Question

氧化還原滴定實驗同中和滴定類似（用已知濃度的氧化劑溶液滴定未知濃度的還原劑
溶液或反之）．現(xiàn)采用0.001mol?L^-1酸性KMnO₄來滴定未知濃度的無色NaHSO₃溶液．反應的離子方程式是
2MnO₄^-+5HSO₃^-+H⁺═2Mn²⁺+5SO₄^2-+3H₂O．填空回答問題：
①該滴定實驗必需儀器為下列中的

 

．
A、酸式滴定管（50mL）  B、堿式滴定管（50mL）C、量筒（10mL） D、錐形瓶
E、漏斗 F、滴定管夾  G、燒杯 I、膠頭滴管
②不用

 

（填“酸”或“堿”）式滴定管盛放高錳酸鉀溶液．試分析原因：

 

．
③滴定到終點時溶液由

 

色變成

 

色，且30s內(nèi)不再變化．
④滴定前平視KMnO₄液面，刻度為amL，滴定后俯視液面刻度為bmL，則（b-a）mL比實際消耗KMnO₄溶液體積

 

（填“多”或“少”）．根據(jù)（b-a）mL計算得到的待測濃度，比實際

 

（填“大”或“小”）．若在振蕩錐形瓶時不慎將瓶內(nèi)溶液濺出，計算得到的待測濃度，比實際

 

（填“大”或“小”或“無影響”）．
⑤用標準液滴定三次，每次消耗的體積記錄如下：

滴定序號	待測液體積	所消耗演算標準的體積（mL）
		滴定前	滴定后
1	25.00	0.50	20.60
2	25.00	6.00	26.00
3	25.00	1.10	21.00

則待測液NaHSO₃溶液濃度為

 

．

Answer 1

考點：中和滴定

專題：

分析：①酸性高錳酸鉀具有強氧化性，實驗時應用酸式滴定管，滴定過程還需要錐形瓶和滴定管夾；
②高錳酸鉀能腐蝕橡膠管；
③高錳酸鉀溶液顏色為紫紅色，滴定終點時，溶液由無色變?yōu)樽仙��?br />④滴定后俯視液面，讀數(shù)偏�。籧（測）=

c(標)?V(滴定)

V(測)

，V（滴定）小導致c（測）減��；振蕩錐形瓶時不慎將瓶內(nèi)溶液濺出，導致V（滴定）小，c（測）減��；
⑤利用三次滴定體積的平均值計算消耗標準溶液的體積，據(jù)c（測）=

c(標)?V(滴定)

V(測)

計算；

解答： 解：①酸性高錳酸鉀和雙氧水都具有強氧化性，應用酸性滴定管量取，滴定過程還需要錐形瓶和滴定管夾，故答案為：ADF；
②高錳酸鉀能腐蝕橡膠管，應用酸式滴定管量取，不能用堿式，故答案為：堿； 高錳酸鉀能腐蝕橡膠管；
③高錳酸鉀溶液顏色為紫紅色，滴定終點時，溶液由無色變?yōu)樽仙�，�?0s內(nèi)不復現(xiàn)，可達到滴定終點，
故答案為：無；紫；
④滴定前平視KMnO₄液面，刻度為a mL，滴定后俯視液面，刻度為b mL，讀數(shù)偏小，則（b-a）mL比實驗消耗KMnO₄溶液體積少；
故答案為：小；�。�
⑤消耗演算標準的體積V（滴定）=

20.60-0.50+26.00-6.00+21.00-1.10

3

=20.00mL，c（測）=

c(標)?V(滴定)

V(測)

=

0.001mol/L×0.02L×5

0.025L×2

=0.002mol/L，故答案為：0.002mol/L．

點評：本題主要考查了滴定操作、誤差分析以及計算，難度不大，理解掌握中和滴定、氧化還原滴定的原理是解題關(guān)鍵．