Question

（6分）過(guò)量鐵粉與稀硝酸反應(yīng)方程式為：3Fe + 8HNO3 (稀)== 3Fe(NO3)­2 + 2NO↑ + 4H2O，

（1）該反應(yīng)的氧化劑是 ，氧化產(chǎn)物是 ；

（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，當(dāng)生成2.24L NO氣體時(shí)，有 g Fe參加反應(yīng)。

Answer 1

（1）HNO3，F(xiàn)e(NO3)­2 （2）8.4

【解析】

試題分析：（1）該反應(yīng)中 Fe化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?2價(jià)，化合價(jià)升高，F(xiàn)e做還原劑，被氧化生成氧化產(chǎn)物，則氧化產(chǎn)物為Fe(NO3)­2； N化合價(jià)由+5價(jià)變?yōu)?2價(jià)，化合價(jià)降低作氧化劑，所以氧化劑是HNO3。（2）

（2）2.24L NO的物質(zhì)的量為n=2.24L÷22.4L/mol=0.5mol，設(shè)參加反應(yīng)的Fe物質(zhì)的量為nmol,，根據(jù)化學(xué)方程式有：

3Fe+8HNO3（�。┄T3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O

3 2

n 0.5mol n=0.15mol，m（Fe）=n×M=0.15mol×56g/mol=8.4g

考點(diǎn)：考查氧化還原反應(yīng)以及物質(zhì)的量在化學(xué)方程式中的應(yīng)用。