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【題目】如圖是一種可充電鋰電池，反應原理是4Li＋FeS2 Fe＋2Li2S，LiPF6 是電解質，SO(CH3 )2 是溶劑。下列說法正確的是( )

A. 放電時，a 極被還原

B. 放電時，電解質溶液中 PF6－ 向 b 極區(qū)遷移

C. 充電時，b 極反應式為Fe＋2Li2S－4e－＝FeS2＋4Li+

D. 充電時，a 極連接電源正極

【答案】C

【解析】

A、裝置圖分析可知是原電池反應原理；

B、原電池中溶液中陰離子移向負極；

C、充電時是電解池反應原理；

D、充電時是電解原理，a 極為電解池的陰極。

A、裝置圖分析可知放電時是原電池反應原理，a 極為原電池負極，發(fā)生氧化反應，Li被氧化，故A錯誤；

B、放電時是原電池反應原理，原電池中陰離子向負極移動，原電池中a為負極，所以PF6－向 a 極區(qū)遷移，故B錯誤；

C、充電時是電解原理，b電極為陽極，陽極上發(fā)生失電子的氧化反應，電極反應式為Fe＋2Li2S－4e－＝FeS2＋4Li+，故C正確；

D、充電時是電解原理，a 極為電解池的陰極，連接電源負極，故D錯誤。

故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】除去混在白糖中的少量泥沙，需采取的正確操作是( )

A. 溶解、過濾、蒸發(fā) B. 溶解、加熱、結晶

C. 溶解、蒸發(fā)、振蕩 D. 攪拌、溶解、稱量

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【題目】某有機物的結構簡式如圖所示，關于該物質的敘述錯誤的是（ ）

A．一個分子中含有12個H原子

B．苯環(huán)上的一氯代物有2種

C．能使酸性KMnO4溶液褪色

D．1mol該物質分別與足量H2、NaOH溶液反應，消耗其物質的量均為3mol

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【題目】下列物質中，由分子構成但不是共價化合物的是（　 ）

①臭氧 �、� 液氨 �、燮咸烟恰、� C60�、� 氖氣　 ⑥ 黃金 ⑦氧化鐵

A. ②③④ B. ①④⑤ C. ③⑤⑥ D. ①③④

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【題目】下列圖像分別表示有關反應的反應過程與能量變化的關系

據此判斷下列說法中正確的是（ ）

A. 石墨轉變?yōu)榻饎偸俏鼰岱磻?/span>

B. 白磷比紅磷穩(wěn)定

C. ①S(g)+O2(g)＝SO2(g)；②S(s)+O2(g)＝SO2(g)；放出熱量：①②

D. CO(g)+H2O(g)＝CO2(g)+ H2 (g)；該反應為吸熱反應

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【題目】利用煤化工所得的苯可合成甲苯、乙苯、環(huán)己烷，其反應如下：

①＋CH3Cl (甲苯)＋HCl

②CH2===CH2＋(乙苯)

③+3H2 (環(huán)己烷)

下列說法正確的是(　　)

A. 反應①、②、③均屬于加成反應

B. 溴水中加入苯，二者可發(fā)生取代反應

C. 甲苯中所有原子一定在同一平面上

D. 能用溴水判斷反應②所得的乙苯中是否混有乙烯

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】同溫同壓下，A容器中的H2和B容器中的NH3所含的氫原子數目相等，則兩容器的體積比為（ ）

A. 2:1 B. 1:2 C. 3:2 D. 2:3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】300 ℃時，將2 mol A和2 mol B兩種氣體混合于2 L密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A(g)＋B(g)2C(g)＋2D(g)　ΔH＝Q,2 min末達到平衡，生成0.8 mol D。

（1）300 ℃時，該反應的平衡常數表達式為：K＝___________________。已知K300 ℃<K350 ℃，則ΔH______0(填“＞”或“＜”)。

（2）在2 min末時，B的平衡濃度為________，D的平均反應速率為________。

（3）若溫度不變，縮小容器容積，則A的轉化率______(填“增大”“減小”或“不變”)，原因是_____________________________________________________________。

（4）如果在相同的條件下，上述反應從逆反應方向進行，開始時加入C、D各4/3mol。若使平衡時各物質的物質的量濃度與原平衡相同，則還應該加入B______mol。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式書寫正確的是

A. 少量碳酸氫銨溶液與足量燒堿溶液混合加熱:NH4+＋OH－NH3↑＋H2O

B. 銅片與稀硝酸反應：3Cu＋8H+＋2NO3－=3Cu2+＋2NO↑＋4H2O

C. 金屬鐵加入到濃硫酸中：2Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H2↑

D. 工業(yè)上制備印刷電路板時發(fā)生的反應：Cu + Fe3+ = Cu2+ + Fe2+

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