下列過程屬于取代反應的是（　�。�

　

A．

苯與碘水混合振蕩，水層顏色變淺發(fā)生萃取

　

B．

乙烯使溴水褪色

　

C．

甲烷與氯氣光照下反應

　

D．

乙烯與氯化氫在一定條件下反應制取純凈的一氯乙烷


考點：

取代反應與加成反應．

分析：

取代反應指有機化合物分子中原子或原子團被其它原子或原子團所取代的反應；

加成反應指有機物分子中的不飽和雙鍵或叁鍵發(fā)生斷裂，不飽和原子與其它原子或原子團直接結(jié)合生成新化合物的反應．

解答：

解：A．苯能萃取碘水中的碘而使碘水同時，該現(xiàn)象屬于物理變化，故A錯誤；

B．乙烯和溴發(fā)生加成反應生成1，2﹣二溴乙烷而使溴水褪色，該反應為加成反應，故B錯誤；

C．光照條件下，甲烷中氫原子被氯原子取代生成氯代烴，該反應是取代反應，故C正確；

D．一定條件下，乙烯和HCl發(fā)生加成反應生成一氯乙烷，該反應為加成反應，故D錯誤；

故選C．

點評：

本題考查加成反應和取代反應，側(cè)重考查基本概念，明確概念內(nèi)涵是解本題關鍵，知道加成反應、取代反應區(qū)別，題目難度不大．

　

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


從Cu、O2、NaOH、鹽酸、CaCO3、NaNO3、CaO、AgNO3八種物質(zhì)中選出合適的，按要求各寫出一個方程式．

（1）化合反應　　（化學方程式）

（2）分解反應　　（化學方程式）

（3）置換反應　（離子方程式）

（4）有氣體放出的復分解反應　（離子方程式）

（5）有沉淀生成的復分解反應　　（離子方程式）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


CuSO4是一種重要的化工原料，其有關制備途徑及性質(zhì)如圖所示。下列說法不正確的是（        ）

A．CuSO4在1100℃分解所得氣體X可能是SO2和SO3的混合氣體

B．Y可以是葡萄糖溶液

C．相對于途徑①，途徑②更好地體現(xiàn)了綠色化學思想

D．將CuSO4溶液蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶可制得膽礬晶體

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法正確的是

  A．能使pH試紙呈紅色的溶液中可能大量存在以下離子：Na+、NH4+、I一、NO3－

  B．將CH3 COOH溶液和NaOH溶液等體積混合，該溶液中一定存在的關系式為：

       c（ Na+）=c（CH3 COO一）+c（CH3COOH）

  C．CuSO4溶液遇到閃鋅礦（ZnS）慢慢轉(zhuǎn)化為銅藍（CuS），是因為ZnS的溶解度大于CuS

   D．0.1mol/LNaHSO3溶液,其pH =3，該溶液中的粒子濃度大小為：

       c（ Na+）>c（ HSO3一）>c（SO32一）>c（H2SO3）>c（H+）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


福島核電站泄漏的放射性物質(zhì)中含有I，下列有關I的說法正確的是（　　）

　

A．

I是碘元素的一種同位素

　

B．

由此可確定碘元素的相對原子質(zhì)量為131

　

C．

I核素中含中子數(shù)為53

　

D．

I2的摩爾質(zhì)量為262 g

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


下列有關反應速率的說法正確的是（　�。�

　

A．

用鐵片和稀硫酸反應制氫氣時，改用98%的硫酸可以加快反應速率

　

B．

100 mL 2 mol•L﹣1的鹽酸跟鋅片反應，加入適量的氯化鈉溶液，反應速率不變

　

C．

SO2的催化氧化反應是一個放熱的反應，所以升高溫度，反應速率變慢

　

D．

汽車尾氣中的NO和CO可以緩慢反應生成N2和CO2，減小壓強反應速率變慢

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


（1）C7H16名稱　　

（2）指出下列反應的類型乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色：　　

（3）寫出反應的化學方程式：三氯甲烷與氯氣在光照下反應　　．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


    下圖中，A、B、C、D、E是單質(zhì)，G、H、I、F是B、C、D、E分別和A形成的二元化合物。

已知：

①  反應能放出大量的熱，該反應曾應用于鐵軌的焊接；

②  I是一種常見的溫室氣體，它和可以發(fā)生反應：2E＋I2F＋D，F(xiàn)中的E元素的質(zhì)量分數(shù)為60%.

回答問題：

    (1）①中反應的化學方程式為____________________________________________；

    (2）化合物Ⅰ的電子式為______________________,它的空間構型是_________；

    (3）1.6g G 溶于鹽酸，得到的溶液與銅粉完全反應，計算至少所需銅粉的質(zhì)量（寫出離子方程式和計算過程）；

    (4）C與過量NaOH溶液反應的離子方程式為___________________________，反應后溶液與過量化合物Ⅰ反應的離子方程式為_______________________________;

    (5)E在I中燃燒觀察到的現(xiàn)象是__________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


某學習小組用下圖裝置測定鋁鎂合金中鋁的質(zhì)量分數(shù)和鋁的相對原子質(zhì)量。

（1）A中試劑為______________。

（2）實驗前，先將鋁鎂合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是____________________________。

（3）檢查氣密性，將藥品和水裝入各儀器中，連接好裝置后，需進行的操作還有：①記錄C的液面位置；②將B中剩余固體過濾、洗滌、干燥，稱重；③待B中不再有氣體產(chǎn)生并恢復至室溫后，記錄C的液面位置；④由A向B中滴加足量試劑；⑤檢查氣密性。上述操作的順序是___________；（填序號）記錄C的液面位置時，除視線平視外，還應_______________。

（4）B中發(fā)生反應的化學方程式為_________________________________________________。

（5）若實驗用鋁鎂合金的質(zhì)量為a g，測得氫氣體積為b mL（已換算為標準狀況），B中剩余固體的質(zhì)量為c g，則鋁的相對原子質(zhì)量為_______________。

（6）實驗過程中，若未洗滌過濾所得的不溶物，則測得鋁的質(zhì)量分數(shù)將________（填“偏大”、“偏小”、“不受影響”）。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案