Question

向2 L密閉容器中通入6mol氣體A和6mol氣體B，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：

xA(g)＋yB(g)=pC(g)＋qD(g) 已知：平均反應(yīng)速率v(C)＝1/2v(A)；反應(yīng)2 min時，A的濃度減少了1mol/L，B的物質(zhì)的量減少了3mol，有6mol D生成�；卮鹣铝袉栴}：

(1)反應(yīng)2 min內(nèi)，v(A)＝ ，v(B)＝ ；

(2)該反應(yīng)化學方程式中x：y：p：q＝ ；

(3)如果其他條件不變，將容器的容積變?yōu)?/span>1 L，進行同樣的實驗，則與上述反應(yīng)比較：反應(yīng)速率 (填“增大”、“減小”或“不變”)，理由是 。

 

Answer 1

(1)0.50mol/(L·min)，0.75mol/(L·min)

(2)2:3:1:6

(3)增大；體積減小，物質(zhì)的量濃度變大，反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)越快。

【解析】

試題分析：（1）反應(yīng)2 min內(nèi)，A的濃度減少了1mol/L，B的物質(zhì)的量減少了1.5mol/L，所以v(A)＝1mol/L/2min=0.50mol/(L·min)，v(B)＝1.5mol/L/2min=0.75 mol/(L·min)；

（2）因為v(C)＝1/2v(A)，所以v(C)＝0.25 mol/(L·min)，D的濃度增加3mol/L,所以v(D)＝1.5 mol/(L·min)，根據(jù)化學反應(yīng)速率之比等于方程式中化學計量數(shù)之比，所以

x：y：p：q＝0.5:0.75:0.25:1.5=2:3:1:6

（3）體積減小，反應(yīng)物的濃度增大，反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)越快，所以反應(yīng)速率增大。

考點：考查化學反應(yīng)速率對計算，化學計量數(shù)的確定，條件對反應(yīng)速率的影響