Question

有X、Y、Z三種短周期元素，X的氣態(tài)氫化物化學式為H₂X，此氫化物的分子量與X最高價氧化物的分子量之比為17：40，X原子核內質子數與中子數相等，Y與X可以形成離子化合物Y₂X，Y的陽離子電子層結構與Ne相同，Z與X同周期，其氣態(tài)單質是雙原子分子，兩原子共用1對電子．試回答：
（1）寫出各元素符號：X

 

、Y

 

、Z

 

．
（2）X離子的結構示意圖為

 

．X與Y形成的離子化合物的電子式為

 

，Z和氫形成的化合物的電子式為

 

．
（3）Y單質在空氣中燃燒的化學方程式為

 

，生成物與水反應的化學方程式為

 

．

Answer 1

考點：位置結構性質的相互關系應用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：X、Y、Z三種短周期元素，X的氣態(tài)氫化物化學式為H₂X，在該氫化物中，X顯-2價，則X為第VIA族元素，且為短周期元素，所以X是O或S元素，此氫化物的相對分子質量與X最高價氧化物的相對分子質量之比為17：40，O元素沒有氧化物，所以X是S元素，X原子核內質子數與中子數相等，則X是₁₆³²S，Y與X可以形成離子化合物Y₂X，在該化合物中，Y顯+1價，Y是短周期元素，則Y為第IA族元素，Y的陽離子電子層結構與Ne相同，所以Y是Na元素，Z與X同周期，其氣態(tài)單質是雙原子分子，兩原子共用1對電子，則Z位于第三周期第VIIA族，為Cl元素，據此解答各小題即可．

解答： 解：X、Y、Z三種短周期元素，X的氣態(tài)氫化物化學式為H₂X，在該氫化物中，X顯-2價，則X為第VIA族元素，且為短周期元素，所以X是O或S元素，此氫化物的相對分子質量與X最高價氧化物的相對分子質量之比為17：40，O元素沒有氧化物，所以X是S元素，X原子核內質子數與中子數相等，則X是₁₆³²S，Y與X可以形成離子化合物Y₂X，在該化合物中，Y顯+1價，Y是短周期元素，則Y為第IA族元素，Y的陽離子電子層結構與Ne相同，所以Y是Na元素，Z與X同周期，其氣態(tài)單質是雙原子分子，兩原子共用1對電子，則Z位于第三周期第VIIA族，為Cl元素，依據分析可知：X為硫，Y為鈉，Z為氯，
（1）通過以上分析知，X、Y、Z分別為硫、鈉、氯元素，故答案為：S；Na；Cl；
（2）X是S元素，硫離子核外有18個電子，硫離子的結構示意圖為，化合物Na₂S屬于離子化合物，硫離子和鈉離子之間只含離子鍵，則硫化鈉的電子式為，Cl和氫形成的化合物為HCl，HCl中H與Cl形成一對共價鍵，故其電子式為：，故答案為：；；；
（3）Y單質是鈉，鈉在空氣中燃燒生成過氧化鈉，反應方程式為：2Na+O₂

點燃  .

Na₂O₂，過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉與水，反應的化學反應方程式為：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂，故答案為：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂．

點評：本題主要考查了電子式、化學反應方程式的書寫，正確推斷元素是解本題關鍵，難點是硫化鈉電子式的書寫．