【題目】下列關(guān)于鍵和鍵的理解不正確的是

A. 鍵可以繞鍵軸旋轉(zhuǎn)，鍵不能繞鍵軸旋轉(zhuǎn)

B. 分子中的鍵是鍵，HClO分子中的鍵都是鍵

C. 分子和中都是含有5個鍵

D. 鍵以“頭碰頭”方式重疊，鍵以“肩并肩”方式重疊

【答案】B

【解析】A．σ鍵為球?qū)ΨQ，π鍵為鏡面對稱，則σ鍵可以繞鍵軸旋轉(zhuǎn)，π鍵不能繞鍵軸旋轉(zhuǎn)，故A正確；B．H只有1s電子，Cl的3p軌道上的電子與H的1s軌道電子以“頭碰頭”方式重疊形成s-pσ鍵，故B錯誤；C．乙烯分子中氫原子和原子之間存在共價單鍵，為σ鍵，碳碳原子之間存在共價雙鍵，一個是σ鍵和一個是π鍵，C2H4分子中有5個σ鍵和一個π鍵，N2H4中只有5個單鍵，即含有5個σ鍵，故C正確；D．σ鍵是“頭碰頭”式重疊，π鍵是“肩并肩”式重疊，故D正確；故選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為測定鋁熱反應(yīng)實驗所得“鐵塊”的成分，某學(xué)生興趣小組設(shè)計實驗流程如圖所示。

幾種氫氧化物開始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示。

Fe2+

Fe3+

Al3+

Mg2+

開始沉淀時的pH

7.5

2.8

4.2

9.6

沉淀完全時的pH

9.0

4.0

5

11

(1)取溶解操作得到的溶液，向其中滴加KSCN溶液，發(fā)現(xiàn)溶液變血紅色。出現(xiàn)這種現(xiàn)象的原因，除了可能混有沒反應(yīng)完的氧化鐵外，還有一個原因是_______________。

(2)沉鐵操作應(yīng)調(diào)節(jié)溶液pH的范圍的為________，試劑B 選擇______。(填序號)

a.稀鹽酸 b.氧化鐵 c.MgCO3固體 d.氨水

(3)已知常溫下Fe(OH)3的Ksp=1.1×10-36，則鐵完全沉淀時溶液中c(Fe3+)=_____mol/L。

(4)根據(jù)流程得到的固體M質(zhì)量_____(填“能”或“不能”)計算出鐵塊中金屬鐵的質(zhì)量，原因是________________。

(5)另有小組采用滴定的方式測定“鐵塊”中鐵的含量(鐵元素只存在Fe和Fe2O3)，測定方式如下：

I.取10g“鐵塊”粉碎，加入足量氫氧化鈉溶液充分反應(yīng)，過濾、洗滌、干燥，得到8.88g固體。將固體加入足量鹽酸溶解，獲得200mL溶液A；

II.取出10mL 溶液A 于錐形瓶，先加入足量的SnCl2溶液，將Fe3+全部轉(zhuǎn)化為Fe2+，除去過量的Sn2+；

III.加入一定量的硫酸和磷酸，并滴加指示劑。再向錐形瓶中滴加0.1000mol/LK2Cr2O7溶液，恰好完全反應(yīng)時，共消耗12.50mL K2Cr2O7溶液。發(fā)生反應(yīng):Cr2O72-+6Fe2++14H+==2Cr3++6Fe3++7H2O

①步驟I中加入足量氫氧化鈉溶液的作用為________________________。

②請計算樣品中Fe單質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)__________(寫出計算過程)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)下面圖示回答問題：

(1)A圖是某離子化合物的晶胞，陽離子位于中間，陰離子位于8個頂點，該化合物中陽、陰離子的個數(shù)比是________。

(2)B圖若Ca、Ti、O形成的某鈣鈦礦型晶體結(jié)構(gòu)如B圖，其化學(xué)式為________。

(3)原子晶體硼的基本結(jié)構(gòu)單元都是由硼原子組成的正二十面體，如C圖。其中含有20個等邊三角形和一定數(shù)目的頂角，每個頂角上各有1個原子。試觀察該圖，推斷這個基本結(jié)構(gòu)單元所含硼原子個數(shù)、鍵角、B—B鍵的個數(shù)依次為________、________、_______。

(4)圖D所示的物質(zhì)結(jié)構(gòu)中最外層已達8電子結(jié)構(gòu)的原子是________（填元素符號），H3BO3晶體中B原子個數(shù)與極性鍵個數(shù)比為________；

(5)金屬銅具有很好的延展性、導(dǎo)電傳熱性，對此現(xiàn)象最簡單的解釋是用“________”理論；

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列熱化學(xué)方程式中的反應(yīng)熱下劃線處表示燃燒熱的是( )

A. NH3(g)＋5/4O2(g)===NO(g)＋3/2H2O(g) ΔH＝－a_kJ·mol－1

B. C6H12O6(s)＋6O2(g)===6CO2(g)＋6H2O(l) ΔH＝－b_kJ·mol－1

C. 2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH＝－c_kJ·mol－1

D. CH3CH2OH(l)＋1/2O2(g)===CH3CHO(l)＋H2O(l) ΔH＝－d_kJ·mol－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知有機物 A 為芳香族化合物，相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示回答下列問題：

（1）寫出反應(yīng)類型：①_____；②_____。

（2）寫出 B、D 合成E 的化學(xué)方程式：____________。

（3）寫出與 D 互為同分異構(gòu)體且屬于芳香族化合物所有有機物的結(jié)構(gòu)簡式：_______________

（4）寫出實驗室由制備的合成路線。____________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在密閉容器中進行H2（g）＋Br2（g） 2HBr（g）△H<0反應(yīng)達到平衡后，欲使顏色加深，應(yīng)采取的措施是

A. 升溫 B. 降溫 C. 增壓 D. 減壓

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列解釋中，不正確的是

A. 水在結(jié)冰時體積膨脹，是由于水分子中存在分子間氫鍵

B. 水很穩(wěn)定以上才會部分分解是因為水中含有大量的氫鍵所致

C. MgO的熔點比高主要是因為MgO的晶格能比大

D. 碘易溶于四氯化碳，甲烷難溶于水都可用相似相溶原理解釋

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于反應(yīng)速率的說法中，錯誤的是（ ）
A.反應(yīng)速率用于衡量化學(xué)反應(yīng)的快慢
B.決定反應(yīng)速率的主要因素是反應(yīng)物的性質(zhì)
C.可逆反應(yīng)達到化學(xué)平衡時，正、逆反應(yīng)速率都為零
D.化學(xué)反應(yīng)中，純液體物質(zhì)不能計算其速率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Bodensteins研究反應(yīng)H2(g)＋I2(g)2HI(g)，溫度為T時，在兩個體積均為1 L的密閉容器中進行實驗，測得氣體混合物中碘化氫的物質(zhì)的量分數(shù)w (HI)與反應(yīng)時間t的關(guān)系如下表：

容器編號

起始物質(zhì)

t/min

0

20

40

60

80

100

I

0.5 mol I2、0.5 mol H2

w (HI)/%

0

50

68

76

80

80

II

x mol HI

w (HI)/%

100

91

84

81

80

80

研究發(fā)現(xiàn)上述反應(yīng)中：v正＝ka·w(H2)·w(I2)，v逆＝kb·w2(HI)，其中ka、kb為常數(shù)。下列說法正確的是：

A. 溫度為T時，該反應(yīng)= 64

B. 容器I中在前20 min的平均速率v(HI)=0.0125 mol·L－1·min－1

C. 若起始時向容器I中加入物質(zhì)的量均為0.1 mol的H2、I2、HI，反應(yīng)逆向進行

D. 若兩容器中存在kaⅠ=kaⅡ且kbⅠ=kbⅡ，則x的值一定為1

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同步練習(xí)冊答案