1．科學(xué)家通過如下反應(yīng)O2+PtF6═O2PtF6第一次制得氧所形成的正價鹽．已知O2PtF6為離子化合物，其中陰離子為PtF6-，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．該反應(yīng)證明O2能氧化PtF6
B．22.4LO2參加反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移1mol電子
C．O2PtF6中既有離子鍵又有共價鍵
D．68.2g O2PtF6中含有1.204×1024個分子

分析 O2PtF6是氧所形成的正價鹽，屬于離子化合物，O2（PtF6）中含有O2+和PtF6-離子，Pt為+5價，F(xiàn)為-1價、0為+$\frac{1}{2}$價，反應(yīng)中O2失電子，被氧化，為還原劑，PtF6得電子，被還原，為氧化劑，據(jù)此判斷解答．

解答 解：A．O2+PtF6═O2PtF6，O2（PtF6）中含有O2+和PtF6-離子，Pt為+5價，F(xiàn)為-1價、0為+$\frac{1}{2}$價，反應(yīng)中O2失電子，被氧化，所以該反應(yīng)證明O2能還原PtF6，故A錯誤；
B．此反應(yīng)中，O元素化合價升高0.5價，1molO2參與該反應(yīng)時，失去1mol電子，但體積未指明標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)，故B錯誤；
C．O2PtF6是氧所形成的正價鹽，屬于離子化合物，O2+和PtF6-離子之間形成的是離子鍵，O-O為共價鍵，Pt-F原子之間的化學(xué)鍵為共價鍵，故C正確；
D．O2PtF6為離子晶體，不存在分子，故D錯誤；
故選：C．

點評 本題考查了氧化還原反應(yīng)、化學(xué)鍵的判斷等，明確O2PtF6的結(jié)構(gòu)及各元素的化合價是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．利用所學(xué)反應(yīng)，按要求完成相應(yīng)轉(zhuǎn)化．
①以丙烯為原料（其他試劑自選）采用兩種方法制取2-丙醇．
②以丙烯為原料（其他試劑自選）制取丙炔．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．亞硫酸鈉中的硫元素為+4價，請選擇下面所提供的化學(xué)試劑，設(shè)計簡單的實驗，證明亞硫酸鈉既有氧化性，又有還原性．（所提供的試劑為：溴水、硫化鈉溶液、亞硫酸鈉溶液、稀硫酸、NaOH溶液、氨水）
（1）要說明Na2SO3具有氧化性，應(yīng)選用的試劑是亞硫酸鈉溶液、硫化鈉溶液、稀硫酸，觀察到的現(xiàn)象是產(chǎn)生淡黃色沉淀．
（2）要說明Na2SO3具有還原性，應(yīng)選用的試劑是亞硫酸鈉溶液、溴水，反應(yīng)的離子方程式是Br2+SO32-+H2O═SO42-+2Br-+2H+
Ⅱ、某亞硫酸鈉試劑已被部分氧化．為了確定它的純度，要進(jìn)行如下實驗：
①稱取樣品 a g；②將樣品溶解；③在溶液中加入稍過量的鹽酸酸化的BaCl2溶液；④將沉淀過濾，洗滌、干燥后稱重，質(zhì)量為b g．試回答：
（1）BaCl2溶液要用鹽酸酸化的原因是防止BaSO3沉淀的產(chǎn)生，而引起誤差；
（2）BaCl2溶液要稍過量的原因是使試樣中的SO42-完全轉(zhuǎn)化為BaSO4沉淀；
（3）判斷沉淀是否洗盡的方法是取少量最后一次洗滌液，滴加AgNO3溶液，如無沉淀，則沉淀已洗凈，反之則未完成；
（4）Na2SO3樣品純度的計算式是w（Na2SO3）=（1-$\frac{142b}{233a}$）×100%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．CO、H2在一定條件下的密閉容器中合成乙醇：2CO+4H2?CH3CH2OH+H2O，下列說法錯誤的是（　�。�
A．向該容器中增加CO的量可加大反應(yīng)速率
B．增大H2的用量，有可能使CO轉(zhuǎn)化率達(dá)到100%
C．使用合適的催化劑、升高溫度均可加大反應(yīng)速率
D．在一定條件下，當(dāng)CO的濃度不再改變時，反應(yīng)達(dá)到最大限度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列說法不正確的是（　�。�
A．明礬、漂白粉都可以用于凈水，但凈水原理不相同
B．游離態(tài)氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)氮，只有在高溫、高壓和催化劑的作用下才能實現(xiàn)
C．制造光纜和計算機芯片的主要材料都含有硅元素
D．農(nóng)業(yè)上使用高效低毒的農(nóng)藥，可降低蔬菜的農(nóng)藥殘留

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．將agFe2O3和Al2O3的樣品溶解在過量的200mL物質(zhì)的量濃度為0.05mol/L的H2SO4溶液中，然后向其中加入NaOH溶液使Al3+、Fe3+剛好完全沉淀，用去NaOH溶液100mL，則NaOH溶液的濃度為（　�。�
A．0.1 mol/LB．0.2 mol/LC．0.4 mol/LD．0.6mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的學(xué)科，請完成下列有關(guān)實驗問題．
Ⅰ．如圖是實驗室中制備氣體或驗證氣體性質(zhì)的裝置圖

（1）寫出用A制取氯氣的化學(xué)方程式MnO2+4HCl（濃） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（2）利用上圖裝置制備純凈的氯氣，并證明氧化性：Cl2＞Fe3+，則裝置B中的溶液的作用是除去氯氣中的氯化氫；裝置D中加的最佳試劑是（填序號）c：
供選試劑：a．濃H2SO4  b．FeCl2溶液  c．KSCN與FeCl2的混合溶液 d．無水氯化鈣
（3）在如圖所示圓底燒瓶內(nèi)加入碳，a中加入濃硫酸，開始實驗，加熱產(chǎn)生的氣體緩慢通過后續(xù)裝置同時完成如下實驗：
實驗1：證明SO2具有氧化性和漂白性
實驗2：證明碳元素的非金屬性比硅元素的強
此時，B中為少量Na2S溶液、C中加品紅溶液，D中應(yīng)加入足量的酸性高錳酸鉀（填溶液名稱），E中加入Na2SiO3溶液（填化學(xué)式）．
（4）證明碳元素的非金屬性比硅元素的強的現(xiàn)象為D中高錳酸鉀溶液不褪色，E中溶液變渾濁；
實驗2不嚴(yán)謹(jǐn)之處應(yīng)如何改進(jìn)將燒杯換成洗氣瓶，右端連接盛有堿石灰的干燥管．
Ⅱ、向燒堿和Na2SO3的混合溶液中加入少量溴水，振蕩后溶液變?yōu)闊o色．反應(yīng)后的溶液中含有大量的SO32-、SO42-、Br-、OH-等陰離子，請?zhí)顚戣b定其中SO32-、SO42-和Br-的實驗報告．
限選試劑：2mol/LHCl，1mol/L H2SO4，l mol/LBaCl2，l mol/LBa（NO3）2，0.1mol/LAgNO3，CCl4，新制飽和溴水，新制飽和氯水．
編號實驗操作預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟①在試管A中加入少量待測液，加入足量氯水，再加入四氯化碳，振蕩，靜置后觀察顏色．溶液分層，下層呈橙紅色，證明待測液中含Br-．
步驟②在試管B中加入少量待測液，加入過量的2mol/L鹽酸，再滴加1mol/L BaCl2溶液有白色沉淀生成，
證明待測液中含SO42-．
步驟③在試管C中加入少量待測液，滴加2mol/LHCl至溶液呈酸性，加入幾滴新制飽和溴水（填試劑），振蕩．溴水褪色，
證明待測液中含SO32-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

10．有一種有機物結(jié)構(gòu)簡式為，推測它不可能具有下列哪種性質(zhì)（　　）
A．能被KMnO4酸性溶液氧化B．能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)而使其褪色
C．能發(fā)生縮聚反應(yīng)D．易溶于水，也易溶于有機溶劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．氯氣是化學(xué)性質(zhì)很活潑的單質(zhì)，具有較強的氧化性，下列敘述中不正確的是（　�。�
A．向氯水中加入亞硫酸鈉溶液，氯水褪色
B．通常狀況下，干燥的氯氣可以使干燥的有色布條褪色
C．純凈的H2在Cl2中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，集氣瓶口呈現(xiàn)霧狀；光照H2和Cl2的混合氣體時，因迅速化合而爆炸
D．氯氣能與水反應(yīng)生成HClO和HCl，久置氯水最終變?yōu)橄←}酸

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