設NA 為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A．標準狀況下，1.12LCCl4含有C－Cl鍵數(shù)目為0.2NA

B．標準狀況下，2.24L氯氣中含有的Cl數(shù)目一定為0.2NA

C．常溫常壓下，4.4gCO2與N2O混合氣體中含有的原子總數(shù)為0.3NA

D．80mL 10mol·L－1 鹽酸與足量MnO2加熱反應，產(chǎn)生Cl2分子數(shù)為0.2NA

 

C

【解析】

試題分析：A、CCl4為液態(tài)，不能用氣體摩爾體積計算，錯誤；B、天然的氯元素有2種同位素，其總量為0.2NA，錯誤；C、CO2與N2O摩爾質量相同，分子中原子個數(shù)相同，故原子個數(shù)為4.4÷44×3=0.3mol，正確；D、該反應中鹽酸為濃鹽酸，隨反應進行鹽酸濃度降低不再反應，故產(chǎn)生的Cl2分子數(shù)小于0.2NA，錯誤。

考點：考查阿伏加德羅常數(shù)有關問題。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2013-2014學年江西省南昌市高三3月第一次模擬考試理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

分子篩具有吸附能力強，熱穩(wěn)定性高等優(yōu)良性能，使得分子篩獲得廣泛應用，某種型號分子篩的工業(yè)生產(chǎn)流程可表示如下：

在滴加氨水調節(jié)pH=9的過程中，若pH控制不當，會有Al(OH)3生成，假設生產(chǎn)過程中鋁元素、硅元素均沒有損失，鈉原子利用率為10%。

（1）分子篩的直徑為4A(1A=10－10m)稱為4A型分子篩，當Na+被Ca2+取代時就制得5A型分子篩，當Na+被K+取代時就制得6A型分子篩。要高效分離正丁烷(分子直徑為4．65A)和異丁烷(分子直徑為5．6A)應該選用_______型分子篩。

（2）Al2(SO4)3溶液與Na2SiO3溶液反應生成膠體的離子方程式為________________________

（3）該生產(chǎn)流程中所得濾液里含有的離子除H+、OH－外，主要還有 等離子。檢驗其中金屬陽離子的操作方法是 ；

（4）加NH3?H2O調節(jié)pH后，加熱到90℃并趁熱過濾的原因可能是 。

（5）該生產(chǎn)流程中所得分子篩的化學式為 。（用氧化物形式表示）

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年江蘇省高三年級模擬考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出的結論正確的是

選項

實驗操作

實驗現(xiàn)象

結論

A

取等物質的量的兩種金屬單質X、Y，分別與足量的鹽酸反應

X產(chǎn)生氫氣的體積比Y多

金屬性：X>Y

B

等體積pH＝3的HA和HB兩種酸分別與足量的鋅反應，排水法收集氣體

HA放出的氫氣多且反應速率快

HA酸性比HB強

C

在CuSO4溶液中加入KI溶液，再加入苯，振蕩

有白色沉淀生成，苯層呈紫色

白色沉淀可能為CuI

D

取久置的Na2O2粉末，向其中滴加過量的鹽酸

產(chǎn)生無色氣體

Na2O2沒有變質

 

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年江蘇省南京市、鹽城市高三第一次模擬考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

化合物A(分子式為：C6H6O2)是一種有機化工原料，在空氣中易被氧化。由A 合成黃樟油（E）和香料F的合成路線如下(部分反應條件已略去)：


（1）寫出E中含氧官能團的名稱： 和 。

（2）寫出反應C→D的反應類型： 。

（3）寫出反應A→B的化學方程式： 。

（4）某芳香化合物是D的同分異構體，且分子中只有兩種不同化學環(huán)境的氫。寫出該芳香化合物的結構簡式： (任寫一種)。

（5）根據(jù)已有知識并結合流程中相關信息，寫出以、為主要原料制備的合成路線流程圖(無機試劑任用)。合成路線流程圖示例如下：

CH3CH2Br CH2=CH2

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年江蘇省南京市、鹽城市高三第一次模擬考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

短周期主族元素X、Y、Z、W 的原子序數(shù)依次增大， X、Y、Z原子序數(shù)之和是W的2倍，X、Z在周期表中的相對位置如圖所示，X的最低負價絕對值與其原子最外層電子數(shù)相等。下列說法正確的是

A．原子半徑: r(Y)> r (Z)> r (W)

B．Y、Z、W的簡單離子的電子層結構相同

C．XWm與YWn中化學鍵類型相同（m、n為正整數(shù)）

D．元素Z 的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W 的強

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年廣東省韶關市高三4月高考二模理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

實驗室用銅制備CuSO4溶液有多種方案，某實驗小組給出了以下三種方案：

請回答有關問題：

（1）甲方案：

①寫出該反應的離子方程式 ；

②為了節(jié)約原料，硫酸和硝酸的物質的量之比最佳為，n(H2SO4)：n(HNO3)= 。

（2）乙方案：將6.4g銅絲放到90mL 1.5mol·L-1的稀硫酸中，控溫在50℃。加入40mL 10%的H2O2，反應0.5小時，升溫到60℃，持續(xù)反應1小時后，經(jīng)一系列操作，得CuSO4·5H2O 20.0g【已知有關摩爾質 量：M(Cu)=64g/mol， M(CuSO4·5H2O) =250g/mol】。

①反應時溫度控制在50℃~60℃，不宜過高的原因是 ；

②本實驗CuSO4·5H2O的產(chǎn)率為 。

（3）丙方案：將空氣或氧氣直接通入到銅粉與稀硫酸的混合物中，發(fā)現(xiàn)在常溫下幾乎不反應。向反應液中加少量FeSO4，即發(fā)生反應，生成硫酸銅。反應完全后，加物質A調節(jié)pH至4 ，然后過濾、濃縮、結晶。

①物質A可選用以下的 （填序號）；

A．CaO B．NaOH C．CuCO3 D．Cu2(OH)2CO3 E．Fe2(SO4)3

②反應中加入少量FeSO4可加速銅的氧化，F(xiàn)eSO4的作用是 ；

（4）對比甲、乙、丙三種實驗方案，丙方案的優(yōu)點有（寫兩條）：

、 。

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年廣東省韶關市高三4月高考二模理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知可逆反應CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)ΔH＜0，反應達到平衡狀態(tài)后，欲提高CO的轉化率，可以采取的措施為

A．增大壓強 B．升高溫度 C．增大CO的濃度 D．分離出CO2

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年廣東省肇慶市高三級第一次模擬考試理綜化學試卷（解析版） 題型：實驗題

實驗室制取乙酸丁酯的實驗裝置有如下圖所示兩種裝置供選用。其有關物質的物理性質如下表：

 

乙酸

1-丁醇

乙酸丁酯

熔點(℃)

16.6

－89.5

－73.5

沸點(℃)

117.9

117

126.3

密度(g/cm3)

1.05

0.81

0.88

水溶性

互溶

可溶(9g/100g水)

微溶

 

（1）制取乙酸丁酯的裝置應選用 (填“甲”或“乙”)。不選另一種裝置的理由是 。

（2）該實驗生成物中除了主產(chǎn)物乙酸丁酯外，還可能生成的有機副產(chǎn)物有（寫出結構簡式）： 、 。

（3）酯化反應是一個可逆反應，為提高1-丁醇的利用率，可采取的措施是 。

（4）從制備乙酸丁酯所得的混合物中分離、提純乙酸丁酯時，需要經(jīng)過多步操作，下列圖示的操作中，肯定需要的化學操作是 （選填答案編號）。

（5）有機物的分離操作中，經(jīng)常需要使用分液漏斗等儀器。使用分液漏斗前必須 ；某同學在進行分液操作時，若發(fā)現(xiàn)液體流不下來，其可能原因除分液漏斗活塞堵塞外，還可能 。

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年廣東省深圳市高三第二次調研考試理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

五種短周期元素（用字母表示）在周期表中的相對位置如下，其中Y的單質在空氣中含量最高。下列判斷正確的是（ ）

A．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：X>Y

B．最高價氧化物的水化物的酸性：Y>M

C．R的氧化物的水化物是離子化合物

D．Z、M、R的原子半徑依次減小，最高化合價依次升高

 

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