Question

已知H₂A是一種無機(jī)二元酸，請(qǐng)回答以下問題：
（1）若H₂A為二元弱酸，在水溶液中的電離方程式為

 

；
（2）若NaHA溶液顯堿性，則H₂A是

 

（填“強(qiáng)酸”、“弱酸”或“無法確定”），原因是

 

．
（3）若NaHA溶液顯酸性，在25℃下，若向0.1mol?L^-1的NaHA溶液中逐滴滴加0.1mol?L^-1 KOH溶液至溶液呈中性．此時(shí)該混合溶液中下列關(guān)系中，一定正確的是

 

；
a．c（H⁺）?c（OH^-）=1×10^-14            b．c（Na⁺）+c（K⁺）=0.1mol?L^-1
c．c（Na⁺）＞c（K⁺）                   d．c（Na⁺）=c（HA^-）+c（A^2-）

Answer 1

考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：（1）二元弱酸在溶液中分步電離；
（2）根據(jù)強(qiáng)堿弱酸鹽水解顯堿性來分析；
（3）a、水的離子積常數(shù)與溫度有關(guān)；
b、兩種溶液不論以何種比例混合，混合后c（Na⁺）+c（K⁺）值都保持不變；
c、若H₂A為二元強(qiáng)酸，向0.1mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1mol/L KOH溶液至溶液呈中性時(shí)，NaHA的物質(zhì)的量與氫氧化鉀的物質(zhì)的量相等；
d、根據(jù)物料守恒分析．

解答： 解：（1）二元弱酸在溶液中分步電離，若H₂A為二元弱酸，則在水溶液中的電離方程式為：H₂A?H⁺+HA^-，HA^-?H⁺+A^2-；
故答案為：H₂A?H⁺+HA^-，HA^-?H⁺+A^2-；
（2）強(qiáng)堿弱酸鹽在溶液中水解顯堿性，若NaHA溶液顯堿性，說明HA^-水解生成H₂A和OH^-，所以H₂A為弱酸；
故答案為：弱酸；HA^-水解生成H₂A和OH^-使溶液顯堿性，故H₂A必為弱酸；
（3）a、水的離子積常數(shù)與溫度有關(guān)，在25℃下，水的離子積常數(shù)為c（H⁺）?c（OH^-）=1×10^-14，故a正確；
b、兩種溶液不論以何種比例混合，混合后c（Na⁺）+c（K⁺）值都保持不變，即c（Na⁺）+c（K⁺）=0.1mol?L^-1，故b正確．
c、若H₂A為二元強(qiáng)酸，向0.1mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1mol/L KOH溶液至溶液呈中性時(shí)，NaHA的物質(zhì)的量與氫氧化鉀的物質(zhì)的量相等，所以混合溶液中c（Na⁺）=c（K⁺），故c錯(cuò)誤；
D、若H₂A為二元弱酸，向0.1mol?L^-1的NaHA溶液中逐滴滴加0.1mol?L^-1 KOH溶液至溶液呈中性，由物料守恒得c（Na⁺）=c（HA^-）+c（A^2-）+c（H₂A），故d錯(cuò)誤；
故答案為：ab．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了鹽溶液酸堿性的判斷、電離方程式的書寫、溶液中離子濃度的關(guān)系等知識(shí)點(diǎn)，題目難度中等，注意對(duì)酸式鹽溶液的酸堿性的把握，以及溶液中電荷守恒、物料守恒等守恒關(guān)系的應(yīng)用．