14．在煉銅的過程中發(fā)生：Cu2S+2Cu2O═6Cu+SO2↑，則下列敘述正確的是（　�。�
A．該反應從電子轉移角度看，與SO2+H2O═H2SO3是同一反應類型
B．該反應從電子轉移角度看，每生成6mol銅，轉移電子12mol
C．該反應中，Cu2S既是還原劑又是氧化劑
D．該反應中，氧元素氧化了硫元素

分析 Cu2S+2Cu2O═6Cu+SO2↑中，Cu元素的化合價降低，S元素的化合價升高，以此來解答．

解答 解：A．Cu2S+2Cu2O═6Cu+SO2↑中，Cu、S元素的化合價變化，而SO2+H2O═H2SO3中沒有元素的化合價變化，不是氧化還原反應，故A錯誤；
B．每生成6mol銅，轉移電子為6mol×（1-0）=6mol，故B錯誤；
C．Cu元素的化合價降低，S元素的化合價升高，所以Cu2S既是還原劑又是氧化劑，故C正確；
D．O元素的化合價不變，Cu元素的化合價降低，則Cu元素氧化硫元素，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查氧化還原反應，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側重氧化還原反應基本概念及轉移電子的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．某燒堿樣品含有少量不與酸作用的雜質，為了滴定其純度，進行以下滴定操作：
A．在250mL的容量瓶中配制250mL燒堿溶液
B．用移液管（或堿式滴定管）量取25mL燒堿溶液于錐形瓶中滴加幾滴酚酞做指示劑
C．在天平上準確稱取燒堿樣品Wg，在燒杯中用蒸餾水溶解
D．將物質的量濃度為C的標準硫酸溶液裝入酸式滴定管，調整液面記下開始讀數(shù)為V1mL
E．在錐形瓶下一張白紙，滴定至紅色剛好消失為止，記下讀數(shù)V2mL
回答下列問題：
（1）正確操作步驟的順序是（填字母）：C→A→B→D→E．
（2）滴定管讀數(shù)時應注意滴定管要直立，裝液后需等1～2min后才能觀察液面高度；讀數(shù)時視線與液體的凹液面及刻度線在同一水平面上，讀數(shù)應準確至0.01mL．
（3）操作E中的錐形瓶下墊一張白紙的作用是便于觀察溶液顏色的變化．
（4）操作D中液面應調整到“0”或“0”以下某一刻度，尖嘴部分應充滿溶液，無氣泡．
（5）某學生實驗時把錐形瓶用燒堿溶液潤洗，使測定的濃度偏高（填“偏高”．“偏低”或“無影響”），原因是因堿液樣品沾在錐形瓶內(nèi)壁使燒堿的物質的量增加，耗用標準酸的體積偏大，故燒堿濃度偏高．
（6）該燒堿樣品純度的計算式為$\frac{0.8m（{V}_{2}-{V}_{1}）}{W}$×100%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A．1.8g H218O中含有的中子數(shù)為NA
B．1mol Fe與足量的濃硫酸反應，生成SO2的分子數(shù)為NA
C．7.1g Cl2溶于水所得溶液中含有的Cl-數(shù)目為0.1NA
D．丙烷燃料電池負極消耗2.24L（標準狀況）氣體時，電路中轉移電子數(shù)為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．高溫下，2.8g鐵粉與水蒸氣反應，向反應后所得固體物中加入足量硝酸，得到NO和NO2混合氣體1.008L（標準狀況），則反應后所得固體物中未參加反應的鐵可能是（　　）
A．0.595gB．1.42gC．2.485gD．2.72g

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．如圖甲是利用一種微生物將廢水中的尿素[CO（NH2）2]的化學能直接轉化為電能，并生成環(huán)境友好物質的裝置，同時利用此裝置的電能在鐵上鍍銅，下列說法中不正確的是（　　）
A．銅電極應與X相連接
B．H+透過質子交換膜由左向右移動
C．M電極反應式為CO（NH2）2+H2O-6e-═CO2↑+N2↑+6H+
D．當N電極消耗0.25 mol氣體時，則理論上鐵電極增重32 g

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．某工業(yè)廢水含有CN-和Cr2O72-等離子，需經(jīng)污水處理達標后才能排放，污水處理擬用如圖流程進行處理：
回答下列問題：
（1）步驟②中，CN-被ClO-氧化為CNO-的離子方程式為CN-+ClO-═CNO-+Cl-；．
（2）步驟③的反應方程式為S2O32-+Cr2O72-+H+→SO42-+Cr3++H2O（未配平），則每消耗0.4mol Cr2O72-，反應中S2O32-失去e-2.4mo1．
（3）含Cr3+廢水可以加入熟石灰進一步處理，目的是調節(jié)廢水pH，使其轉化成Cr（OH）3沉淀除去．
（4）在25℃下，將a mol•L-1的NaCN溶液與0.01mol•L-1的鹽酸等體積混合，反應后測得溶液pH=7，用含a的代數(shù)式表示CN-的水解常數(shù)Kh=（100a-1）×10-7mol•L-1．若25℃時將濃度均為0.1mol•L-1的NaCN、HCN溶液等體積混合后，溶液呈堿性，則關于該溶液的說法不正確的是b（填字母）．
a．此溶液一定有c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（CN-）
b．此溶液一定有c（Na+）=c（HCN）+c（CN-）
C．混合溶液中水的電離程度一定大于該溫度下純水的電離程度
d．此溶液加入少量氫氧化鈉或鹽酸，溶液的pH變化不大
（5）利用Cr2O72-通過下列方法測定某錫粉的純度（雜質不參與反應）：取ag錫粉溶于鹽酸中，向生成的SnCl2中加入過量的FeCl3溶液，用b mol/L K2Cr2O7滴定生成的Fe2+（已知酸性環(huán)境下，Cr2O72-可被還原為Cr3+），共用去K2Cr2O7溶液m mL．則錫粉中錫的質量分數(shù)是$\frac{3mbM}{1000a}$．（Sn的摩爾質量為M g/mol，用含a、b、m、M的代數(shù)式表示）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列說法正確的是（　　）
A．某溫度下水的離子積常數(shù)為Kw，在該溫度下，a mol•L-1一元酸HA與b mol•L-1一元堿BOH等體積混合，溶液呈中性，則溶液中c（H+）=$\sqrt{Kw}$
B．已知MgCO3的Ksp=6.82×10-6mol2•L-2，則在含有固體MgCO3的Na2CO3溶液中，有c（Mg2+）=c（CO32-），且c（Mg2+）•c（CO32-）=6.82×10-6mol2•L-2
C．Ksp（AB2）小于Ksp（CD），說明AB2的溶解度小于CD的溶解度
D．NH4Cl和NH3•H2O的混合溶液中，分別存在NH4+的水解平衡和NH3•H2O的電離平衡，二者對對方的平衡都起了促進作用

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．已知：還原性HSO3-＞I-，氧化性IO3-＞I2．在含3mol NaHSO3的溶液中逐滴加入NaIO3溶液．加入NaIO3的物質的量和析出的I2的物質的量的關系曲線如圖（不考慮I2+I-?I3-）下列說法不正確的是（　�。�
A．a點時消耗NaHSO3的物質的量為1.2 mol，得到的氧化產(chǎn)物為SO42-
B．b～c段的反應可用如下離子方程式表示：IO3-+5 I-+6H+═3I2+3H2O
C．滴加過程中水的電離平衡一直逆向移動
D．從c點后所得混合液中分離出碘的操作為：加四氯化碳萃取分液，然后蒸餾

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列有關海水綜合利用的說法正確的是（　�。�
A．利用潮汐發(fā)電是將化學能轉化為電能
B．蒸餾法淡化海水的過程中一定發(fā)生了化學變化
C．從海水中可以獲得MgCl2，電解熔融MgCl2可制備Mg
D．可以用分液的方法將海水淡化

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