下列實驗操作中正確的是（　�。�
A、蒸發(fā)操作時，應(yīng)使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱
B、某固體在加入稀鹽酸產(chǎn)生了無色無味且能使澄清石灰水變渾的氣體，證明該固體一定含有CO32-
C、取用Na2CO3溶液時，發(fā)現(xiàn)取量過多，為了不浪費，又把過量的試劑倒入試劑瓶中
D、用濃硫酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸時，將濃硫酸溶于水后，應(yīng)冷卻至室溫才能轉(zhuǎn)移到容量瓶中
考點：化學(xué)實驗方案的評價,常見離子的檢驗方法,藥品的取用,物質(zhì)的分離、提純和除雜,配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液
專題：實驗評價題
分析：A．蒸發(fā)時應(yīng)防止溫度過高而導(dǎo)致物質(zhì)分解；
B．也可能含有HCO3-；
C．為防止藥品變質(zhì)而污染，一般不放回原試劑瓶；
D．容量瓶只能在常溫下使用．
解答： 解：A．蒸發(fā)時不能直接蒸干，當(dāng)有大量固體析出時應(yīng)停止加熱，用余熱蒸干，以防止溫度過高而導(dǎo)致物質(zhì)分解，故A錯誤；
B．也可能含有HCO3-，故B錯誤；
C．為防止藥品變質(zhì)而污染，一般不放回原試劑瓶，故C錯誤；
D．容量瓶只能在常溫下使用，只有把濃硫酸冷卻后才能轉(zhuǎn)移到容量瓶中，防止實驗誤差，故D正確．
故選D．
點評：本題考查較為綜合，涉及物質(zhì)的分離、提純以及溶液的配制等知識，為高考常見題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實驗?zāi)芰Φ目疾椋⒁獍盐詹僮鞣椒ê妥⒁馐马�，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖是一個原電池示意圖，請分析回答：
（1）電極材料和電解質(zhì)溶液
正極
 
 負極
 
電解質(zhì)溶液
 

（2）寫出電極反應(yīng)式：正極：
 
；負極：
 
．
（3）電池反應(yīng)
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定有：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+c（CO32-）
B、濃度均為0.1 mol?L-1的下列溶液，pH由大到小排列順序為NaOH＞Na2CO3＞NaHSO4＞（NH4）2SO4
C、向冰醋酸中逐滴加水，溶液的導(dǎo)電性、醋酸的電離程度、pH均先增大后減小
D、pH=3的硫酸與醋酸溶液中，c（SO42-）與c（CH3COO-）之比為1：2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實驗?zāi)苓_到預(yù)期目的是（　�。�
A、向淀粉溶液中加入稀硫酸加熱后，再用NaOH中和，并做銀鏡反應(yīng)實驗--檢驗淀粉是否水解
B、向甲酸和甲醛的混合物中加入氫氧化鈉溶液，中和甲酸后，加入新制的氫氧化銅加熱：檢驗混合物中是否含有甲醛
C、向米湯中加入含碘的食鹽，觀察是否有顏色的變化--檢驗含碘食鹽中是否含碘酸鉀
D、向乙酸乙酯加入氫氧化鈉溶液再蒸餾--提純乙酸乙酯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)按一定的分類方法屬于同一類的是（　�。�
A、標(biāo)準狀況下的狀態(tài)：O2、N2、NO、H2O
B、酸性氧化物：CO2、SO2、Cl2O7、N2O5
C、非電解質(zhì)：酒精、蔗糖、葡萄糖、醋酸
D、混合物：液氯、鹽酸、漂白粉、氯水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

等質(zhì)量的三份鋅a、b和c，分別加入足量的稀硫酸中，a中同時加入適量CuSO4溶液，b中加入適量CH3COONa溶液，C中不加入其他物質(zhì)．下列各圖中表示其產(chǎn)生H2的總體積（V）與時間（t）的關(guān)系中正確的是（　　）
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)溶液的敘述正確的是（　　）
A、向0.02mol?L-1 CH3COOH溶液中加入等體積0.01mol?L-1 NaOH溶液，測得溶液中c（CH3COO-）＞c（Na+），則水的電離程度比純水的大
B、在pH=2的醋酸溶液中加入等體積c（酸）=2mol?L-1的某酸溶液后，混合溶液的pH一定會減小
C、pH相同的醋酸溶液和鹽酸，分別用蒸餾水稀釋至原溶液的m倍和n倍，若稀釋后兩溶液的pH仍相同，則m＞n
D、對于難溶電解質(zhì)：Ksp大的飽和溶液一定比Ksp小的飽和溶液濃度大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鐵、鋁、銅等金屬及其化合物在日常生活中應(yīng)用廣泛，請回答下列問題：
（1）FeCl3 常用于印刷銅電路板，寫出該反應(yīng)的離子方程式
 

（2）某溶液中有Mg2+、Fe2+、Al3+、Cu2+等四種離子，向其中加入過量的NaOH溶液后，過濾，將濾渣高溫灼燒并將灼燒后的固體投入到過量的稀鹽酸中，所得溶液與原溶液相比，溶液中大量減少的陽離子是
 
；
A．Fe2+　　　B．Mg2+C．Al3+     D．Cu2+
（3）氧化鐵是重要工業(yè)顏料，用廢鐵屑制備它的流程如圖：
回答下列問題：
①操作Ⅰ的名稱是
 
．
②在空氣中煅燒FeCO3，可獲得產(chǎn)品Fe2O3，同時還生成一種無污染氣體，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
；
③Na2CO3溶液可以除油污，原因是（用離子方程式表示）
 
；
（4）用KMnO4溶液滴定可以進行鐵元素含量的測定（5Fe2++MnO4-+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O），步驟如下：
a．稱取6.000g綠礬（FeSO4?7H2O）產(chǎn)品，溶解，在250mL容量瓶中定容；
b．量取25.00mL待測溶液于錐形瓶中；
c．用硫酸酸化的0.02000mol/L KMnO4溶液滴定至終點．重復(fù)三次滴定驗所消耗KMnO4溶液體積的如下表
滴定序號 消耗KMnO4溶液體積（mL）
1 19.98
2 20.02
3 19.12
①實驗前，首先要精確配制一定物質(zhì)的量濃度的KMnO4溶液250mL，配制時需要的儀器除天平、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管外，還需
 
．
②某同學(xué)設(shè)計的如圖下列滴定方式，最合理的是
 
．（夾持部分略去）（填字母序號）

③計算上述樣品中FeSO4?7H2O的質(zhì)量分數(shù)為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

1923年以前，甲醇一般是用木材或其廢料的分解蒸餾來生產(chǎn)的．現(xiàn)在工業(yè)上合成甲醇幾乎全部采用一氧化碳或二氧化碳加壓催化加氫的方法，工藝過程包括造氣、合成凈化、甲醇合成和粗甲醇精餾等工序．已知甲醇制備的有關(guān)化學(xué)反應(yīng)以及在不同溫度下的化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)如下表所示：

化學(xué)反應(yīng) 平衡常數(shù) 溫度℃
500 800
①2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g） K1 2.5 0.15
②2H2（g）+CO2（g）?H2O+CO（g） K2 1.0 2.50
③3H2（g）+CO2（g）?CH3OH（g）+H2O（g） K3
（1）反應(yīng)②是
 
（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
（2）某溫度下反應(yīng)①中H2的平衡轉(zhuǎn)化率（a）與體系總壓強（P）的關(guān)系如圖1所示．則平衡狀態(tài)由A變到B時，平衡常數(shù)K（A）
 
K（B）（填“＞”、“＜”或“=”）．據(jù)反應(yīng)①與②可推導(dǎo)出K1、K2與K3之間的關(guān)系，則K3=
 
（用K1、K2表示）．
（3）在3L容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)②，已知c（CO）與反應(yīng)時間t變化曲線Ⅰ如圖2所示，若在t0時刻分別改變一個條件，則曲線Ⅰ可變?yōu)榍�Ⅱ和曲線Ⅲ．當(dāng)曲線Ⅰ變?yōu)榍�Ⅱ時，改變的條件是
 
．當(dāng)曲線Ⅰ變?yōu)榍�Ⅲ時，改變的條件是
 
．
（4）甲醇燃料電池有著廣泛的用途，若采用鉑為電極材料，兩極上分別通入甲醇和氧氣，以氫氧化鉀溶液為電解質(zhì)溶液，則該堿性燃料電池的負極反應(yīng)式是
 
；
（5）一定條件下甲醇與一氧化碳反應(yīng)可以合成醋酸．通常狀況下，將a mol/L的醋酸與b mol/L Ba（OH）2溶液等體積混合，反應(yīng)平衡時，2c（Ba2+）=c（CH3COO-），用含a和b的代數(shù)式表示該混合溶液中醋酸的電離常數(shù)為
 
．

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