【題目】用鐵片與稀硫酸反應制取氫氣時，下列措施不能使氫氣生成速率加大的是

A.加熱B.增加Fe的質量

C.滴加幾滴CuSO4溶液D.適當增加稀硫酸的濃度

【答案】B

【解析】

A．加熱，溫度升高，活化分子數(shù)增多，有效碰撞幾率增大，反應速率增大，A不符合題意；

B．增加鐵的用量，固體的濃度不變，反應速率不變，B符合題意；

C．滴加幾滴CuSO4溶液，鐵置換出銅，Fe、Cu與稀硫酸形成原電池，反應速率增大，故不符合題意；

D．增加稀硫酸的濃度，活化分子數(shù)增多，有效碰撞幾率增大，反應速率加快，D不符合題意；

答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知某“84消毒液”瓶體部分標簽如圖所示，該“84消毒液”通常稀釋 100 倍（體積之比）后使用。請回答下列問題：

（1）該“84消毒液”的物質的量濃度約為________ mol·L1（計算結果保留 2位有效數(shù)字）。

（2）某同學取 100mL 該“84消毒液”，稀釋后用于消毒，稀釋后的溶液中 c(Na＋)＝_______ mol·L1。

（3）該同學參閱該“84消毒液”的配方，欲用NaClO固體配制 480mL含NaClO質量分數(shù)為25%的消毒液。下列說法正確的是______（填字母）。

A．如圖所示的儀器中，有三種是不需要的，還需要一種玻璃儀器

B． 將稱量好的NaClO固體在燒杯中溶解后應立即轉入容量瓶并加水至刻度線

C． 定容時俯視容量瓶刻度線會導致所配溶液濃度偏高

D．需要稱量 NaClO固體的質量為 143.0g

（4）該同學對容量瓶及其使用方法的認識中正確的是________

A．容量瓶上標有容積、溫度和濃度

B．容量瓶用蒸餾水洗凈后， 需要烘干后再使用

C．配制溶液過程中，容量瓶內液體只需要一次搖勻過程

D．使用前要檢查容量瓶是否漏水

（5）“84消毒液”與稀硫酸混合使用可增強消毒能力，某消毒小組人員用 98%（密度為1.84g·cm3）的濃硫酸配制 2L 2.3mol·L1的稀硫酸用于增強“84消毒液”的消毒能力。

①所配制的稀硫酸中，H＋的物質的量濃度為_______ mol·L1。

②需用濃硫酸的體積為_______mL。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列除去雜質的操作方法錯誤的是（ ）
A.氧化鎂中含少量氧化鋁：加足量氧氧化鈉溶液充分攪拌后過濾
B.氫氣中含少量氯化氫：通入裝有氫氧化鈉的洗氣瓶
C.自來水中含少量Fe3+、蒸餾
D.硝酸鉀固體中含少量氧化鉀：配制80℃的飽和溶液，冷卻、結晶、過濾、洗滌、干燥

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】溴苯是一種化工原料，實驗室合成溴苯的裝置示意圖及有關數(shù)據(jù)如下：按以下合成步驟回答問題：

已知：C6H6（苯）+Br2（溴）→C6H5Br（溴苯）+HBr↑（需要鐵粉作催化劑）；

液溴、溴化氫均可與氫氧化鈉反應；苯、溴苯不與氫氧化鈉反應；溴化氫易溶于水。

苯

溴

溴苯

密度/g·cm-3

0.88

3.10

1.50

沸點/℃

80

59

156

水中溶解度

微溶

微溶

微溶

（1）儀器c的名稱_________。

（2）在a中加入15 mL無水苯和少量鐵屑。在b中小心加入4.0 mL 液態(tài)溴。向a中滴入幾滴溴，有白霧產生，是因為生成了__________氣體，繼續(xù)滴加至液溴滴完。裝置d的作用是____________________。

（3）液溴滴完后，經過下列步驟分離提純：

①向a中加入10 mL水，然后過濾除去未反應的鐵屑；

②濾液依次用10 mL水、8 mL10％的NaOH溶液、10 mL水洗滌。NaOH溶液洗滌的作用是_____________________，第二次水洗的目的為________________。

③向分出的粗溴苯中加入少量的無水氯化鈣，靜置、過濾。加入氯化鈣的目的是______。

（4）經過上述分離操作后，粗溴苯中還含有部分雜質，要進一步提純，選擇的裝置為___（填入正確選項前的字母）。

（5）在該實驗中，a的容積最適合的是________（填入正確選項前的字母）。

A．25 mL B．50 mL C．250 mL D．500 mL

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 不慎將濃硝酸沾到皮膚上會出現(xiàn)黃色斑痕 B. 光導纖維的主要成分是硅單質

C. 用點燃的火柴在液化氣鋼瓶口檢驗是否漏氣 D. 飲用水越純凈越好

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組有機物中，僅使用溴水不能鑒別出的是

A.苯和四氯化碳B.乙烯和丙烯C.乙烷和乙烯D.苯和酒精

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某小組同學要配制100 mL 0.100molL﹣1Na2CO3溶液。下圖是一些關鍵步驟和操作。

A. B. C.

D. E. F.

（1）配制過程的先后順序為（用字母A～F填寫）_______。

（2）配制過程所需的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、_______。

（3）用Na2CO310H2O來配制溶液，若晶體已經部分失去結晶水，則所配得溶液的濃度會___（填“偏高”、“偏低”、“不變”）。

（4）步驟A通常稱為洗滌，如果沒有步驟A，則配得溶液的濃度將__（填“偏高”、“偏低”、“不變”）；步驟F稱為___，如果俯視刻度線，配得溶液的濃度將___（填“偏高”、“偏低”、“不變”）。

（5）在步驟B之后，需_____才進行下一步操作。（Na2CO310H2O溶于水放熱）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是

A. 分子式CF2Cl2、C3H8、C2H4、C2H2均只對應一種化合物

B. 1mol C4HmO完全燃燒，最多消耗O2 6mol

C. 甲苯與氯氣在光照下反應主要生成2-氯甲苯或4-氯甲苯

D. 分子式為C10H14，能使酸性KMnO4溶液褪色的一元取代苯共有3種

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以菱錳礦（主要成分還含有等雜質）為原料制各二氧化錳的工藝流程如下：

已知草酸鈣、草酸鎂不溶于水。

（1）寫出“氧化”時發(fā)生反應的離子方程式：____。

（2）“中和”的目的是將鐵、鋁元素轉化為沉淀除去，化合物X可用 ____（寫一種物質的化學式）。

（3）該工藝流程中固體l和固體2均需用水洗滌，目的是________。

（4）“除雜”時，除去的金屬離子有___。

（5）“電解”原理如下圖所示，陽極的電極反應式為___

（6）該流程中可以循環(huán)使用的物質有 ___ 。

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