋后溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為
0.004mol
0.1L
=0.04mol/L，
故答案為：0.4；0.16；0.04．
點評：本題考查物質(zhì)的量濃度有關(guān)計算，比較基礎(chǔ)，注意對公式的理解與靈活應(yīng)用．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖是工業(yè)上生產(chǎn)鎂的流程．
（1）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①沉淀池：
 

②電解：
 

（2）整個生產(chǎn)流程中循環(huán)使用的物質(zhì)是
 
．
（3）簡述加熱氯化鎂的結(jié)晶水合物使之脫水轉(zhuǎn)化為無水氯化鎂的注意事項：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

NO和NO2是常見的氮氧化物，研究它們的綜合利用有重要意義．
（1）氮氧化物產(chǎn)生的環(huán)境問題有
 
（填一種）．
（2）氧化-還原法消除氮氧化物的轉(zhuǎn)化如下：NO
O3
反應(yīng)I
NO2
CO(NH2)2
反應(yīng)II
N2
①反應(yīng)Ⅰ為：NO+O3═NO2+O2，生成11.2L O2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是
 
mol．
②反應(yīng)Ⅱ中，當(dāng)n（NO2）：n[CO（NH2）2]=3：2時，反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
（3）硝化法是一種古老的生產(chǎn)硫酸的方法，同時實現(xiàn)了氮氧化物的循環(huán)轉(zhuǎn)化，主要反應(yīng)為：NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）△H=-41.8kJ?mol-1
①已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ?mol-1寫出NO和O2反應(yīng)生成NO2的熱化學(xué)方程式
 
．
②一定溫度下，向2L恒容密閉容器中充入NO2和SO2各1mol，5min達(dá)到平衡，此時容器中NO和NO2的濃度之比為3：1，則NO2的平衡轉(zhuǎn)化率是
 
．
③上述反應(yīng)達(dá)平衡后，其它條件不變時，再往容器中同時充入NO2、SO2、SO3、NO各1mol，平衡
 
（填序號）．
A．向正反應(yīng)方向移動
B．向逆反應(yīng)方向移動
C．不移動
（4）某化學(xué)興趣小組構(gòu)想將NO轉(zhuǎn)化為HNO3，裝置如圖，電極為多孔惰性材料．則負(fù)極的電極反應(yīng)式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

以石灰石、水、純堿為原料，如何制取燒堿？寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式，并說明基本反應(yīng)類型．
（1）
 
，屬于
 
反應(yīng)．
（2）
 
，屬于
 
反應(yīng)．
（3）
 
，屬于
 
反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Ⅰ順鉑是美國教授B Rosenberg等人于1969年發(fā)現(xiàn)的第一種具有抗癌活性的金屬配合物，它的化學(xué)式為Pt（NH3）2Cl2．

（1）與氮元素處于同一周期且相鄰的兩種元素分別是
 
，這三種元素的第一電離能由大到小的順序是
 
，電負(fù)性由小到大的順序是
 
．
（2）與NH3互為等電子體的分子、離子有
 
、
 
（各舉一例）．
（3）碳鉑是1，1-環(huán)丁二羧酸二氨合鉑（Ⅱ）的簡稱，是第二代鉑族抗癌藥物，其毒副作用低于順鉑．碳鉑的結(jié)構(gòu)如圖1：
碳鉑分子中含有的作用力有
 
（填字母）．
A．極性共價鍵    B．非極性共價鍵    C．配位鍵   D．離子鍵
E．金屬鍵       F．σ鍵            G．π鍵
（4）碳鉑中C原子的雜化方式有
 
．
（5）鉑（Pt）單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如圖甲所示，其晶胞特征如圖乙所示，原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如圖丙所示．
晶胞中鉑（Pt）原子的配位數(shù)為
 
．若已知鉑（Pt）的摩爾質(zhì)量為M g/mol，阿伏加德羅常數(shù)為NA，Pt原子半徑為b pm，則該晶胞的密度為ρ=
 
g/cm3．（用含M、NA、b的計算式表示，不用化簡）．
Ⅱ．原子序數(shù)小于36的元素A和B，在周期表中既處于同一周期又位于同一族，且原子序數(shù)B比A多1，基態(tài)B原子中含有三個未成對電子，B元素在周期表中的位置為
 
，A2+在基態(tài)時外圍電子（價電子）占據(jù)的能層符號為
 
，外圍電子（價電子）排布式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）用化學(xué)用語填空
①3個氮原子
 
，②2個鈉離子
 

③2013年4月20日，四川省雅安市蘆山縣發(fā)生了7.0級地震．災(zāi)區(qū)水源受到污染，是導(dǎo)致傳染病發(fā)生的潛在因素．氯氣是常見的飲用水消毒劑，它與水發(fā)生如下反應(yīng)：Cl2+H2O=X+HClO（次氯酸），X的化學(xué)式為
 
，HClO中氯元素的化合價是
 
．
（2）熊去氧膽酸（化學(xué)式C24H40O4）可治療膽結(jié)石．
①熊去氧膽酸屬于
 
（填“有機(jī)物”或“無機(jī)物”）．
②熊去氧膽酸具有以下性質(zhì)，其中屬于化學(xué)性質(zhì)的是
 
．
A．味苦的白色粉末
B．熔點200-204℃，易溶于乙醇
C．可與氫氧化鈉溶液反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

NH3的摩爾質(zhì)量為
 
g/mol，lmol NH3的質(zhì)量為
 
g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）在原電池中，通常較活潑的金屬做
 
極，發(fā)生
 
反應(yīng)；電解池中，與電源正極相連的極是
 
極，發(fā)生
 
反應(yīng)．
（2）如圖所示水槽中試管內(nèi)有一枚鐵釘，放置數(shù)天后觀察：
①若試管內(nèi)液面上升，發(fā)生
 
腐蝕，正極反應(yīng)式為
 
．
②若試管內(nèi)液面下降，發(fā)生
 
腐蝕，正極反應(yīng)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在試管的內(nèi)壁附著下列物質(zhì)，用稀鹽酸浸泡而不能除去的是（　�。�
A、用足量一氧化碳還原氧化鐵后留下的物質(zhì)
B、用足量氫氣還原氧化銅后留下的紅色物質(zhì)
C、盛石灰水后留下的白色固體
D、硫酸鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)后留下的紅褐色固體

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