Question

下列反應(yīng)的離子方程式中書寫正確的是（　　）

• A、乙醛的銀鏡反應(yīng)：CH₃CHO+2[Ag（NH₃）]₂⁺+2OH^-→CH₃COO^-+NH₄⁺+3NH₃+2Ag↓+H₂O
• B、用惰性電極電解飽和食鹽水：2Cl^-+2H⁺

  電解  .

  H₂↑+Cl₂↑
• C、實(shí)驗(yàn)室用大理石制取CO₂氣體：CO₃^2-+2H⁺?CO₂+H₂O
• D、Ca（HCO₃）₂溶液中加足量澄清石灰水：Ca²⁺+2HCO₃^-+2OH^-?CaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O

Answer 1

分析：A．乙醛發(fā)生銀鏡反應(yīng)，是醛基的還原性被弱氧化劑氧化為乙酸，發(fā)生了氧化反應(yīng)；
B．惰性電極電解飽和食鹽水，陽極上氯離子放電，陰極氫離子放電；
C．碳酸鈣是難溶物，不能拆成離子形式；
D．碳酸氫鈣和氫氧化鈣反應(yīng)無論誰過量，碳酸氫根離子都轉(zhuǎn)化成碳酸鈣沉淀．

解答：解：A．乙醛發(fā)生銀鏡反應(yīng)，是醛基的還原性被弱氧化劑氧化為乙酸，發(fā)生了氧化反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH₃CHO+2Ag（NH₃）₂OH

水浴

CH₃COONH₄+2Ag↓+3NH₃+H₂O，乙醛分子、銀單質(zhì)、氨氣、水寫化學(xué)式，其它拆成離子，所以離子反應(yīng)為：CH₃CHO+2[Ag（NH₃）]₂⁺+2OH^-

水浴

CH₃COO^-+NH₄⁺+3NH₃+2Ag↓+H₂O，故A正確；
B．惰性電極電解飽和食鹽水，陽極反應(yīng)為2Cl^--2e═Cl₂↑，陰極反應(yīng)為2H⁺+2e^-═H₂↑，總離子反應(yīng)為2Cl^-+2H₂O

電解  .

2OH^-+Cl₂↑+H₂↑，故B錯(cuò)誤；
C．實(shí)驗(yàn)室常用大理石和鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳，碳酸鈣是難溶物，不能拆成離子形式，應(yīng)改為：CaCO₃+2H⁺═Ca²⁺+H₂O+CO₂↑，故C錯(cuò)誤；
D．Ca（HCO₃）₂溶液中加澄清石灰，無論少量還是足量，都發(fā)生：Ca（HCO₃）₂+Ca（OH）₂═2CaCO₃↓+2H₂O，碳酸氫鈣、氫氧化鈣拆成離子，所以離子反應(yīng)方程式為：Ca²⁺+HCO₃^-+OH^-═CaCO₃↓+H₂O，故D錯(cuò)誤；
故選：A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查離子方程式的書寫，注意從電荷守恒、反應(yīng)原理、根據(jù)離子的放電順序判斷發(fā)生的電極反應(yīng)等角度判斷反應(yīng)是否符合實(shí)際，題目難度不大．